1、辽宁铁岭市 20172018 学年度协作体第三次联考试题化学试卷（本试卷分第卷和第卷两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟）可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 第卷一、选择题（单选，每小题 3 分，共 60 分）1. 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为 0.5NAB. 常温下，46gNO 2和 N2O4的混合气体中含有原子总数为 3NAC. 1mol C10H22含共价键数目 32NAD. 1L 2mol/L 的 MgCl2溶液中含 Mg2+ 数为 2NA2. 下列离子
2、方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O48H NO 3 3Fe 3 NO4H 2O BCa(HCO 3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液： Ca 2 2HCO 3 2OH CaCO 3CO 32 H 2OC明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3 2SO 42 2Ba 2 4OH AlO 2 2BaSO 42H 2OD向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2 2Br 3Cl 24Fe 3 6Cl Br 23. 标准状况下，m 1g 气体 A 与 m2g 气体 B 的分子数相等，下列说法中正
3、确的是（ ）A1 个 A 分子的质量是 1 个 B 分子的质量的12倍 B同温同体积的 A 与 B 的质量比为21C同温同质量的 A 与 B 的分子数比为12mD同温同压下 A 与 B 的密度比为21m4.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl 2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）A(I)中会生成 BaSO 3、BaSO 4两种沉淀 B可将(I)中的 BaCl 2溶液改为 Ba(NO 3)2溶液C(II
4、)所盛 x 应为品红溶液 D(III)的作用是检验生成的 SO2 气体5. 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）ACu 与 Cl2直接化合生成 CuCl2；Cu 与 S 直接化合也能得到 CuSBFe 3O4可写成 FeOFe2O3；Pb 3O4也可写成 PbOPb2O3CMg 失火不能用 CO2灭火；Na 失火也不能用 CO2灭火D工业上电解熔融 MgCl2制取金属镁；也用电解熔融 AlCl3的方法制取金属铝6.下列说法中不正确的有（ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯
5、水有气泡逸出，该气体是 Cl2； 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； pH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；蒸干 AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A.8 个 B.7 个 C.6 个 D.5 个7. 已知 Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO 3)2=2CuO+4NO2+O 2，某人将少量的 Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星
6、的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（ ）ANO 2能支持燃烧 BNO 2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生的 CuO 催化作用的结果8.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( ) 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 硝酸银溶液与氨水 苯酚钠溶液与二氧化碳 铁与稀硝酸A3 个 B4 个 C5 个 D6 个9.你认为下列说法无科学性错误的是（ ） 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 一氧化碳有毒，生
7、有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 碳酸钡可做 X 光透视肠胃的药剂 有机物可用无机物合成 氯元素有毒，禁止入口 A B C D10将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KClO 3，且 C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后 C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中 C(Cl-)/C(Cl
8、O3-)=11/2B参加反应的氯气的物质的量等于 a/2 mol C改变温度，产物中转移电子的物质的量 n 的范围：a/2 mol n 5a/6 molD改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 a/7 mol11. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2OCO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX 是电源的负极B阴极的反应式是：H 2O2eH 2O 2CO22eCOO 2C总反应可表示为：H2OCO 2 H2COO 2= = = = =电 解 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1112. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示
9、意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应 CH4H 2O=点 燃 =通 电 =电 解 =催 化 剂 3H2CO,每消耗 1molCH4转移 12mol 电子B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H 22OH 2e =2H2OC电池工作时，CO 32 向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O 22CO 24e =2CO3213.在 1200时，天然气脱硫工 艺中会发生下列反应：H2S（g）+ O2（g）SO 2（g）+H2O（g） H 12H2S（g）+SO2（g） S2（g）+2H2O（g） H 2 H2S（g）+ O2（g）S（g）+H 2O（g ）H 32S（g）S 2
10、（g）H 4 则H 4的正确表达式为（ ）AH 4= （H 1+H 23H 3）BH 4= （3H 3H 1H 2）CH 4= （H 1+H 23H 3）DH 4= （H 1H 23H 3）14.加热 N2O5依次发生的分解反应为：N 2O5（g） N2O3（g）+O2（g）； N 2O3（g） N2O（g）+O2（g）在容积为 2L 的密闭容器中充入 8mol N2O5，加 热到 t，达到平衡状 态后 O2为9mol，N2O3为 3.4mol，则 t时反应的平衡常数为（ ）A 10.7 B 8.5 C 9.6 D 10.215.某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA（g）+nB（g） p
