1、7.化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是A.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物B.天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇C.酒是厨房中常见物质，其有效成分为 CH3COOHD.为了增加食物的营养成分，可以大量使用视频添加剂8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.17g H2S 中所含的电子数为 9NAB.9g H2O 中所含 H-O 键数为 2NAC.0.1mol CO2 和 2.24L CO 中所含碳原子数均为 0.1NAD.0.3mol NO2 与足量水充分反应，生成 H+数目为 0.3NA9.下列离子方程式正确的是A.用 NaOH 溶液吸收 Cl
2、2：Cl 2 +2OH- = 2Cl- + H2OB.Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混合 ：Fe 3+3OH-=Fe(OH)3C.向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液 ：2AgCl+S 2-=Ag2S+2Cl-D.向 NaHCO3 溶液中加入澄清石灰水 ：HCO 3-+OH-=CO32-+H2O10.下列有关有机物的叙述不正确的是A.甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，但颜色的原因不同C.石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D.纤维素和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物11.以 KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失
3、，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是ANa 2S2O3 BFeCl 3 CNaHCO 3 DCaO12.甲、乙、丙、丁为四种主族元素，已知甲与乙、丙、丁三元素相邻；甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中，正确的是A.原子半径:丙乙甲 B.最外层电子数: 丙=丁C.气态氢化物的稳定性:甲丙 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性: 丁甲13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向 NaHS 溶液中滴入酚酞溶液变红色HS-水解程度大于电离程度B向浓度均为 0.1mol/L 的 Mg
4、Cl2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向 Na2CO3 溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚D向盛有 KI3 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 AgNO3 溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3 溶液中存在 I3- I2+I-平衡27.（14 分）硫酸是中学化学中最常用的试剂之一。请回答下列问题：（1）甲同学稀释浓硫酸的操作如下：用 100mL 量筒量取 20mL 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至 100mL 刻度线，再搅拌均匀。该同学操作中的两处错误之处是
5、 、 。（2）乙同学准确配制 3.6mol/L 稀硫酸的操作为：量取 20mL 18mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。在该实验中，以下操作正确的是 （填字母）。a.洗涤量取浓 H2SO4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中b.待稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温再转移到容量瓶中c.转移前应将使用的容量瓶烘干d.定容
6、摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是 （3）丙同学用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，以酚酞作指示剂。滴定时，当观察到溶液 ，即为滴定终点。某同学根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：0.0500mol/L 硫酸的体积/mL滴定次数 待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度第一次 25.00 0.00 26.15第二次 25.00 0.56 30.30第三次 25.00 0.20 26.45则待测 NaOH 溶液的浓度为 ，下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的
7、是 （填字母）。A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸B.滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数28.（15 分）V 2O5 是工业制硫酸的重要催化剂。V 2O5 及其含 V 离子在溶液中存在如下转化关系：回答下列问题：（1）从性质角度分类。V 2O5 属于 （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，VO 2+中钒元素的化合价为 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）向 20mL 0.05mol/L (VO2)2SO4 溶液中加入 0.195g 锌粉，恰好完全反应，则还原
8、产物中钒元素的存在形式为 （填字母）。a.V2+ b.V3+ c.VO2+ d.VO3-（4）在酸性环境中，向含有 VO2+的溶液中滴加草酸（H 2C2O4）溶液，可实现反应的转化，写出该反应的离子方程式： 。（5）将 V2O5 加入浓盐酸中可得蓝色溶液，并有黄绿色气体生成，该反应中还原产物与氧化常务的物质的量之比为 。29.（14 分）下图所示转化关系（部分物质未列出）中，A 的焰色反应呈黄色，C、D、E是常见气体且 C、D 是单质。请回答下列问题:（1）A 的化学式为 ，电解时 B 在 极生成。（2）工业上由 D 生成 E 的化学方程式为 。（3）B 溶液与 G 反应的离子方程式为 。（4
9、）上述转化中，属于非氧化还原反应的是 （填数字代号）。（5）取适量 0.1mol/L 的 F 溶液，通入过量的 E，现象是，充分反应后，所得溶液的pH=5.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Al3+)= 。 已知实验条件下 Kap(G)=1.310-3330.（15 分）白芨有收敛止血，消肿生肌的功效，其有效成分 G 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的分子式为 。（2）D 中含氧官能团名称为 。D E 的反应类型是 。（3）E 的结构简式是 。（4）F G 的化学方程式为 。（5）二取代方向化合物 W 是 F 的同分异构体，W 既能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，又能与 F
10、eCl3 溶液发生显色反应。 W 共有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有 6 组峰，且峰面积比为 1：1：2：2：2：2 的是 （填结构简式）。（6）参照上述合成路线，以乙醛和丙烯醛为原料（无机试剂任选），设计制备戊酸的合成路线： 7.B 8.A 9.C 10.C 11.A 12.C 13.C27.（1）用量筒稀释溶液，将水加入到浓硫酸中（各 1 分）（2）搅拌散热；引流（各 1 分） 检查是否漏液（1 分） b（1 分） 应重新配制（2 分）（3）由浅红色变成无色，且半分钟内部恢复（2 分） 0.1048mol/L；D（各 2 分）28.（1）两性；+4（各 2 分）（2）V 2O5+6OH-=2VO42-+3H2O（3 分） （3）a （2 分）（4）2VO 2+H2C2O4+2H+=2VO2-+2CO2+2H2O（3 分）（5）2:1（3 分）29.（1）NaCl；阴（2）N 2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3（3）Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O（4）（5）生成白色沉淀；1.310 -6mol/L（每空 2 分）30.（1）C 7H6O（2 分）（2）羧基；加成反应（各 1 分）（3） （3 分）（4）（2 分）（5）6； （各 2 分）（6）（或其他合理答案）（3 分）
