1、九年级下册化学 期中测试（附 2015 年中考试题）(时间：90 分钟 总分：100 分)题号 一 二 三 四 总分 合分人 复分人得分可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 Cl 35.5 Fe56 Zn65一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)1(宜昌中考)下列物质中，不属于合金的是( )A不锈钢 B氧化汞 C黄铜 D生铁2金属材料在人类活动中已被越来越广泛地应用。下列属于金属共性的是( )A很高的熔点 B良好的导电性 C很大的硬度 D银白色光泽3(眉山中考)关于溶液的说法正确的是( )A溶液都是无色透明的 B水可以溶解任何物质C均一，稳定的液体都是溶液 D饱和溶液不一定是浓溶液4
2、下列有关化学方程式书写不正确的是( )A用盐酸除铁锈：Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2OB镁带在空气中燃烧：Mg O2 MgO2= = = = =点 燃 C验证铁比铜活泼：FeCuSO 4=CuFeSO 4D用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水： Ca(OH)2H 2SO4=CaSO42H 2O5(怀化中考)有 X、Y、Z 三种金属，如果把 Z 和 Y 分别放入稀盐酸中， Z 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 X 和 Y 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 X 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )AZ、Y、X BX、Y、Z
3、 CY、X 、Z DX、Z、Y6在配制 10%的 NaCl 溶液的过程中，导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%的可能原因是：用量筒量取水时仰视读数；配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗；在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；氯化钠晶体不纯。( )A B只有 C只有 D只有7周末，甲同学泡一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )A泡糖水进行了充分搅拌 B糖水热的时候，白糖全部溶解C变凉的糖水，底部有剩余的白糖
4、 D喝糖水时感到很甜8(呼和浩特中考)钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是( )A金属钠必须隔绝空气保存B钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C钠和水反应的化学方程式为 2Na2H 2O=2NaOHH 2D把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀9(苏州中考)实验室配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法错误的是( )A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C把配制好的氯化钠
5、溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D量取水时，用规格为 50 mL 的量筒量取 42.5 mL 蒸馏水10下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是( )浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠固体 氯化钠 石灰水 生石灰A B C D11(黄冈中考)甲、乙两种固体物质(不含结晶水) 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt 1 时，甲、乙两种物质各 50 g 分别加入到 100 g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 140 gCt 2 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt 2 时甲、乙的饱和溶液降温到 t1 时，析出晶体
6、的质量甲一定大于乙12(锦州中考)下列各组物质能在 pH1.5 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )ANaCl BaCl 2 Na 2SO4 BCuSO 4 KNO 3 NaClCNa 2SO4 Na 2CO3 NaNO 3 DNa 2SO4 NaCl HNO 313为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质) ，下列操作方法正确的是 ( )选项 物质 操作方法A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B CaO 粉末(CaCO 3 粉末) 加足量的水，充分搅拌后过滤C NaOH 溶液Ca(OH) 2 溶液 通入过量 CO2 气体，充分反应后过滤D CuSO4 溶液(硫酸) 加入过
7、量 CuO 粉末、加热，充分反应后过滤14.将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是( )A滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜B滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜C滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌D滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌15(德州中考)下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ( )A.20 时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B.将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C.用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液二、填空与简答题(共
8、30 分)16(4 分) 将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_，反应的化学方程式为_，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。17(5 分)(临沂中考 )金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。(1)铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的_ 、_等发生了化学反应；(2)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂应选择_( 填序号)，写出有关反应的化学方程式_。AgNO3 溶液； CuSO4 溶液；Al 2(SO4)3 溶液。18(4 分) 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。硫酸500 mL化学式：H
