1、鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：4.2 金属的化学性质（02）一、选择题（共 20 小题）1 （2015十堰）将一定质量金属 M 的粉末放入盛有 Cu（NO 3） 2 溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的 AgNO3 溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣根据实验分析，以下结论错误的是（ ）A金属活动性顺序：MCuAgB滤液中一定含有 M 的阳离子和 Cu2+C滤渣中一定含有 Ag 和 CuD向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀2 （2015鄂尔多斯）向 CuSO4 溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液下列判断正确的是（ ）A滤液中的溶
2、质只有 CuSO4B滤液中的溶质只有 ZnSO4C滤渣中一定有 Cu，可能有 ZnD向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生3 （2015营口）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）A向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 Zn 和 FeB向含有少量 NaOH 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰4 （2015湖州）下列四组物质中，会发生化学反应的是（ ）A铜和稀硫酸 B铁和硫酸铜溶液C烧碱溶液和氯化钾溶液 D氧化铜和水5 （2015宁波）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色
3、，下列说法错误的是（ ）A红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色6 （2015济南）将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO 4 和 CuSO4 的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N，下列有关说法中，不合理的是（ ）A滤液 M 中一定存在 Fe2+B滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣 N 中一定没有单质镁D滤液 M 中至少含有两种金属阳离子7 （2015上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判
4、断正确的是（ ）A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银8 （2015泰安）向一定质量 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示下列说法正确的是（ ）A取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B图标上 bc 段质量增加的原因是 Zn 与 Cu（NO 3） 2 溶液反应Cb 点时溶液中金属离子有 Zn2+、Cu 2+，金属单质有 Zn、Cu、AgDc 点和 d 点溶质种类不同，金属单质种类也不同9 （2015金华）硫酸铜溶液能用于植物灭
5、菌治病配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质下列解释和结论正确的是（ ）A铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜10 （2015绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ） A B C D常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热 KNO3、Ca（OH） 2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧AA BB CC DD11 （2015广安）将
6、相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少12 （2015巴中）往 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ）A滤渣一定有 Fe 粉 B滤渣一定有 Cu 粉C滤液中一定有 Fe2+ D滤液中一定有 Ag+、Cu 2+13 （2015杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验实验 1：取第一块铝片，放入
7、稀硫酸中，有明显的现象实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（ ）A在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别14 （2015青海）下列关于金属制品的使用不合理的是（ ）A铜可以用来制作导线B不锈钢可用于制作外科手术刀C在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药D不能经常用钢丝球擦洗铝锅15 （2015丹东）在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液
8、中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌B得到的滤液一定是无色的C滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁D滤液中一定含有锌离子和镁离子16 （2015常德）下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（ ）A镀锌水管 B铜制器皿 C铁制栏杆 D铝合金门窗17 （2015天水）某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸，无气体放出则下列说法正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜B滤出的固体
9、中一定含有银和铜，一定不含铁C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜18 （2015南通）向 CuCl2 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生根据上述实验作出的下列推断不正确的是（ ）A金属活动性：FeCu B滤渣含有铁和铜C滤液中不含 Cu2+ D滤液质量比原溶液质量大来源:gkstk.Com19 （2015常州）将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝 “吸金 ”利用的原理是（ ）A铁粉具有吸附性 B铁粉具有磁性C铁的金属活动性比金
10、强 D铁的导电性比金强20 （2015达州）在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（ t）的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A反应结束后稀硫酸都没有剩余BA 表示镁和稀硫酸发生反应C反应结束后消耗的两种金属质量相等D反应结束后消耗的镁与铁的质量比为 3：7二、填空题（共 3 小题）21 （2015南宁） “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大” 或“小” ） （3）将一定质量的锌粒投入含有 Cu（NO 3） 2 和 Fe（NO
11、 3） 2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 （4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示金属 X 是 （填化学式，下同） ，反应后可能已经反应完的金属是 ，一定有剩余的金属是 22 （2015赤峰）铝铁铜银是常见的金属（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是 A铝的密度比铁小B铝在地壳中含量比铁高C在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜（2）用 Fe、Ag 和 溶液可以一次性验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序（3）写出用稀盐酸和铁锈（主要成分为 Fe2O3）反应的化学方
12、程式 23 （2015西藏）向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定质量的锌粉，有关反应的化学方程式为 ，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质为 三、解答题（共 7 小题）24 （2015长春）回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是 ，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是 ；来源:学优高考网 gkstk（2）铁生锈是铁与空气中的 发生化学反应的过程；（3）向 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入一定量 Al 粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀滤液中一定含有的溶质是 25 （
