1、内装订线外装订线高 二 化 学 试 卷 第 1页 ， 总 4页学校：_姓名：_班级：_考号：_绝密启用前2018-2019学年度第一学期高二12月月考卷化学试卷考 试 范 围 ： 选 修 四 第 四 章 第 二 节 之 前 ； 考 试 时 间 ： 90分 钟 ；题 号 一 二 总 分得 分注 意 事 项 ：1. 答 题 前 填 写 好 自 己 的 姓 名 、 班 级 、 考 号 等 信 息2. 请 将 答 案 正 确 填 写 在 答 题 卡 上3.可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H :1O:16Ne： 20C:12N:14Cl： 35.5Cu:64S:32Mg:24评 卷 人
2、得 分 一 、 单 项 选 择 （ 每 题 3 分 ， 合 计 48 分 ）1、 “ 能 源 分 类 相 关 图 ” 如 图 所 示 ， 下 列 四 组 能 源 选 项 中 全 部 符 合 图 中 阴 影 部 分 的能 源 是 ( )A. 煤 炭 、 石 油 、 潮 汐 能B. 水 能 、 氢 能 、 天 然 气C. 太 阳 能 、 风 能 、 生 物 质 能D. 地 热 能 、 海 洋 能 、 核 能2、 关 于 吸 热 反 应 的 说 法 ， 正 确 的 是 （ ）A 凡 需 加 热 的 反 应 一 定 是 吸 热 反 应 B 只 有 分 解 反 应 才 是 吸 热 反 应C 使 用 催
3、化 剂 的 反 应 是 吸 热 反 应 D 酸 碱 中 和 反 应 的 逆 反 应 是 吸 热 反 应3、 根 据 盖 斯 定 律 判 断 如 图 所 示 的 物 质 转 变 过 程 中 正 确 的 是 （ ）A H1= H2= H3= H4 B H1+ H2= H3+ H4C H1+ H2+ H3= H4 D H1= H2+ H3+ H44、 下 列 物 质 中 ， 属 于 非 电 解 质 的 是 ( )A 金 属 铜 B 明 矾 C 葡 萄 糖 D 醋 酸5、 下 列 有 关 热 化 学 方 程 式 及 其 叙 述 正 确 的 是 （ ）A. 氢 气 的 燃 烧 热 为 285.5 kJ/
4、mol， 则 水 电 解 的 热 化 学 方 程 式 为 ： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB.lmol甲 烷 完 全 燃 烧 生 成 CO2和 H2O(l)时 放 出 890 kJ热 量 ， 它 的 热 化 学 方 程 式 为 ：CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/mol请不要在装订线内答题高 二 化 学 试 卷 第 2页 ， 总 4页 内装订线外装订线C. 己 知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ mol-1， 则 C(S)的 燃 烧 热 为 -110.5kJ/molD. HF与 Na
5、OH 溶 液 反 应 ： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol6、 某 反 应 A=B C在 室 温 下 不 能 自 发 进 行 ， 在 高 温 下 能 自 发 进 行 ， 对 该 反 应 过程 的 焓 变 ( H )、 熵 变 ( S)的 判 断 正 确 的 是 ( )A H 0 B H 0、 S0、 S0 D H 0， 反 应 速 率 为 v1， N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H0， 反 应 速 率 为 v2， 对 于 上 述 反 应 ， 当 温 度 升 高 时 ， v1和 v2的 变 化 情 况 为 ( )A. 同 时 增 大 B. 同 时
6、 减 小C. v1增 大 ， v2减 小 D. v1减 小 ， v2增 大12、 可 以 证 明 可 逆 反 应 N2 + 3H2 2NH3已 达 到 平 衡 状 态 的 是 一 个 N N键 断 裂 的 同 时 ， 有 6个 N-H键 断 裂 v(NH3)=0.4 mol L-1 min-1 v(H2)=0.6mol L-1 min-1 保 持 其 他 条 件 不 变 时 ， 体 系 压 强 不 再 改 变 ； NH3、 N2、 H2的 体 积 分 数 都 不 再 改 变 ； 恒 温 恒 容 时 ， 混 合 气 体 质 量 保 持 不 变 ；A. B. C. D. 13、 T 时 ， 2SO
