1、第二单元 我们周围的空气一、教学目标知识与技能： 1、了解空气的主要成分2、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的混合物和纯净物。过程与方法：1、通过对“测定空气里氧气的含量”实验的操作，分析空气的组成2、通过对常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念情感态度与价值观： 养成关注环境，热爱自然的情感二、教学重点、难点重点：了解空气的组成，各成分的用途难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生分析实验现象的方法三、教学准备：准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材四、教学过程一、课前复习（师问、生答 4 分钟）二、导入新课（问题式导课 3 分钟）引入我们生活的环境中有空气，人类的生活
2、离不开空气，空气是一种重要的自然资源，那你知道空气是由什么组成的吗？学生活动 : 根据已有知识，生活经验说出空气中含有氧气、二氧化碳等三、新课教学（探究实验 25 分钟）讲述：空气的组成引导阅读课本了解科学家对空气成分的研究过程演示实验 2-1 1、如图 2-3 连接好装置2、向集气瓶内装入少量水，并作上记号，为什么？学生阅读知道拉瓦锡研究空气的实验及结论认识仪器 讨论操作原因，观察实验现象，讨论口答1、瓶内放水是为了吸收生成的白烟，同时降温。3、向燃烧匙中加入较多量的红磷，为什么？（燃烧匙中放较多红磷是为了使瓶内氧气充分消耗掉）4、点燃红磷，立即伸入瓶中，并塞紧。教师提示观察红磷燃烧现象，冷
3、却后，打开弹簧夹，观察水面情况红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟 熄灭后，集气瓶内水面上升，大约占集气瓶剩余体积的 1/5提问如果实验后集气瓶内水面上升，小于占集气瓶剩余体积的 1/5，为什么？归纳1、装置不严密 2、红磷量少，不能充分耗尽瓶内的氧气 3、空气没有冷却讲解空气的成分板书 氮气 78% 氧气 21%稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03%其它气体和杂质 0.03%教师根据空气引出物质的分类混合物：多种物质纯净物：一种物质举例说明 空气、 可乐、 泥浆 氮气 、氧气 、二氧化碳等判断物质的分类四、知识巩固 （课本 P33 1、3 5 分钟）五、课堂小结（2 分钟） 1、空气的组成 2、
4、物质的分类六、布置作业（1 分钟）板书设计 课题 1 空气一、空气的组成氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体和杂质78% 21% 0.03% 0.94% 0.03%二、物质的分类纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上物质组成课题 1 空气 （第二课时）一、教学目标知识与技能：1、知道物理性质的概念，了解氧气，氮气、稀有气体的物理性质和用途2、初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源过程与方法： 阅读资料，观察图示，分析讨论，知道空气的重要性，养成环保意识情感态度与价值观： 知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境，热爱自然的情感。二、教学重点、难点1、物理性质的概念2
5、、了解空气污染的危害，养成关注环境，热爱自然的情感三、教学准备准备有关空气污染的资料四、教学过程一、课前复习（师问、生答 4 分钟）二、导入新课（讲述式导课 3 分钟）讲述我们通过上节课的学习，知道了空气的成分，他们各有其用途三、新课教学 （讲述、阅读 25 分钟） 讲述 空气是一种宝贵的自然资源1、 氧气用途（1）潜水、医疗（2）炼钢、气焊 （3）化工生产 （4）宇宙航行2、氮气用途 （1） 、化工原料（硝酸、化肥） （2） 、医疗、麻醉 （3） 、保护气（焊接金属、充入灯泡、食品防腐） （4） 、超导材料3、稀有气体性质 无色、无味、性质不活泼用途（1） 、保护气（焊接金属、充灯泡） （2
6、） 、各种用途的电光源（3） 、激光技术 （4） 、制造低温环境 （氦） （5） 、医疗麻醉 （氙） 使学生了解空气的用途，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养学生关注环境，热爱自然的情感。3、保护空气（1） 、空气污染的原因： 有害气体 烟尘 （2） 、空气污染的危害4、保护空气四、知识巩固 （课本 P33 1、3 5 分钟）五、课堂小结（2 分钟）六、布置作业（1 分钟）板书设计 课题 1 空气一、空气是一种宝贵的自然资源1、氧气 2、氮气 3、稀有气体物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质（颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度）三、保护空气温室效应、酸雨、臭氧层空洞课题 2 氧 气
7、一、教学目标知识与技能：1认识氧气的主要物理性质；了解氧气与人类关系密切；2观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；过程与方法：观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；情感态度与价值观： 养成细致的观察习惯和严谨的工作作风二、教学重点 ：氧气的性质与用途三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象四、教学过程一、课前复习（师问、生答 4 分钟）二、导入新课（讲述式导课 3 分钟）讲述我们通过上节课的学习，知道了氧气的用途，这节课我们将进一步来学习和研究氧气三、新课教学 （演示实验为主 25 分钟）（一） 、氧气的性质1 物理性质（1）
