1、课后训练1气体的体积主要是由以下什么因素决定的( )气体分子的直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A BC D2下列叙述正确的是( )A1 mol CH 4 的质量为 16 gmol1BH 2O 的摩尔质量为 18 gC44 g CO 2 的体积为 22.4 LD9.8 g H 2SO4 含 0.1NA 个 H2SO4 分子3如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA 为阿伏加德罗常数)( )A22.4bc/aN A L B22.4 ab/cNA LC22.4ac/ bNA L D22.4 b/acNA L4下列说法正
2、确的是( )A1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 LB20 ，1.010 5 Pa，同体积的 O2，CO 2 含有相同的分子数C1 mol 气态物质，当体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体体积约为 44.8 L5下列叙述中，不正确的是( )A1 mol H 2 的质量在任何情况下都是 2 gB在标准状况下某气体的体积是 22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是 1 molC在 20 时，1 mol 的任何气体的体积总比 22.4 L 大D1 mol H 2 和 O2 的混合气体，在标准状况下的体积也是 22.4 L6常温常压下，用等质量的 CH4、CO
3、2、O 2、SO 2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4 的是 ( )7在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N2 的( )A质量为 12 gB物质的量为 6 molC体积为 22.4 LD物质的量为 12 mol8下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计 )。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )9(1)在相同条件下，A 容器中的 H2 和 B 容器中的 NH3 所含氢原子数相等，则两个容器的体积之比为_；(2)在同温同压下，等质量的 SO2、CO 2 的物质的量之比为_，体积之比为_；(3)相同质量的钠、镁、铝
4、分别跟足量的稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为_；如果这三种金属的物质的量相等，在同温同压下产生气体的体积之比为_。10在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中 CO2 为_mol，CO 的体积分数为_。11实验室中需用 44.8 L(标准状况)CO 2，现用含 CaCO390%的石灰石与足量的盐酸反应，问：(1)至少需要这种石灰石多少克？(2)生成 CaCl2 物质的量是多少摩尔？12某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制 O2。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀
5、，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为 15.95 g。连接好实验装置，检查装置的气密性。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为 279.7 mL。准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_( 请填写步骤代码) 。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大” “
6、偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位 )。参考答案1. 答案： C 解析：决定物质体积大小的因素有分子的直径、物质的量的多少和分子间的平均距离。因为气体分子直径要比气体分子 间的平均距离小得多，因此决定气体体积大小的主要因素是。2. 答案：D 解析：A、B 选项的单位错误；C 中没有说明是在 标准状况下。3. 答案：A4. 答案：B 解析：A 中缺少标准状况的条件；B 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故 B 正确；C 中，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.
7、4 L；D 中缺少标准状况这个条件。5. 答案：C6. 答案： D 解析：等质量时，摩尔质量最小的 CH4 的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。7. 答案：B 解析：n(H 2) 6 mol，则标准状况下 n(N2)也应为 6 mol,6 1gmolmol N2 的质量 为 6 mol28 gmol1 168 g，在标准状况下的体积为 6 mol22.4 Lmol 1134.4 L。8. 答案：A9. 解析：(1) 根据 H2 和 NH3 所含的氢原子数相等，可知 H2 和 NH3 的分子数之比为32。在相同条件下，气体的分子数之比即为气体的体积之比。(2)根据 mnM 可以推知 n(SO
8、2)n(CO 2)M(CO 2)M (SO2)44641116；同温同压下，气体的体积之比即为物 质的量之比，故其体 积之比为 1116。(3)写出钠、镁、铝分别跟稀硫酸反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行计算即可得出答案。答案：(1)32(2)1116 1116(3) 123:910. 解析：任何气体在 标准状况下的摩尔体积都是 22.4 Lmol1 ，所以，题中两气体的物质的量之和为 1.75 mol。设混合气体中 CO 为 x mol，CO2为 y mol 则有：1.L4molxy1.75 mol,28x44y61，解得：x 1，y0.75。 CO 的体积分数即为物质的量分数，即 1
9、00%57.1%。1.75答案：1.75 0.75 57.1%11. 解析：CaCO 32HCl= =CaCl2 CO2H 2O100 g 1 mol 22.4 Lm(CaCO3) n(CaCl2) 44.8 L(1) 解得 m(CaCO3)200 g10.4CaO8石灰石的质量为 =. g9%(2) 21ol.4La8n解得 n(CaCl2)2 mol答案：(1)222.2 g (2)2 mol12. 答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 (2) 偏小 (3)0.012 5 22.38 Lmol 1
