1、班级_姓名_学号_考场号_座位号_装订线平罗中学 2018-2019 学年度第一学期第三次月考高三化学 出卷老师：雅进芳 审卷老师：王淑娟相对原子质量：H:1.0 B: 11.0 C:12.0 N:14.0 O:16.0 P:31 Cl:35.5 Al:27.0 K:39 Mn:55 Zn:65 Fe:56 Cu:64 选择题部分 （单选题，共 221=42 分）1 本草纲目记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是（ ）A 蒸馏烧瓶 B 蒸发皿 C 球形冷凝管 D 分液漏斗2 是重要的核工业原料，下列关于 的说法正确的是（ ）235
2、92 23592A 原子核中含有 92 个中子B 原子核外有 143 个电子C 铀元素的相对原子质量为 235D 是铀元素的一种同位素3下列说法中正确的是（ ）A有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应BNa 2O、Fe 2O3、Al 2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C古代合成颜料中国蓝的化学式为 BaCuSi4O10，可改写成 BaOCuO4SiO2D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4下列说法不正确的是（ ）A 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥C 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸
3、洗净，并在火焰上灼烧至无色5 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A分子数为 NA的 N2、CO 混合气体体积在标况下为 22.4 L，质量为 28 gB1mol NaOH 晶体中，含有的离子总数为 2NAC由 2H 和 18O 所组成的水 22g，其中所含的中子数为 12 NA D 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1. 0NA6.下列实验操作能到达目的的是（ ）A 制取 Mg：可将足量的金属钠投入 MgCl2 溶液中充分反应后过滤B 除去 CO2 中的 HCl：将混合气体通过足量的 Na2CO3 溶液C 除去 CuCl2 溶液中的
4、 FeCl3 杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释7 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 01 molL 1 KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B 01 molL 1 Fe2 (SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C 01 molL 1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D 01 molL 1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 38 下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A过量的铁与浓硝酸反应：3Fe8H 2N
5、O = 3Fe2 2NO4H 2O 3B向水中通入氯气：Cl 2+H2O = 2H+ + ClO+ ClC将 Fe2O3溶解与足量 HI 溶液：Fe 2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OD向明矾溶液中加过量氨水：Al 3+4NH3H2O = AlO2+4NH4+2H2O9下列说法正确的是（ ）A H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B 碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C 氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D NaHCO3 受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键10化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A 地沟油不宜食用，但可以分馏提取汽油
6、，做汽车的燃料B 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应C 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应11. 实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化B检验溶液是否含有 SO 时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加 BaCl2溶24液C检验溶液中是否含有 Fe3 时，用硝酸酸化D定性检验 SO ，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化2312下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A 用装置甲灼烧碎海带B 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C
7、 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2 尾气13下列实验合理的是（ ）A 用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pHB 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为 78.3）和苯（沸点为 80.1）的混合物C 用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3溶液D 用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸14下列有关元素的说法正确的是（ ）A A 族与A 族元素间一定形成离子化合物B 第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7C 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D 元素周期表中的 117 号元素（Uus）位
8、于第七周期、 A 族15氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl 检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误的是A 该反应属于置换反应 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性C 生成 1 mol N2时有 6 mol 电子转移 D 若管道漏气遇氨就会产生白雾16、短周期主族元素 W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X 在同一主族，Y 元素在第三周期中离子半径最小，Y 和 Z 的原子序数之和是 W 的 3 倍。下列说法正确的是（ ）A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B. X 的氧化物对应的水化物是强酸C. Z 和 W 形成的化合物可能含
9、有非极性键 D. Z、Y 的氧化物均是碱性氧化物17、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A 热稳定性：HF HCl HBr HIB 第一电离能：Li Na K RbC 沸点：KCl O2- Na+18 下列实验 “操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是( )实验操作、现象 实验结论A将 FeCl3 溶液分别滴入 NaBr、NaI 溶液中，再分别滴加 CCl4，振荡，静置后 CCl4 层均有颜色 氧化性：Fe 3+Br 2I 2B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量 SO42C 将 SO2 通入溴水中，溴水褪色 SO2 具有漂白性D除锈的铁钉在浓硝酸
10、中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4 溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜19实验室用下列装置制备无水 AlCl3 (183升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是（ ）A 该实验过程中 e 瓶可能产生白雾B b、c 装置中分别盛装饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸C 实验开始时应先点燃 d 处酒精灯，再点燃 a 处酒精灯D 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的 MnCl2 的质量20以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 36H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（ ）A酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B为了防止污染，焙
11、烧过程中产生的 SO2 要回收利用C通氯气的目的是氧化 Fe2D由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3 需要在氯化氢的气流中加热21.如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（ ）A 左边的电极为电池的负极，a 处通入的是甲醇B 每消耗 3.2 g 氧气转移的电子为 0.4 molC 电池负极的反应式为 CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D 电池的正极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH非选择题部
12、分 (共 58 分)22.（12 分）根据题意完成下列问题：.做 实验时 皮肤上 不小心 粘了一些 高锰酸 钾，形 成的黑 斑很久 才能消 除，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，发生反应的离 子方 程式 该反应的氧化剂是 短周期主族元素 A、B、C、D、E、G 的原子序数依次增大，在元素周期表中 A 的原子半径最小（稀有气体元素除外） ，B 与 C 相邻且 C 的最外层电子数是次外层的 3 倍，C、D 的最外层电子数之和与 G 的最外层电子数相等，E 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（1）C 在元素周期表中的位置是_；G 的元素符号是_。（2）B 的原子结构示意图是
13、_；C 与 D 组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_。23、（12 分）某种食用精制盐包装袋上说明其配料为:食盐、碘酸钾、抗结剂。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）_I-_IO 3_H + _I 2_H 2O（2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳。Na 2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是：_。某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量 Na2SO3稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其
14、中分液漏斗使用前须进行的操作是_，上述操作正确的顺序是： _（填序号）（3）已知：I 22S 2O32 2I S 4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取 ag 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0103 molL1 的 Na2S2O3溶液 20.0mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是_。b 中反应所消耗的 KI 的物质的量是_mol。24 （12 分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaC
15、l 并放出 ClO2，ClO 2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。制备亚氯酸钠: 关闭止水夹 ，打开止水夹，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。（1）仪器 a 的名称为_ ，仪器 b 的作用是_ 。（2）装置 A 中生成 NaClO2 的离子方程式为_。（3）若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、 、干燥等。探究亚氯酸钠的性质： 停止通 ClO2 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹,打开止水夹，向 A 中滴入稀硫酸。（4）B 中现象为 。（5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次
16、打开止水夹， 。25 （ 12 分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）加入 H2O2 的目的是_。（3）滤渣 2 的成分是_(填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C MgO+SO2+CO MgSO4+3C MgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中通过排水法收集的气体是 _(填化学式)。C 中溶液用于吸收 CO2，B
17、 中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4 溶液 A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_。26 （ 10 分）氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。（1 ）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为_。（2 ） 元素 B、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_。（3 ） 食品添加剂 NaNO2 中 NO2-中心原子的杂化类型是_，与 NO2-互为等电子体的分子的化学式为_。( 写 1 种)。（4 ） N2H4 是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_。（5 ）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。三溴化磷分子的空间构型是_，三溴化硼键角是_。磷化硼晶体晶胞如图所示: 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_。己知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为 NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm 3。