8、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（2）密度：标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。2化学性质：实验：带火星的木条复燃（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式： 碳（C）+ 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2）点 燃 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
9、介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O 2） 四氧化三铁（Fe 3O4）点 燃 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O5）点 燃 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固
10、体。文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O 2） 氧化镁（MgO）点 燃 3、氧化反应和缓慢氧化（1）氧化反应 物质与氧发生的反应（2）缓慢氧化 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等4、化合反应 （二） 、氧气的用途1供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、知识巩固 （4 分钟）五、课堂小结（2 分钟）六、布置作业（1 分钟）板书设计 课题 2 氧 气一、氧气的性质1 、物理性质 2 、化学性质3、氧化反应和缓慢氧化4、化合反应 （二） 、氧气的用途1供
11、给呼吸2支持燃烧课题 3 ： 氧气的制取教学目标：1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新科学精神。教学重点：氧气的制法及实验操作。教学难点：催化剂的概念及催化作用。实验准备：1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。教学关键：做好实验教学过程：第一课时一、课前复习：根据氧气的性质说明氧气有什么用途？如何检验一瓶无色气体是氧气？二、情景导入：出示氧气在日常生活中应用的
12、图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？三、探究新课实验 25：过氧化氢制氧气目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。现象： 实验编号 现象 原因1 木条不复燃 没有氧气放出2 木条复燃 过氧化氢在加热时能分解出氧气3 木条复燃 常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气4 木条不复燃 二氧化锰不能分解出氧气结论：过氧化氢 - 氧气水讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？实验 26：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（
13、又叫触媒）（一变二不变）2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。探究：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾也可制取氧气。现象：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体氧气。结论：氯酸钾-氯化钾+氧气高锰酸钾 - 锰酸钾二氧化锰氧气讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多A - 四、课堂小结：学生说出本节课所学到的知识五、作业：练习册相关题第二课时：实验室制氧气一、课前复习：实验室用什么药品制氧气？二、探究新课：思考：
14、实验室采用什么装置来制取氧气？出示：图 2-17 和图 2-18讨论： 1、在图 2-17 和图 2-18 中，使用了哪些仪器？2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？3、如何检查发生装置的气密性？4、为什么可以用排水法收集氧气？学生陈述：略教师演示：用高锰酸钾实验室制氧气的过程强调注意事项：1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）三、课堂练习：课后习题四、课堂总结：略五、作业：创新设计六、板书：课题 3 ： 氧气的制取一、氧气的实验室制法1、过氧化氢 - 氧气水催化剂：略（又叫触媒）（一变二不变）催化作用：略。2、氯酸钾-氯化钾+氧气3、高锰酸钾 - 锰酸钾二氧化锰氧气分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。（一变多）A - 二、实验室制取氧气的装置和操作 1、装置：发生装置：仪器收集装置：略2、操作过程：略3、装置注意事项：略