11、C（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）A 由图 1 可知，T 1T 2，该反应正反应为吸热反应B 由图 2 可知，该反应 m+npC 图 3 中，表示反应速率 v 正 v 逆 的是点 3D 图 4 中，若 m+n=p，则 a 曲线一定使用了催化剂16.可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) H= QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入 1molA 和 3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为 Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入 2molC 达到平衡后吸收热量为 Q2kJ，已知 Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A甲中 A 的转
12、化率为 75 BQ 1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入 0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D乙中的热化学方程式为 2C(g) A(g)+3B(g) H= Q 2kJ/mol17. 下列说法正确的是（ ）A第 4 、5 、6 周期的副族元素均为 10 个B第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差 18C117 号元素可能是金属元素D元素周期表中第四周期第 VA 族的元素与第三周期A 元素核电荷数相差 1318.六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 D 同族，C 和 F 同族，B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结
13、构，E 在同周期元素中离子半径最小。A 和B、C、F 均能形成共价型化合物，A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性，D 和 F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（ ）AB、D 离子的半径大小是 BDB化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高CC 的单质能将 F 单质从 EF3的溶液中置换出来D化合物 AF 与化合物 Y 可形成含有共价键的离子化合物19.现有 Al、C1 2、Al 2O3、HCl(aq)、Al(OH) 3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）AN 一定是 HCl(aq) BX 可能为
14、 Al 或 C12CY 一定为 NaOH(aq) D Q、Z 中的一种必定为Al2O320.向 21.6g Fe 粉和 Cu 粉的混合物中加入 1L 1mol/L HNO3充分反应，放出 NO 气体且金属有剩余。则反应后溶液中 c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ）A0.45mol/L B0.6 mol/L C0.75 mol/L D0.9 mol/L第卷二、非选择题（共 40 分）21. （14 分）德国化学家哈伯从 1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJmol 1一种
15、利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。（1）仅从提高氨产率的角度，氨合成塔中适宜的生产条件是 。（2）CH 4与水蒸气制氢气的反应为 CH4(g)+ H2O (g) CO (g) +3H2(g)，在 2 L 的密闭容器中，将物质的量各 1 mol 的 CH4和 H2O (g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：该反应的H 0（填、）。图中压强 P1 P2（填、）。200时该反应的平衡常数 K= （保留一位小数）。（3）NH 3经过催化氧化生成 NO，以 NO 为原料通过电解的方
16、法可以制备 NH4NO3，其总反应是 8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式： = = = = =电 解 ；阳极反应式： ；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为 NH4NO3，该物质是 。22. （14 分）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和 E 元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体，H 是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题：（1）元素 A 在元素周期表中的位置为 。 （2）
17、写出 K 的电子式 。（3）G 中所含化学键的类型为 。（4）写出 D 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（5）写出 A 与 G 反应的化学方程式 。（6）写出 H 和 D 反应的化学方程式 。（7）已知 F 的燃烧热为 akJ/mol,L 的燃烧热为 bkJ/mol,试写出 F 生成 L 的热化学方程式_。23.（12 分）DME（二甲醚、CH 3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：在一定的温度（230-280 0C）、压强（2-1
18、0MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） H= 90.7kJmol12CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g） H= 23.5kJmol1CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） H= 41.2kJmol1反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H 2（g） CH3OCH3（g）+CO 2（g），则该反应的 H = 。（2）CO 2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由 CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H 2（g） CH3OC
19、H3（g）+3H 2O（g） H0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变 B容器内压强保持不变Cv(CO 2)v(H 2)=13 D单位时间内消耗 2molCO2，同时消耗 1mol 二甲醚（3）二甲醚也可以通过 CH3OH 分子间脱水制得 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g） H = 23.5kJmol1 ，在 T1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。T1时，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为： C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H 2O)=0.6 mol/L、C(CH 3OCH3)=1.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小：V 正 _V 逆(填“”、“ （2 分）（4）正（1 分）CH 3OCH3 + 3H2O -12e= 2CO2 + 12H+（2 分） 7.2 （3 分）