7、2(g)+O2(g) 2SO3(g)的 平 衡 常 数 K=a。 则 该 温 度 下 ，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的 平 衡 常 数 为 （ ）A. -a B. a-1 C. a D. a14、 下 列 方 程 式 中 ， 属 于 水 解 反 应 的 是 （ ）A. H2O+H2O H3O+OH-B. HCO3-+OH- H2O+CO32-C. HS-+H2O H2S+OH-D. AlO2-+HCO3-+H2O Al(OH)3 +CO32-15、 化 学 科 学 需 要 借 助 化 学 专 用 语 言 描 述 ， 下 列 有 关 化 学 用 语 表 示 正 确 的 是 （ ）A
8、. 碳 铵 的 化 学 式 : (NH4)2CO3内装订线外装订线高 二 化 学 试 卷 第 3页 ， 总 4页学校：_姓名：_班级：_考号：_B. COC12分 子 的 结 构 式 :C. HS-水 解 的 离 子 方 程 式 : HS-+H2O H3O+S2-D. 硫 酸 氢 钾 加 热 熔 融 时 的 电 离 方 程 式 : KHSO4=K+H+ SO42-16、 铁 镍 可 充 电 电 池 以 KOH 溶 液 为 电 解 液 ， 放 电 时 的 总 反 应 为 Fe Ni2O33H2O=Fe(OH)2 2Ni(OH)2， 下 列 有 关 该 电 池 的 说 法 正 确 的 是 （ ）A
9、. 放 电 时 ， K+向 Fe电 极 迁 移B. 放 电 时 ， 正 极 反 应 式 为 Fe-2e- 2OH-=Fe(OH)2C. 充 电 时 ， 阴 极 附 近 溶 液 的 pH增 大D. 充 电 时 ， 阴 极 反 应 式 为 2Ni(OH)2-2e- 2OH-=Ni2O3 3H2O评 卷 人 得 分 二 、 填 空 题 （ 合 计 52分 ）17、 （ 除 三 小 空 2 分 ， 其 余 一 分 合 计 8 分 ） 已 知 H (aq) OH (aq)=H 2O(l) H 57.3kJ/mol。 回 答 有 关 中 和 反 应 的 问 题 。(1)用 0.1molBa(OH )2配
10、成 稀 溶 液 与 足 量 稀 硝 酸 反 应 ， 能 放 出 _kJ热 量 。(2)如 图 装 置 中 仪 器 A的 名 称 _， 作 用 是 _；仪 器 B的 名 称 _， 作 用 是 _；碎 泡 沫 塑 料 的 作 用 是 _。(3)若 通 过 实 验 测 定 中 和 热 的 H ， 其 结 果 常 常 大 于 57.3kJ/mol， 其 原 因 可 能 是_。(4)用 相 同 浓 度 和 体 积 的 氨 水 (NH 3 H 2O)代 替 NaOH 溶 液 进 行 上 述 实 验 ， 测 得 中 和热 的 数 值 会 _(填 “ 偏 大 ” 、 “ 偏 小 ” 或 “ 无 影 响 ” )
11、。18、 （ 每 空 2分 ， 合 计 14分 ）在 一 体 积 为 10L的 容 器 中 ， 通 入 一 定 量 的 CO和 H2O， 在 850 时 发 生 如 下 反 应 ：CO(g) H 2O(g) CO2(g) H 2(g)； H 0。 CO和 H 2O的 浓 度 变 化 如 图 所 示 。请 解 答 下 列 各 题 ：(1)0 4min内 的 平 均 反 应 速 率 v(CO) _mol/(L min)， v(H 2) _mol/(L min)， v(CO2) _mol/(L min)。 请 你 在 上 图 中 标 出 CO2和 H 2的浓 度 变 化 。(2)T (高 于 850
12、 )时 ， 在 相 同 容 器 中 发 生 上 述 反 应 ， 容 器 内 各 物 质 的 浓 度 变 化 如 下表 。 时 间 (min) 0 2 3 4 5 6CO 0.200 0.138 c1 c1 0.116 0.096请不要在装订线内答题高 二 化 学 试 卷 第 4页 ， 总 4页 内装订线外装订线H 2O 0.300 0.238 c2 c2 0.216 0.266CO2 0 0.062 c3 c3 0.084 0.104H 2 0 0.062 c4 c4 表 中 3min 4min之 间 ， 反 应 处 于 _状 态 ； c1_0.08mol/L(填 “ 大于 ” 、 “ 小 于
13、 ” 或 “ 等 于 ” )。 反 应 在 4min 5min之 间 ， 平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动 ， 可 能 的 原 因 是 _(单选 )， 表 中 5min 6min之 间 数 值 发 生 变 化 ， 可 能 的 原 因 是 _(单 选 )。a 增 加 水 蒸 气 B 降 低 温 度c 使 用 催 化 剂 D 增 加 氢 气 浓 度19、 （ 每 空 2分 ， 合 计 10分 ） 根 据 所 学 知 识 回 答 下 列 问 题 ：（ 1） 用 离 子 方 程 式 表 示 盐 碱 地 （ 含 较 多 Na2CO3） 呈 碱 性 的 原 因 ： ；相 同 浓 度 的 Na2CO3