9、2SO4密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%(1)取 10 mL 该硫酸可配制成 9.8%的硫酸_g。(2)取适量该硫酸与锌反应可生成 SO2 气体：Zn2H 2SO4(浓)= =ZnSO4SO 22H 2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，其原因是_。19(3 分)(海南中考 )运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/ 10 30 50 60氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3溶解度/g硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110(1)氯化钠的溶解度曲线是_( 填“A” 或“B”)。(2)60 时，100 g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是_(填
10、“饱和” 或“不饱和”)溶液，当 60 的该溶液降温到 10 时，析出晶体的质量为 _g。20(4 分)(济宁中考 )今年 5 月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔 2500 年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。仔细阅读上面文字，完成下面问题：(1)青铜是金属材料中的_，其主要成分是_(填化学式)。(2)从文中信息可以看出，青铜具有_的特点。A强度高 B可塑性好 C耐腐蚀 D易加工(3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜 化学式：Cu 2(OH)2CO3，这层蓝色薄锈形成的可能原因是_。21(4 分)(资阳中考 )
11、KCl 在不同温度下溶解度的数据如下表：温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7(1)60 时，100 g 水中最多可溶解 KCl_g。(2)90 时，100 g 饱和 KCl 溶液冷却到 30时，溶液的质量_(填“”“ ”或“”)100 g。(3)40 时，KCl 饱和溶液中溶质质量分数为_；该溶液升温到 60 时，溶液属于_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。22(6 分)(苏州中考 )2015 年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检
12、验”，请根据实验回答下列问题。(1)测得碳酸饮料的 pH_(填“”)7。(2)下列使用 pH 试纸的方法中，正确的是 _(填字母)。A将 pH 试纸剪成几段使用B将 pH 试纸直接插入待测液中C将 pH 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上D将 pH 试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上E读数时，在 30 秒内将 pH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅( 请写明所选图的序号) ，具体说明改正错误的方法： _。图 1 取 液 时 挤 入 空 气 图 2 将 滴
13、 管 横 放 在 桌 面图 3 用 自 来 水 冲 洗过 的 滴 管 放 回 滴 瓶 图 4 将 残 留 试液 的 滴 管 倒 持(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、_(填一项)等优点。三、实验探究题(共 16 分)23(7 分)(泸州中考 )某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。请回答下列问题：(1)实验进行一段时间后，A 装置中玻璃管内观察到的现象是_。(2)B 装置中氢氧化钠溶液的作用是_，反应方程式为_。(3)为避免将 CO 排放到空气中，并回收利用 CO，方框中连接的是 C 和 D 装置，导管接口的连接顺序为a_。(4)除 CO 外，还有
14、氢气等物质可以还原 Fe2O3。某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如图所示：制取氢气的反应方程式为_；使用 E 和 F 装置制取二氧化碳，F 装置与 E 装置比较，优点是_。24(9 分)(遵义中考 )实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作 A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题：(1)他取少量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到 A 中产生红褐色沉淀，则 A 是_，发生反应的化学方程式为_。(2)他另取少量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到 B 中的现象为_，发生反应的化学方程式为_。(3)他通过测定溶液
15、的酸碱度来鉴别：若 pH_7，则对应的溶液为_。(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是_(填字母)。A锌 B硝酸钠 C石蕊试液四、计算题(9 分)25(梅州中考)为测定某铁粉样品(含少量木炭粉) 中铁的含量，往盛有 219 g 一定质量分数的盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。(1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_g 。(2)6 g 铁粉样品中含铁单质的质量为_g。（3 求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)参考答案1B 2.B 3.D 4.B 5.A 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.D 1
16、4.B 15.A 16.石灰水 Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O 氢氧化钠 17.(1)氧气 水蒸气 (2) FeCuSO 4=CuFeSO 4 18.(1)184 (2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气 19.(1)A (2)不饱和 69.1 20.(1) 合金 Cu、Sn (2)A、C (3) 铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应 21.(1)45.5 (2) (3)28.6% 不饱和 22.(1)(或) 氢氧化钠( 或稀盐酸) (4)AC 25.(1)0.6 (2)5.6 (3) 设 6 g 样品中铁的质量为 x，反应的氯化氢的质量为 y。Fe2HCl= =FeCl2H 256 2x 0.2 g Fe2HCl= =FeCl2H 273 2y 0.6 g x5.6 g y21.9 g562 x0.2 g 732 y0.6 g稀盐酸的溶质质量分数为 100%10%21.9 g219 g答：稀盐酸中溶质的质量分数为 10%。
