1、 掌握 NE5000E/80E/40E 产品的体系结构 掌握 NE5000E/80E/40E 的单板构成 掌握 NE5000E/80E/40E 换板操作 了解 NE5000E/80E/40E 升级操作高考二轮复习专题 基本概念和基本理论本试卷时间 45 分钟，满分 108 分卷一 选择题（6 分/题，共 48 分）1.依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是：A.同温同压下两种气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的密度之比等于它们的质量之比C.同温同压下两种气体的体积之比等于它们的物质的量之比D.同温同体积下两种气体的压强之比等于它们的物质的量之比2.下列分子中，所有原子不
2、可能共处在同一平面上的是 A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H63.某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如下图的原子个数比依次为A.131B.231C.221D.1334.在由水电离出来的 c (H+)=110-14molL-1 的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：A.NH4+、Fe 2+、Cl -、NO 3- B.Na+、Ba 2+、Cl -、NO 3-C.K+、Mg 2+、HCO 3-、SO 42- D.K+、Na +、MnO 4-、SO 42-5.下列各项选项中所述的两个量（同温同压下） ，前者一定大于后者的是：A.物质的量浓度相同的氯化铜溶液与
3、氯化镁溶液的 pHB.白铁皮（镀锌）与马口铁（镀锡）受损后的腐蚀速率C.用滴定管量取液体时，仰视的读数与俯视的读数D.相同体积的 0.01mol/L 的醋酸钠溶液与 0.1mol/L 醋酸钠溶液中水电离的 H+的物质的量6.在 0.1molL-1Na2S 溶液中，下列关系不正确的是：A.S2-+HS-+H2S= Na+ B.Na+H+=2S2-+HS-+OH-1C.NaHS+2H2S=NaOH D.HS-+2H2S+H+=OH-7.向 Fe (OH)3 胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入时沉淀又消失，这种加入的液体可能是下列中的：A.0.05mol/L 的 H2SO4 B
4、.0.05mol/L 的 MgSO4C.0.05mol/L 的 KCl D.蒸馏水8.可逆反应 mA（g） +nB（g） xC（g） +Q 在不同温度和压强下，反应物 A 的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是：A.Q0、n+mx B.Q0、n+mx卷二 推导题9.根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E 常温下为气体、X 为无色液体，H 与 E 式量,Mr(H)Mr(E) =34，又知 C 焰色反应火焰呈黄色。(1)化合物 A 中所包含的化学键有_。(2)反应的离子方程式_反应的化学方程式_(3)已知每生成 16g E, 放出 106.5kJ 热量，则反应的热化学
5、方程式为：_ 三 实验题10. I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去） 。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e，则 A 中有氢气发生。在 F 出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹 c，取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧
6、夹 a，将氢气经导管 B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶 C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管 E，继续通氢气，待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b，无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E，片刻后 F 中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时， A 装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 b 的原因是 ，C 瓶内气体的成份是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管 E 中发生反应的化学方程式是 。四 综合题11.已知 A、B
7、、C、D 是短周期元素，其中 B 的原子序数少于 10，甲的化学式通常用 D 的元素符号表示，乙是由 2 个 C 原子组成的单质，丙分子中 A 与 B 原子个数比为 2：1，A与 B 可形成正四面体结构的分子，丁是由 A、B、C 三种原子构成的化合物。甲、乙、丙、丁具有相同的电子数。(1)丙的电子式 。(2)以活性铂为电极，KOH 为电解质溶液，在两极分别通入乙和丙可以形成原电池，写出正极的电极反应式 。(3)写出丁物质表现为氧化性的化学方程式 。(4)请写出一种物质的化学式，使它满足：（a）能与乙发生反应， （b）和丙的物质的量相等时消耗相同质量的乙。则此物质分子式 。12.在一定条件下，二
8、氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2（g） O2 (g) 2SO3(g) H0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K （2）降低温度，该反应 K 值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达） ；10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号） 。a 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加 SO3 的物质的量高考二轮
9、复习专题 基本概念和基本理论答卷纸本试卷时间 45 分钟，满分 108 分卷一 选择题（6 分/题，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案卷二 推导题9.(1) _。(2) _(3) _ 三 实验题10. I. 。II. 。III.（1） 。（2） ， ， 。（3） 。 。四 综合题11. 。 。 。 。12.（1）K （2） ， ， （以上均填增大、减小或不变）（3） 。（4） ； （填写编号） 。高考二轮复习专题 基本概念和基本理论答案本试卷时间 45 分钟，满分 108 分卷一 选择题（6 分/题，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C A B C
10、 C A B卷二 推导题9.(1) _离子键，共价键_。(2) _6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O_3OH-+Fe3+=Fe(OH)3_(3)_4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=-3408KJ/mol_ 三 实验题10. I. 制化肥、制硝酸 。II. 。III.（1） 排除空气，保证安全 。（2）锌粒与酸脱离，尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率，N 2 H2。（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率。2H铁 触 媒 3N四 综合题11. 。 2H 2OO 24e - = 4OH - 。 HCHO + H 2 CH3OH 。 如 C2H6O、C 3H4O2， 其它符合题意者也可。12.（1）K c2(SO3)/c2(SO2)c(O2) （2）增大，减小 ，减小 （以上均填增大、减小或不变）（3） 15-20;25-30 。（4） 氧气量增大 ； ab （填写编号） 。