13、2015宁波）一瓶未贴标签的粉末状常见金属 R，为了测定 R 的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据请回答：试验次数 金属质量（g） 金属氧化物质量（g）1 45.0 84.92 45.0 85.13 45.0 85.0平均值 45.0 m（1）表格中 m= （2）该金属氧化物中，R 元素和氧元素的质量比为 （3）已知 R 的化合价为+3 价，则 R 的相对原子质量为 26 （2015丽水）丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素（如铁、锌） 、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有
14、一定延年益寿之功效取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为 12%的盐酸 10 毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为 色，说明茶叶中含有铁元素27 （2015宁波）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸（1）该钝化液 pH 7（填“ ”、 “”或“= ”） （2）重铬酸（H 2Cr2O7）中铬元素的化合价为 （3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 28 （2015镇江）目前，我国
15、钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础（一）铁的广泛应用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 （2）铁与铬（Cr） 、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢 ”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料以上叙述中不涉及到 （选填序号） A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 （二）铁锈成分的探究（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号） （2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe（OH） 2 Fe（OH）
16、3 Fe2O3xH2O次要过程为：Fe FeCO3写出 FeFe（ OH） 2 反应的化学方程式 （3）铁锈组分的确定某铁锈成分为 Fe2O3xH2O 和 FeCO3为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验【查阅资料】Fe 2O3xH2O 温度为 110，FeCO 3 在 282分解为 FeO 和 CO2温度高于500时铁的氧化物才能被 CO 还原装配好实验装置后，首先要 装置 A 中的反应为： 2C2O4（草酸） CO+CO2+H2O通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放 （选填序号） a浓硫酸 b澄清的石灰水 c
17、氢氧化钠溶液现控制 D 装置中的温度为 300对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g则样品中 FeCO3 的质量 m（FeCO 3）= g，x= 若缺少 G 装置，测得的 m（FeCO 3） （选填“ 偏大”、 “偏小” 、 “不变” ，下同） ，x 的值会 （三）炼铁过程的探究（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 【查阅资料】用 CO 还原 Fe2O3 炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段 1：3Fe 2O3+CO 2Fe3O4+CO2阶段 2：Fe 3O4+CO 3FeO+CO2阶
18、段 3：FeO+CO Fe+CO2（2）将上述 300热分解后的 D 装置中剩余固体继续分阶段升温，进行 CO 还原铁的氧化物炼铁过程的探究加热时测定 D 中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示图中 M 点对应的 a= 29 （2015贵港）在反应前后有化合价的反应是氧化还原反应已知：Cu+2FeCl 32FeCl2+CuCl2，则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为 ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是 （填字母序号） A有铜无铁 B有铁无铜 C铁铜都有 D铁铜都无30 （2015遵义）请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量
19、变化（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“吸热” 或“放热” ） ，反应的化学方程式为 （2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图 1，请根据 t1t2 时间段反应速率变化，说明化学反应速率受 等因素影响研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“ 铜勺”，其反应的化学方程式为 （2）在一定量 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图 2 描述相关变化曲线，一定不正确的是 鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：4.2 金属的化学性质（02）参考答案与试题解析一、选择题（共 20
20、 小题）1 （2015十堰）将一定质量金属 M 的粉末放入盛有 Cu（NO 3） 2 溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的 AgNO3 溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣根据实验分析，以下结论错误的是（ ）A金属活动性顺序：MCuAgB滤液中一定含有 M 的阳离子和 Cu2+C滤渣中一定含有 Ag 和 CuD向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀【考点】金属的化学性质；酸的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析【解答】解：在金属活动性顺序中，排在
21、前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀A、将一定质量金属 M 的粉末放入盛有 Cu（NO 3） 2 溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，M 比铜活泼，向烧杯中加入一定量的 AgNO3 溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所以金属活动性顺序：MCuAg，故 A 正确；B、滤液中一定含有 M 的阳离子和 Cu2+，故 B 正确；C、铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有 Ag，可能含有铜，故 C 错误；D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故 D 正确故选：C【点评】金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应
22、，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色2 （2015鄂尔多斯）向 CuSO4 溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液下列判断正确的是（ ）A滤液中的溶质只有 CuSO4B滤液中的溶质只有 ZnSO4C滤渣中一定有 Cu，可能有 ZnD向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外【解答】解：由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到 CuSO4 溶液中，铝和 CuSO4 反应