14、溶 液 与 NaHCO3溶 液 等 体 积 混 合 后 ， 溶 液 中 c（ HCO3 ） c（ CO32 ） （ 用 “ 、 、 =” 表 示 ） （ 2） 常 温 时 ， AlCl3溶 液 呈 性 （ 填 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 或 “ 中 ” ） ， 将 AlCl3溶液 蒸 干 ， 灼 烧 ， 得 到 的 固 体 产 物 是 AlCl3溶 液 和 NaHCO3溶 液 混 合 时发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 20、（ 每 空 2 分 ， 合 计 12 分 ） 根 据 下 列 化 合 物 ： NaCl NaOH HCl NH4Cl CH3COONa CH3COOH NH3
15、H2O H2O， 回 答 下 列 问 题 （ 1） NH4Cl 溶 液 显 酸 性 ， 用 离 子 方 程 式 表 示 原 因 ， 其 溶液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为 （ 2） 常 温 下 ， pH=11的 CH3COONa 溶 液 中 ， 水 电 离 出 来 的 c（ OH ） = ， 在pH=3的 CH3COOH溶 液 中 ， 水 电 离 出 来 的 c（ H+） = （ 3） 若 将 等 pH、 等 体 积 的 NaOH 和 NH3 H2O 分 别 加 水 稀 释 m 倍 、 n 倍 ， 稀 释 后两 种 溶 液 的 pH仍 相 等 ， 则 m n （ 填 “ ” 、 “
16、” 或 “ =” ）（ 4） 若 前 五 种 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 相 同 ， 用 序 号 排 出 这 五 种 溶 液 pH由 大 到 小 的 顺序 21、 （ 每 空 2分 ， 合 计 8分 ） （ 1） 已 知 ： 甲 烷 的 燃 烧 热 为 H= 890.3 kJ/mol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 517.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566kJ/mol甲 烷 在 一 定 条 件 下 与 CO2反 应 制 备 合 成 气 （ CO、 H2） ， 能 实 现 变 废 为 宝 ， 减 少 CO2的排 放 ， 该 反 应
17、 的 热 化 学 方 程 式 为_（ 2） 燃 料 电 池 是 应 用 广 泛 的 新 型 电 池 ， 分 析 下 列 燃 料 电 池 示 意 图 ， 按 要 求 书 写 出电 极 反 应 式 正 极 的 电 极 反 应 式 _； 电 解 质 溶 液 的 pH_（ 填 “ 增 大 ” 、 “ 减 小 ” 或 “ 不 变 ” )； 当 电 路 中 转 移 0.4mol电 子 时 ， 理 论 上 消 耗 标 准 状 况 下 O2的 体 积 为 _L。答 案 第 1页 ， 总 2页高 二 参 考 答 案一 、 单 项 选 择1、 【 答 案 】 C2、 【 答 案 】 D3、 【 答 案 】 D4、
18、 【 答 案 】 C5、 【 答 案 】 B6、 【 答 案 】 C7、 【 答 案 】 B8、 【 答 案 】 B9、 【 答 案 】 D10、 【 答 案 】 B11、 【 答 案 】 A12、 【 答 案 】 C13、 【 答 案 】 B14、 【 答 案 】 C15、 【 答 案 】 B16、 【 答 案 】 C二 、 填 空 题17、 【 答 案 】 (1)11.46(2)环 形 玻 璃 搅 拌 棒 搅 拌 ， 使 溶 液 充 分 混 合 温 度 计 测 量 温 度 减 少 实 验 过 程 中 的热 量 损 失(3)实 验 中 不 可 避 免 的 有 少 量 热 量 损 失(4)偏
19、小18、 【 答 案 】 (1)0.03 0.03 0.03(2) 平 衡 大 于 d a19、 【 答 案 】 （ 1） CO32 +H2O HCO3 +OH ； ；（ 2） 酸 ； Al2O3； Al3+3HCO3 =Al（ OH） 3 +3CO2 20、 【 答 案 】 （ 1） NH4+H2O H+NH3 H2O； （ Cl ） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH ） ；（ 2） 10 3mol/L； 10 11mol/L；（ 3） ；（ 4） 21、 【 答 案 】 (1). CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+193.3kJ/mol (2).O2+4e-+2H2O=4OH- (3). 减 小 (4). 2.24
