1、7、下列关于生产、生活中的化学问题的叙述中，正确的是（ ）A. 在使用或生产易燃、易爆物的工厂车间，最好不穿化纤类工作服B.糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒C.食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质D.市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化8、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（ ）A、 原料生成中间产物的反应属于取代反应B、 菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C、 中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是 CH2=CHCOOHD、 中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应9、甲、
2、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( )A若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为 FeCl3B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6H2O催 化 剂C若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na )c(HCO3 )c(CO32 )c(OH ) c(H )D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含 Al3+的盐10、绿色化学己成为当前化学
3、研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐 )以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914 年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C 2H5NH3)NO3离子液体其熔点为 12。已知 C2H5NH2 结合质子的能力比 NH3 略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 （ ）A离子液体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C 2H5NH3 H 2OC 2H5NH2H 3OD相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的 pH 值小11、分子式为 C7
4、H14O2 的酯在酸性条件下水解生成羧酸和醇，已知醇中烃基的一个 H 原子被一个 Cl 原子取代的产物中有一种结构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（均不考虑立体异构） （ ）A、7 种 B、8 种 C、9 种 D、10 种12、RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A、转移 0.1mol 电子时，a 电极产生 1.12LH2 B、b 电极上发生还原反应C、酸性电解质溶液中 H+移向 c 电极D、d 电极上发生的电极反应为 O2 + 4H+ +4e- = 2H2O13、下列实验的现象与解释或结论正确的是（ ）选项 实验 现象
5、A 某溶液中逐渐通入 CO2 至过量，出现白色胶状沉淀，且沉淀不溶解，证明该溶液中存在 AlO2-Al(OH)3 是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B 向新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中 HClO 的物质的量浓度增大C 用蒸馏法能将溶解在 CCl4 中的碘分离出来 因为碘易升华，现分离出来D 将混有乙烯的甲烷气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气，以达到除杂的目的甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，而乙烯能反应26.二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO 2 是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以 NH4C1、盐酸、NaClO 2（亚氯酸
6、钠）为原料制备 ClO2的流程如下：已知：NCl 3 是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为 95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定气体 Y 能使湿润的红色石蕊底纸变蓝回答下列问题：气体 X 的化学式为_写出电解时发生反应的化学方程式：_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成 NCl3 的浓度；_NCl 3 与 NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为 1：6 混合在溶液中恰好反应生成 ClO2，该反应的离子方程式为_实验室制取气体 Y 的化学方程式为 _在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中 Fe2+和 Mn2+写出
7、用ClO2 氧化除去 Mn2+生成 MnO2 的离子方程式（同时 ClO2 该反应后的产物为 ClO-2）_测定 ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100 mL 水溶解后，再加 3 mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的 ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定（I 22S 2O32 2I S4O62 )，共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。ClO 2 通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成 Cl-，反应的离子方程式为：_。 装置中玻璃液封管的作用是_、_。 滴定至终
8、点的现象是_。 测得 ClO2 的质量 m(ClO2)_。 （用含 c、V 的代数式表示）27. .硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3Cu(OH)2 和 CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO 3、 Fe2O3、Al 2O3 等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：完成步骤中稀硫酸与 CuSiO32H2O 发生反应的化学方程式CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；用离子方程式表示双氧水的作用_。步骤调节溶液 pH 选用的最佳试剂是 _A.Fe2O3 B.CuO C.Al2O3 D NH3H2O有关氢氧化物开始沉淀和完全沉
9、淀的 pH 如下表：氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2开始沉淀的 pH 3.3 1.5 6.5 4.2沉淀完全的 pH 5.2 3.7 9.7 6.7由上表可知：当溶液 pH=4 时，可以完全除去的离子是_，不能完全除去的离子是_。滤液 B 通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半） 、冷却结晶可以得到 CuSO45H2O 晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下， Al2(SO4)3 饱和溶液中 C(Al3+)=2.25molL-1，K spAl(OH)3=3.210-34) _。若要测定硫酸铜晶体中
10、结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空气中冷却后称量，则测定结果会_(填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)。28. 2013 年 9 月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的 CO2 等都是形成雾霾的原因。（1）用于净化汽车尾气的反应为： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0，在催化剂一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的 NO和 CO 在 t1 时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是_A在单位时间内
