1、可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第 I 卷 （选择题 共 42 分）一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B用填埋法处理未经分类的生活垃圾C大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D含 PM2.5（直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2. 2017 年 5 月 9 日中国科学院正式向社会发布 113 号、115 号、117 号和 118 号元素
2、的中文名称。已知 117 号元素有多种原子，如 、 等。下列说法正确的是Ts2931729417A. 和 的化学性质不同 B 和 质子数相同，中子数不Ts2931729417 s同C Ts 位于周期表的第六周期A 族 D元素 Ts 的相对原子质量为 293.53下列有关物质的分类中正确的是选项A B C D名称分类高分子化合物 弱电解质 纯净物 混合物4下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2 具有还原性，可用于纸浆的漂白BClO 2 具有氧化性，可用于水的杀菌消毒C SiO2 能与强碱反应，可用于制光导纤维DMnO 2 具有氧化性，可与 H2O2 反应制 O25常温下，下列各组离子在
3、指定溶液中能大量共存的是A由水电离的 c( H+) =10-13 molL-l 的溶液中：Na +、NH 4+、C1 -、HCO 3-B滴人酚酞显红色的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2-C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3-、CH 3COO-DpH=4 的溶液中：Na +、Fe 3+、SCN -、Br -6.余冬录中对胡粉主要成分为 2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为 Pb3O4，密陀僧的主要成分为 PbO
4、。下列说法错误的是A胡粉难溶于水B胡粉和黄丹中均含有+2 价的铅C胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D密陀僧分别与物质的量浓度之比为 1：2 的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快7设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NAB标准状况下，2. 24 L 苯含 C-H 键的数目为 0.6NAC K35ClO3 与浓 H37 Cl 反应制得 7.1 g 氯气，则生成的 Cl2 分子数为 0.1NAD6.4 g Cu 与 40 mL 10 molL-1 浓硝酸充分反应，生成的 NO2 分子数为 0.2NA8已知 NaClO
5、 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，下列说法正确的是A氧气是还原产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:1C反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为 2D若生成 4. 48 1(标准状况下) 2，则反应转移 0.8 mol 电子9已知磷酸分子( )中的三个氢原子都可以与重水分子(D 2O)中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO2)却不能与D2O 发生氢交换。下列说法正确的是A. H3 PO2 属于三元酸 BH 3 PO2 的结构式为C NaH2PO2 属于酸式盐 DNaH 2PO2 溶液可能呈酸
6、性10.已知反应：2NO(g)+2H 2 (g)=N2 (g)+2H2O(g)生成 N2 的初始速率与 NO、H 2 的初始浓度的关系为 V=kcx( NO)c y( H2)，k 是为速率常数。在 800时测得的相关数据如下表所示。初始浓度实验数据c(NO)/mol/L c(H2)/mol/L生成 N2 的初始速率、mol/(Ls)1 2.0010-3 6.0010-3 1.9210-32 1.0010-3 6.0010-3 4.8010-43 2.0010-3 3.0010-3 9.6010-4下列说法不正确的是A关系式中 x=l、y=2B800 时，k 的值为 8104C若 800时，初始
7、浓度 c(NO) =c( H2)=4.0010-3 molL-l，则生成 N2 的初始速率为 5. 1210-3 mol/(Ls)D当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大11.向铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，其中铝粉在 1000时可与 N2 反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN 是一种金属材料 B. AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C.少量 NH4Cl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄面D.AlN 与足量盐酸反应的离子方程式为 AlN+3H+=Al3+NH312.由下列实验基现象不能推出的结论是选项实验 现象 结论A 甲烷与氯气在光照下反应，将
8、反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色混合气体中含有 HC1B 向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色 裂解产生的气体中含有乙烯C 将 FeSO4 高温分解产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色 分解产生的气体中含有 SO2D 向 FeCI3 溶液中滴入几滴 30%的H2O2有气体产生，一段时间后溶液颜色加深Fe3+能催化 H2O2 分解且该分解反应为放热反应13.实验室用有机含碘(主要以 I2 和 IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：碘的熔点为 113，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是A.操作 和中的有机相
9、从分液漏斗下端放出B.操作中发生反应的离子方程式为 2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十 H2OC.操作中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D.操作可用如图所示的水浴装置进行14短周期主族元素 V、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r 、u 是气体单质，其余均为化合物；n 是黄绿色气体，m 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p 是无色液体，q 是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是A实验室制取 m 和 u 时，气体发生装置可以相同B原子半径：WXYC反应、均为置换反应Dn 与 t 溶液
10、反应时，t 作还原剂第卷 （非选择题 共 58 分）二、非选择题（本题包括 6 小题，共 58 分）15（ 8 分）现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由 H+、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH -、Cl -、SO 42-、HCO 3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：甲_，丁_，A_。(2)反应 中属于非氧化还原反应的有_个。(3)向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为。(4)向丙溶液中滴入 Fe(NO3)2 溶液时发生反应的离子方程式为_。16 (9 分)硒的原子序数为 34，是硫的同主族元素，硒的单质及
11、其化合物用途非常广泛。(1)硒位于周期表第_。周期 _族。Se 2Cl2 常用作分析试剂，其电子式为_。(2)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSe BIn 的金属性比 Se 强C In 的金属性比 Al 弱 D硒化铟的化学式为 InSe2(3)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu 2Se 被溶液中的 HClO 氧化为 H2SeO3 及 CuCl2，反应中 HC1O 与 Cu2Se 的物质的量之比为_。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3
12、 溶液中加入 Na2S2O3 可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH 4)2SeO3 与 Na2S2O3 反应生成纳米硒的离子方程式为_。17（ 11 分） Na2O2 具有强氧化性，H 2 具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2 与 H2 能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步骤 1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤 2：打开 K1、K 2，在产生的氢气流经装有 Na2O2 的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤 3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色
13、。(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_。(2)B 装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。(3)步骤 3 中的必要操作为打开 K1、K 2，_（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。A加热至 Na2O2 逐渐熔化，反应一段时间B用小试管收集气体并检验其纯度C关闭 K1D停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出 Na2O2 与 H2 反应的化学方程式为_ 。II数据处理(5)实验结束后，该同学欲测定 C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的 Na2O2 含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶
14、液时，若溶液转移不完全，则测得的 Na2O2 质量分数 _（填“ 偏大”“偏小”或 “不变”）18（ 10 分）高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤中 NaClO 作_（填“氧化剂”“ 还原剂”或“催化剂 ”）。(2)步骤脱除的盐是 _（填他学式）。(3)步骤是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na 2FeO4_（填“”或“（1 分）(4)86.36%(2 分)；(5)4FeO 42-+20H+=4Fe3+3O2+10H 2O(2 介) ；能消毒杀菌，生成的Fe(OH)3 可吸附水中悬浮杂质（或其他合理答案）（2 分）19 (1)离子键、共价键（或极性键）（ 2 分）(2)NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或 NH2C1+2H2O=NH3H2O+HClO)(2 分)(3) ClO2（2 分）(4)无色（1 分）0. 675(2 分)20 (1)I（1 分）；（1 分）0. 004(1 分)CH 3CH =CH2 +2O2+2NO CH3CHO+HCHO+2NO2(2 分)(2)随着口增大，反应速率及吸收率减小，当 =50%时，吸收速率最快，吸收率最大（2 分）NO+NO 2+2OH-=2NO2-+H2O(2 分)NaNO 3 和 NaNO2（2 分）
