1、公安三中高三年级质量检测考试（2018 年 8 月）化学试卷命题人：罗泉辉 考试时间：8 月 29 日上午 07：2008：50可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ）甲 乙、丙、丁 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金 不锈钢、青铜、生
2、铁 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质 醋酸、一水合氨、水A B C D2下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A B C D存放浓硝酸 分离水和乙酸乙酯 准确量取 8.50 mL 水 实验室制取乙烯3如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )A所有芳香烃都属于非电解质B利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体CSO 2、N xOy 都属于酸性氧化物D雾霾中的 PM2.5 能吸附重金属离子而对环境影响较大4下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为 16 的硫原子：4832SBCl-的结构示意图：C甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH 3 D氢氧化钠的电
3、子式： 5乙醇与酸性 K2Cr2O7 溶液混合可发生如下反应：Cr2O72 C 2H5OHH Cr 3 CH 3COOHH 2O(未配平)，下列叙述不正确的是（ ）ACr 2O72 中 Cr 元素化合价为6 B氧化产物为 CH3COOHCK 2Cr2O7 溶液常用硫酸酸化 D1 mol C 2H5OH 发生上述反应转移 2 mol e6下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A在 Fe2(SO4)3 溶液中可以大量存在：K 、Fe 2 、Cl 、Br 、SCN Bc（ H ）=l10 -13molL -1 的溶液中可以大量存在：Mg 2 、Cu 2 、HCO 3 、NO 3C在碱性溶液中可以大量存
4、在： AlO2 、SiO 32 、S 2-、Na D使甲基橙变红的溶液中可大量存在： MnO4 、CO 32 、K 、NH 47设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，2.24 L HF 含有的电子数为 NAB7.8 g 的 Na2S 和 Na2O2 的混合物中所含离子数为 0.3NAC常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NAD含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为 0.2NA8下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A 向 KI 溶液中加入 CCl4，振
5、荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于 CCl4，难溶于水B 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有 SO42-C 将稀硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中溶液变黄色 氧化性：H 2O2 比 Fe3 强D 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体 溶液红色变浅证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡9某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 煤的气化与液化都是物理变化 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯
6、净物 石墨和C60 是同素异形体 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A B C D10下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）A1,2-二甲苯也称邻二甲苯B氨基乙酸与 a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成 4 种二肽C苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象DC 5H10O2 属于羧酸的同分异构体有 4 种11下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）AFeCl 3 溶液中滴加 HI 溶液： 2Fe3 2HI 2Fe2 2H I 2B1 molL 1 NaAlO2 溶液和 4 molL1 HCl 溶液等体积混合： AlO2 4H Al3 2H 2OCNH 4HSO4 溶液中滴加少
7、量 Ba(OH)2 溶液：NH4 H SO 42 Ba 2 2OH BaSO4NH 3H2OH 2ODNa 2S2O3 溶液中滴加过量稀 H2SO4：3S 2O32 2H 4S2SO 42 H 2O12甲醇燃料电池体积小、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲燃料电池的总反应式 2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）Aa 是甲醇燃料、b 是氧气 B当转移 6mole-时，消耗 33.6LO2C负极反应：CH 3OH - 6e- + H2O = CO2+ 6H+D质子从 N 电极区穿过交换膜移向 M 电极区1
8、3下列说法错误的是（ ）A加水稀释 NaHCO3 溶液过程中，3NaCc保持增大B浓度均为 0.1 molL1 的 Na2CO3、NaHCO 3 混合溶液: 2c(Na+)=3c(23CO)+c(3HCO)C在 0.1 molL1 氨水中滴加 0.1 molL1 盐酸，恰好完全中和时溶液的 pH=a，则由水电离产生的 c(OH)=10a molL1D向 0.1 molL1 Na2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na +)、 c(23SO)均增大14某离子反应中共有 H2O、ClO 、NH 、H 、N 2、Cl 六种微粒。其中 c(ClO )随反 4应进行逐渐减小。下列判断错误的是（
9、 ）A该反应的还原剂是 NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比是 23C消耗 1 mol 氧化剂，转移 2 mol 电子D反应后溶液酸性明显增强15四氧化三铁(Fe 3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应是3Fe2 2S 2O32-O 24OH =Fe3O4S 4O62-2H 2O。下列说法不正确的是（ ）A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 和的比为 15B若有 2 mol Fe2 被氧化，则被 Fe2 还原的 O2 的物质的量为 0.5 molC每生成 1 mol Fe3O4，反应转移
10、的电子为 4 molDO 2 是氧化剂，S 2O32-与 Fe2 是还原剂16生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含 Al2O3、MgO ），过滤后得到滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液 pH 和 Al(OH)3 生成的量随加入 NaHCO3 溶液体积变化的曲线如图 下列有关说法不正确的是ANaHCO 3 溶液的物质的量浓度为 0.8 mol/LBb 点与 c 点溶液所含微粒种类相同Ca 点溶液中存在的离子是 Na 、AlO 2 、OH 、H +D生成沉淀的离子方程式为： HCO3 +AlO2 H 2O = Al(OH)3CO 32二填空题17(10 分) 二氧化氯(ClO 2)是一种在水处理