23、生成了铜和 ZnSO4由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明 CuSO4 没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的 ZnSO4 和没完全参与反应的 CuSO4，据此可知：A、滤液中有生成的 Al2（SO 4） 3 和没完全参与反应的 CuSO4，故 A 错误；B、滤液中有生成的 ZnSO4 和没完全参与反应的 CuSO4，故 B 错误；C、滤渣中一定有 Cu，一定没有 Zn，故 C 错误；D、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故 D 正确故选：D【点评】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力3 （2015
24、营口）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）A向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 Zn 和 FeB向含有少量 NaOH 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；酸的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，最终产生氢气的多少取决于酸的量分析；B、根据先酸碱中和反应后再酸和盐反应产生气体分析；C、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的
25、作用分析；D、根据生石灰和水反应分析溶液质量的变化【解答】解：A、等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，故坐标不正确；B、稀盐酸先和氢氧化钠，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故坐标正确；C、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成的氧气质量最终相等，因此坐标不正确；D、生石灰和水反应，会消耗饱和石灰水中的水，因此会析出溶质，溶液的质量减少，故坐标不正确故选：B【点评】本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况来分析图象的正误，从而加深学生对知识的理解和学生的分析能力4 （2015湖州）下列四组物质中，会发生化学反应的是（ ）A铜和稀硫酸
26、 B铁和硫酸铜溶液C烧碱溶液和氯化钾溶液 D氧化铜和水【考点】金属的化学性质；碱的化学性质【专题】金属与金属材料；常见的碱 碱的通性【分析】A、根据排在氢后面的金属不会与酸反应进行分析；B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据复分解反应的条件进行分析；D、根据氧化铜不会与水反应进行分析【解答】解：A、排在氢后面的金属不会与酸反应，铜在氢的后面，不会与硫酸反应，故 A 错误；B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故 B 正确；C、烧碱和氯化钾溶液交换成分不会生成沉淀、气体或水，不能反应，故 C 错误；D、氧化铜不会与水，只有钠、钙、钡、钾
27、的氧化物会与水反应，故 D 错误故选：B【点评】本题主要考查了物质之间的反应，难度不大，需要掌握复分解反应的条件和金属活动性顺序5 （2015宁波）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色，下列说法错误的是（ ）A红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】A、根据铜和氧气反应生成黑色的氧化铜进行分析；B、根据铜得到了氧，发生的是氧化反应进行分析；C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；D、根据氧化
28、铜能将乙醇氧化成乙醛，而自己还原成铜进行分析【解答】解：A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，故 A 正确；B、铜得到了氧，发生的是氧化反应，故 B 错误；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故 C 正确；D、氧化铜能将乙醇氧化成乙醛，而自己还原成铜，故 D 正确故选：B【点评】本题主要考查了氧化铜的相关性质，难度不大，注意氧化还原反应中各个反应的判断标准6 （2015济南）将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO 4 和 CuSO4 的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N，下列有关说法中，不合理的是（ ）A滤液 M 中一定存在 Fe2+B滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量C
29、滤渣 N 中一定没有单质镁D滤液 M 中至少含有两种金属阳离子【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说
30、法正确；D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确故选：B【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断7 （2015上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在
31、银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故 A 错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故 B 错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故 C 错
32、误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故 D 正确故选：D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换8 （2015泰安）向一定质量 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示下列说法正确的是（ ）A取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B图标上 bc 段质量增加的原因是 Zn 与 Cu（NO 3） 2 溶液反应Cb 点时溶液
33、中金属离子有 Zn2+、Cu 2+，金属单质有 Zn、Cu、AgDc 点和 d 点溶质种类不同，金属单质种类也不同【考点】金属的化学性质；酸的化学性质来源:学优高考网【专题】金属与金属材料【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析【解答】解：在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入 Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO 3） 2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质
34、量减少的过程；Zn+Cu（NO 3） 2=Zn（NO 3） 2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在 a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A 错误；B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故 B 正确；C、b 点时溶液中金属离子有 Zn2+、Cu 2+，金属单质有 Ag、Zn，故 C 错误；D、c 点和 d 点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质种类也相同，故 D 错误故选：B【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义9 （
35、2015金华）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质下列解释和结论正确的是（ ）A铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜【考点】金属的化学性质；反应类型的判定【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析【解答】解：通过金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来A、铁的表面被腐蚀了，是铁和硫酸铜反应生成硫
36、酸亚铁和铜，该红色物质是铜，故 A 错误；B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜，故 B 正确；C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故 C 错误；D、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故 D 错误故选：B【点评】本题主要考查了金属活动性顺序和置换反应的应用，难度不大，需要加强训练10 （2015绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ） A B C D常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热 KNO3、Ca（OH） 2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧AA BB CC
37、 DD【考点】金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析【解答】解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符
38、合，故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误；D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为： C+O2 CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误；故选：A【点评】本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础11 （2015广安）将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）来源:学优高考网 gk
39、stkA铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】A、根据生成的氢气质量相同进行分析；B、根据活泼金属与酸反应的速率快进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据活泼金属和酸反应后的溶液质量增加进行分析【解答】解：A、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A 错误；B、镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故 B 错误；C、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C 正确；D、24 份质量的镁和酸反应生成 2 份质量
40、的氢气，溶液质量增大，56 份质量的铁和酸反应，生成2 份质量的氢气，溶液质量增大，故 D 错误故选：C【点评】本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题12 （2015巴中）往 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ）A滤渣一定有 Fe 粉 B滤渣一定有 Cu 粉C滤液中一定有 Fe2+ D滤液中一定有 Ag+、Cu 2+【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的
41、顺序铁铜银，当把铁粉加入到 AgNO3 和Cu（NO 3） 2 的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁已全部发生了反应【解答】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有 Fe（NO 3） 2，滤渣中一定含有 Ag、Fe、Cu 的结论由以上分析可知：A、滤渣中一定有 Fe 粉，故 A 正确；B、滤渣中一定含有 Cu，故 B 正确；C、滤液中一定有 Fe2+，故 C 正确；D、滤液中一定没有 Ag+、Cu 2+
42、，故 D 错误故选：D【点评】金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来13 （2015杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（ ）A在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差
43、别【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】A、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析；B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；D、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析【解答】解：A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故 A 正确；B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故 B 正确；C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故 C 错误；D、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有，故 D 正确故选：C【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识
44、记14 （2015青海）下列关于金属制品的使用不合理的是（ ）A铜可以用来制作导线B不锈钢可用于制作外科手术刀C在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药D不能经常用钢丝球擦洗铝锅【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；生铁和钢【专题】金属与金属材料【分析】A、根据铜具有良好的导电性，进行分析判断B、根据不锈钢具有良好的抗腐蚀性能，进行分析判断C、根据铁的金属活动性比铜强，进行分析判断D、根据铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断【解答】解：A、铜具有良好的导电性，可以用来制作导线，故选项说法正确B、不锈钢具有良好的抗腐蚀性能，可用于制作外科手术刀，故选项说法正确C、铁的金属活动性比铜
45、强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液，不能在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，故选项说法错误D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗铝锅，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢丝球擦洗铝锅，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属的物理性质与用途等是正确解答本题的关键15 （2015丹东）在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌B得到的滤液一定是无色的C滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁D滤液中一定含有锌离子和镁离子【考点】金属的化学性
46、质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁锌铁，加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌会置换出氯化亚铁中的铁等知识进行分析【解答】解：由金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁锌铁，加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌会置换出氯化亚铁中的铁，所以A、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，因此滤渣中一定含有铁，可能含有锌，一定没有镁，故 A 错误；B、若锌的量较少，不能把氯化亚铁完全置换出来，溶液则为浅绿色，故 B 错误；C、若锌的量较少，不能把氯化亚铁完全置换出来，则滤渣中只有铁，没有锌，故 C 错误；D、锌能够和氯化亚铁反应产生氯
47、化锌和铁，和氯化镁不反应，因此滤液中一定含有氯化锌和氯化镁，含有的阳离子为锌离子和镁离子，故 D 正确故选：D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，注意半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握16 （2015常德）下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（ ）A镀锌水管 B铜制器皿 C铁制栏杆 D铝合金门窗【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】酸雨的溶液中含有氢离子，在金属活动性顺序表中位于氢后面的金属，不与酸反应，位于氢前的，都能与酸反应，据此分析【解答】解：A、锌位于氢前，与酸反应，故选项错误；B、铜位于氢的后面，不与酸反应，故选项正确；C、铁位于氢前，与酸反应，故选项错误；D、铝位于氢前，与酸反应，故选项错误；故选：B【点评】本题以酸雨为载体，考查了金属的活动性顺序，明确金属的性质及金属的活动性顺序是解题的关键17 （2015天水）某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸，无气体放出则下列说法正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定
