1、江南中学化学学科教学设计课题 元素周期表 授课人 张洋课时安排3 课时 课型 新授 授课时间 第 1 周课标依据 1.知道元素、核素的涵义。2.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。教材分析 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。本 节 从 化 学 史 引 入 ，直 接 呈 现 元 素 周 期 表 的 结 构 。 在 学 生 了 解 一 些 元 素 性 质 和 原 子 结 构 示 意 图 的 基 础 上 ， 以周 期 表 的 纵 向 结 构 为 线 索 ， 以 碱 金 属 和 卤 族 元 素 为 代 表 ， 通 过 比 较 原 子
2、 结 构 (电 子 层 数 ，最 外 层 电 子 数 )的 异 同 ， 突 出 最 外 层 电 子 数 的 相 同 ； 并 通 过 实 验 和 事 实 来 呈 现 同 主 族 元 素性 质 的 相 似 性 和 递 变 性 。 帮 助 学 生 认 识 元 素 性 质 与 原 子 核 外 电 子 的 关 系 。 在 此 基 础 上 ，提 出 元 素 性 质 与 原 子 核 的 关 系 ， 并 由 此 引 出 核 素 和 同 位 素 的 有 关 知 识 。高一理（1）：学生在知识基础上，依据知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找出常用元素的相关信息，但对元素原子结构的关系还没有更深的了解。
3、在学生状态上，由于刚开学，而且刚分班，学生对学习的积极性较高。学情分析三维目标 知识与能力.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。过程与方法.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。.在元素周期表教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解
4、决问题的意识。情感态度与价值观.在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。.设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。教学重点(1).元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。(2).元素性质和原子结构的关系。教学重难点教学难点(1).元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。(2).元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。教法与学法分析图表、巧得规律。课本在本节内容中设计了许多图表，列举了一些数据，这些资源可引导学生进行推理，如 P5 的科学探究完全可让学生通过回忆初中所学知识和查阅元素周期表中的
5、有关信息进行填表，从而找出信息中隐藏的规律，得出碱金属元素中相似性和差异性，再者 P7碱金属的主要性质，从这张表中我们可以推知结构决定化学性质，同时也影响物质的物理性质。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。信息技术应用分析知识点 学习目标 媒体内容与形式使用方式媒体来源师生活动 设计意图 批注教学活动设计(1)导入新课。展示一张元素周期表，播放有关门捷列夫的录像，提出问题。门捷列夫的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？(2)元素周期表。过渡我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见
6、原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118 号元素原子结构）过渡下面我们再来讨论这张元素周期表。学生观察元素周期表中有多少横行、纵行？教师元素周期表有 7 个横行，每一横行称为一个周期，18个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一族。提问共多少族？（16）提问把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？学生依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。 提问周期序数与什么有关？学生周期序数等于该周期元素具有的电子层数。教师如此，我们可以得出如下结论：板书周期序数=电子层数学生看元素周期表教师元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为短
7、周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。投影 表 511 周期表的有关知识类 别周期序数起止元素 包括元素种数 核外电子层数教师从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的 7个周期中，除第 1 周期只包括氢和氦，第 7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为 7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。需作说明的是：第 6 周期中，57 号元素镧(La)到 71 号元素镥(Lu)，共 15 种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称
8、镧系元素。第 7 周期中，89 号元素锕(Ac)到 103 号元素铹(Lr)，共 15 种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有 112 种，而事实上现在发现的元素还有：114 号、116 号、118 号元素。学生活动，教师板书教师罗马数字、等表示什么意思？学生族序数。 教师A、B 又分别表示什么呢？学生A 表示主族，B
9、 表示副族。教师什么是主族？什么是副族？学生由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。总结最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副和零。（3）元素的性质与原子结构我们把A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。思考我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，1 HHe 2 12 LiNe 8 2短周期3 NaAr 8 34 KKr 18 45 RbXe 18 5长周期6 CsRn 32 6不完全周期 7 Fr112 号 26 7从碱金属原子的结构可推知其
10、化学性质如何？是否完全相同？学生 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。教师实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。实验 1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。教师观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。学生钾元素位于元素周期表中第四周期，A 族，与钠元
11、素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。设计意图：学生主动参与实验探究,产生好奇和疑惑，议论纷纷且探究热情高涨。通过实验、观察、分析、讨论，使学生获得感性认识。同时培养学生操作能力和观察能力,培养学生的归纳能力和语言表达能力。实验步骤分别向两只培养皿中加水至其体积的 1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入 23 滴酚酞，观察实验现象。学生动手实验，记录现象。思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系
12、吗？学生有关系。同一主族元素化学性质相似。且还原性增加教师由上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。总结 1我们了解元素周期表的结构。2通过讨论周期中第一主族（碱金属）的性质和原子结构的关系，大家应该，原子的结构与元素的化学性质和物理性质存在必然的联系。我们可以说结构决定性质，究竟事实是不是这样呢？从结构能不能推导了元素的性质？我们将在下节卤族元素学习中验证一下。当堂检测有效练习119 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说 B.提出分子学说C.发现元素周期律 D.提出电离学说2在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 （ ）A金属元素 B稀有气
13、体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素3有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）AHF BH 3O CNaH DH 2O24某一周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数 （ ）A只有 x+1 B可能是 x+8C可能是 x+2 D可能是 x+1 或 x+11 或 x+255短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和 n 的相互关系为 （ ）Am 13 = n Bn + 5 = m Cm + 8 = nDn 11 = m 6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是作业布置 完成【 课 时 作 业 】板书设计第一课时元素周期表教学反思本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷，但由于学生认知水平的差异性和学生实验能力水平的高低，可能不同类型的学生会有一定程度的差距，但只要坚持，我想差距会缩小的。备注