11、等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，并且与Cl2 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备 ClO2：方法一：2NaClO 3H 2O2H 2SO4=2ClO2O 2Na 2SO42H 2O。方法二：2NaClO 34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2O。(1)关于方法一的下列说法中正确的是_( 填字母)。AH 2SO4 是氧化剂 BNaClO 3 被还原CH 2O2 是还原剂 DClO 2 中 Cl 为2 价(2)方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是_ ，若反应中产生的ClO2 气体在标准状况下的体积为 3.36 L，则转移电子_mol。(3)某温度
12、下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合液，经测定 Cl 与 ClO 的物质的量浓度之比为 91，则所得溶液中 c(ClO )c(ClO ) 3 3_。(4)向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2，其离子方程式为： 18（10 分）亚硝酸(HNO 2)在工业上用于有机合成，它既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题： （1）常温下 HNO2 不稳定，容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物，且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12，HNO 2 分解的化学方程式为 _。（2）HNO 2 及 NaNO
13、2 均可将溶液中的 I-氧化为 I2，这个反应可用于分析测定。HNO 2 中，氮元素的化合价为_。在酸性条件下，NaNO 2 与 KI 按物质的量之比11 恰好完全反应，含氮的产物为_( 填化学式) 。要得到稳定的 HNO2 溶液，可以往冷的浓 NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是_(填序号) 。a磷酸 b次氯酸 c稀硫酸 d二氧化硫（3）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含 Ce3+、NO 2-废水除去 NO2-，其次是再生 Ce4+，其原理如图所示。生成的 Ce4+从电解槽的_( 填字母序号) 口流出。已知 NO2-在阴极放电生成 NO 气体
14、 ，写出阴极的电极反应式_。19（10 分）有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2 、Cu 2 、 Fe2 、Al 3 、 NH4 、 K 、Cl 、HCO 3 、SO 42 。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol 淡黄色粉末时，共收集到 0.3mol 混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入 0.45mol 粉末后，沉淀量由 0.3mol 减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：（1）淡黄色粉末的名称为 ；（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，（
15、3）写出下列反应方程式：淡黄粉末与水反应 ；产生刺激性气味气体的离子方程式 ；加入淡黄色粉末的物质的量由 0.4mol 至 0.45mol 时，沉淀部分消失，反应的离子方程为 ；（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H 及没有确定的离子除外） 。20（12 分）硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化， 500 时隔绝空气加热完全分解。(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有 FeO和 Fe2O3，气体产物可能有 NH3、SO 3、H 2O、N 2 和_ 。(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热 A 中的硫酸亚铁铵
16、至分解完全。 A 中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 _。为验证 A 中残留物是否含有 FeO，需要选用的试剂有_(填字母)。AKSCN 溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 DKMnO 4 溶液装置 B 中 BaCl2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若 A 中分解产物有 N2，固体残留物只有 Fe2O3，Fe 2O3 的物质的量为 b mol，C 中沉淀物质的量为 a mol，则 b_(填“大于”“ 小于”或“等于”)a 。实验中，观察到 C 中有白色沉淀生成，则 C 中发生的反应为 _ (用离子方程式表示)。21.（10 分）工业上回收利用某合
17、金废料（主要含 Fe、Cu、Co 、Li 等，已知 Co、Fe 都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属 M 为 。（2）加入 H2O2 的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。（3）CoC 2O42H2O 高温焙烧的化学方程式为 。（4）已知 Li2CO3 微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作 2 中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是 。温度/ 10 30 60 90浓度/mol L 1 0.21 0.17 0.14 0.10参考答案15 CBCCD 6-10 CBDCC 11-15 BCBBA 16 A17（10 分）(1)BC（2 分） (2)11 （2 分）
18、0.15 （2 分）(3)14（2分）2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br 2（2 分）18.(10 分)(1)3HNO 2=HNO3+2NO+H 2O（2 分）(2)+3（1 分） NO（2 分） bd（2 分）(3)a（1 分） NO 2-+e-+2H+=NO+H 2O（2 分）19（10 分）（1）过氧化钠（1 分） （2）NH 4 、Al 3 、Mg 2 （2 分） Cu 2 、Fe 2 、HCO 3 （2 分） （3）2Na 2O22H 2O4NaOHO 2（1 分） NH 4 OH NH 3H 2O（1 分）Al(OH) 3OH AlO 2 2H 2O （1 分）（
19、4）NH 4 Mg 2 Al 3 0.10.20.1121（2 分）20.（12 分）（1）SO 2 （1 分）（2）使分解产生的气体在 B、C 中被吸收充分（1 分） BD （2 分） SO 3 （2 分） 溶液变浑浊（2 分） 小于（2 分）SO2 H 2O2Ba 2 =BaSO42H （2 分） 21.（10 分）（1）Cu （2 分）（2）2Fe 2 H 2O22H 2Fe 3 2H 2O （2 分） 调节溶液的 pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀 （2 分）（3）4 CoC2O4 2H2O 3O2 2Co2O38 H 2O8CO 2 （2 分）（4）减少 Li2CO3的溶解损失（2 分）