11、生成 1molCO2 的同时消耗了 1molCOB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D混合气体的压强不再变化在 t2 时刻将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍，在其他条件不变的情况下，t 3 时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从 t2 到 t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：（2）CO 对人类生存环境的影响很大，CO 治理问题属于当今社会的热点问题。镍与 CO反应的化学方程式为 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，镍与 CO 反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO2 除去 CO，生成物为 S 和 CO2。已知相
12、关反应过程的能量变化如图所示则用 SO2 除去 CO 的热化学方程式为_。（3）NH 3 催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH 3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)H 0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_。（4）已知反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，现将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量 /mol实验组 温度CO H2O H2 CO达到平衡所需时间/min1 650
13、4 2 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 33 900 a b c d t实验 1 条件下平衡常数 K=_(保留小数点后二位)实验 3 中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则 a、b 必须满足的关系是_该反应的H_O(填“” 或“”)；若在 900时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH 2O、2molCO 2、5molH 2，则此时 V 正 _V 逆 (填“”或“”)（5）工业废气中含有的 NO2 还可用电解法消除。用 NO2 为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将 NO2 转化为 N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。
14、Pt 乙为 _极，电解池中生成 N2O5 的电极反应式是_。36 【化学选修 2 化学与技术】(15 分)电镀污泥中含有 Cr(OH)3、Al 2O3、ZnO、CuO、NiO 等物质 ,工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收 Na2Cr2O7 等物质。已知:在 Na2CrO4 溶液中含有少量 NaAlO2、Na 2ZnO2 等物质(1)水浸后的溶液呈 性( 填“ 酸”、 “碱”或“ 中”) 。 (2)完成氧化焙烧过程中生成 Na2CrO4 的化学方程式。Cr(OH) 3+ Na 2CO3+ Na 2CrO4+ CO 2+ (3)滤渣的主要成分有 Zn(OH)2、 。 (4)“系列操作”中为 :继续
15、加入 H2SO4, ,冷却结晶,过滤。继续加入 H2SO4 目的是 。 已知:除去滤渣 II 后,溶液中存在如下反应: 2Cr +2H+ Cr2 +H2O24O7Na 2Cr2O7、Na 2CrO4 在不同温度下的溶解度如下表(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na 2CrO4)加入适量 H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式 温度溶解度化学式20 60 100 Na2SO4 19.5 45.3 42.5Na2Cr2O7 183 269 415Na2CrO4 84 115 126Pt 甲Pt 乙N2O4/无水 HNO3无水 HNO3N2O4阳离子交换膜。 37 【
16、化学选修 3：物质结构与性质】(15 分 )A、B、C 、D 是元素周期表中前 36 号元素,它们的核电荷数依次增大。A 原子 L 层的成对电子数和未成对电子数相等,B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构,C 是地壳中含量最多的元素。D 是第四周期元素 ,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:(1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序是 (用对应的元素符号表示 );基态 D 原子的电子排布式为 。 (2)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取 杂化; B 的空间构型3为 (用文字描述)。 (3)1 mol AB-中含有的 键个数为 。 (
17、4)如图是金属 Ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中 Ca 和 D 的原子个数比是 。 (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金 LaNin 晶胞体积为 9.010-23 cm3,储氢后形成 LaNinH4.5 合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则 LaNin 中 n= ( 填数值);氢在合金中的密度为 。 38 【化学选修 5 有机化学基础】 （15 分）聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物 G 的合成路线如下：（1） G
18、中所含的官能团除苯环外，还有 _。（2） 写出反应类型。反应 _；反应 _。（3） 写出结构简式。A _ ；F _。（4） 写出反应 的化学方程式_。（5） C 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。属于 -氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基COl+ROHCOR+HCl与 FeCl3 溶液作用无显色现象1 mol 该同分异构体与足量 NaOH 溶液反应时，最多能消耗 3 mol NaOH（6） 最常见的聚碳酸酯是用双酚 A（ CH33OHHO）与光气（ClOCl）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式_。题号 7 8 9 10 11 12 13答案 A C C A
19、C C B26.H 2 NH 4Cl2HCl3H 2NCl 3 控制好反应的温度NCl 3+3H2O+6ClO-2=6ClO2+3Cl-+3OH-+NH32NH 4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H2O Mn 2+2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO-2+4H+ 2ClO 210I 8H 2Cl 5I 24H 2O 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色 1.35cV10 2 g27.H 4SiO4； 2Fe2+ + H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O；B； Fe 3+，Al 3+ ;该同学的观点是错误的，
20、通过计算可知，滤液 B 中 C(Al3+)=3.210-4molL-1，浓缩后C(Al3+)=6.410-4molL-12.25molL -1，所以不会有硫酸铝晶体析出。坩埚 偏低28（1）CD（2）SO 2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=( 2ba)kJmol -1（3）增大 NH3 浓度（或减小压强、降低温度）（4）2.67 ab （5）阴，N 2O4+2HNO32e =2N2O5+2H+36答案: (1)碱( 2 分)(2)4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2+6H2O ( 3 分)(3)Al(OH)3 ( 2 分)(4)蒸发浓缩 ( 2 分)促进平衡 2CrO42-+2H+ Cr2 O72-+H2O 向正反应方向移动,尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7 ( 3 分)（5）Cr O 42-+8H+6e- Cr+4H2O ( 3 分)37.答案:(1)CON 1s 22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1(2)sp2 平面三角形(3)2NA 或 26.021023(4)15(5)5 0.083 gcm -338【答案】（本题共 15 分）（1） （酚）羟基、肽键（2 分）； （2）酯化（取代） （2 分） 还原（2 分） ；（3）CH22OH（1 分）；CH2OHNCOH（1 分）；
