1、原子结构 元素周期律（无机推断）1 (2009 北京 7)W、X、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7： 17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：Y Z B 氢化物的沸点： C离子的还原性： D 原子及离子半径 ZY2. (2009 北京 12)由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D 、E 、 X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A若 X 是 23NaO，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应B
2、若 A 是单质， B 和 D 的反应是 -233H+CO=，则 E 一定能还原 23FeOC若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 2Na，其电子式是D若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐3 (2008 年理综北京卷 10)X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A由 mXa+与 nYb-，得 m+a=n-bBX 2-的还原性一定大于 Y-C X、Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY4 (2007 北京 6)对相同状况下的 12C18O 和 14N2
3、 两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等5 (2007 北京 8)X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 ：1DX 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物6.(2006 北京 10) a 周 期 2 3 4 5 -150 -10 -50 0 50 10 沸 点 / 10、 右 图 中 每 条 折 线 表 示
4、周 期 表 A A中 的 某 一 族 元 素 氢 化 物 的 沸 点 变 化 ， 每 个 小 黑 点 代 表 一 种 氢 化 物 ， 其 中 a点 代 表 的 是 A H2S B Cl C PH3 D Si4 7、 (2006 北京 12)R、W 、X、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)A若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)m 也为强碱B若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为-2 ，则 Z 的最高正化合价为+6D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素8.（2011 全国新课标 13）短周
5、期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ29.（2010 全国 2-12）短周期元素 W 、X 、 Y、 Z 的原子序数依次增大，且 W 、X、 Y、 Z 的最外层电子数与
6、其电子层数的比值依次为 2 、3、 4、 2（不考虑零族元素） 。下列关于这些元素的叙 述错误的是AX 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物DZ 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性10.（ 2009 全国 2-9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有 63 个质子 D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子11
7、.（ 2008 全国 9）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 1212（ 2006 全国 7）.下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高13 (2011 福建 7)、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH 3BO3 的酸性比 H2CO3 的强BMg(OH) 2 的碱性比 Be(OH)2 的强C H
8、Cl、 HBr、HI 的热稳定性依次增强D若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM14（ 2011 天津 2）.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B.同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第 VIIA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低15（ 2011 安徽 11）. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B.根
9、据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO2CO16（ 2011 海南 4）. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是A. 的化学性质与 相同 B. 的原子序数为 53C. 的原子核外电子数为 78 D. 的原子核内中子数多于质子数17（ 2011 上海 9）氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式34.9697
10、5.77%+36.96624.23% =35.453 中A75.77%表示 35Cl 的质量分数 B24.23%表示 35Cl 的丰度C 35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D36.966 表示 37Cl 的质量数18（2011 江苏 5）.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为：r Xr Yr Zr Wr QC.离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强19（ 2010 浙江，8）. 有
11、 X、Y、Z 、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z 、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B. 由于 W、Z 、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素 Y、Z、 W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂1 (2009 北京 7) 答案. B 【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知 W 为 Cl、X 为 F、Y 为 Al
12、、Z为 Na。选项 A，Al 、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na 的金属性大于 Al。选项B，HF 分子间存在氢键，其沸点高于 HCl。选项 C，Cl 的还原性大于 F。选项 D，Cl 的半径大于 Na 、Al 3 。2. (2009 北京 12) 答案. A 【解析】本题考查元素及其化合物的转化关系。选项 A，X 是 Na2CO3，C 为 CO2，当 A 为NO2，B 为 HNO3，D 为 NaHCO3 也不合转化关系。选项 B，根据 B、D 反应的离子方程式OH + HCO3H 2O + CO32，A 为活泼金属 Na（或 K 等） ，B 为 NaOH、E 为 H2，X 为CO2
13、，C 为 Na2CO3，D 为 NaHCO3，H 2 在加热时能还原 Fe2O3。选项 C，A 为 Na2O2，B 为O2，E 为 NaOH，X 为 C，C 为 CO2，D 为 CO，符合转化关系，正确。选项 D，D 为摩尔质量为 78g/mol 的 Al(OH)3，A 为摩尔质量为 78g/mol 的 Na2O2，X 为铝盐，C 为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成 Al(OH)3，符合转化关系，正确3 (2008 年理综北京卷 10) 答案B。解析本题是对元素周期表知识的考查，考查了学生运用基础知识解决问题的能力。选项 A 应为 m-a=n+b；由 X、Y 两元素所带的电荷
14、数可知，X、Y 处于同一周期，且 X 在 Y的右边，即 X 的非金属性比 Y 弱，所以选项 B 正确，C 错误；若 X 的原子半径大于 Y 且都存在氢化物，则 X、Y 应处在同一周期，且 X 在 Y 的右边，所以 HnY 稳定性强。考点：元素周期表知识4 (2007 北京 6) C5 (2007 北京 8) D6. (2006 北京 10)D7、 (2006 北京 12) B8.（2011 全国新课标 13）13.A 解析：X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，是碳元素；Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素。Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，是短周期元素，且 W、X
15、、Y 和 Z 的原子序数依次增大，Z 为硫元素。W 是制备一种高效电池的重要材料，是锂元素。在 LiCl 中 Li+的最外层只有两个电子，选项 A 错。碳与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有 C2H2、C 6H6 等，选项 B 正确；铝有两性，既能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，又能与盐酸反应产生氢气，选项 C 正确；硫和碳可形成共价化合物CS2，D 正确；选 A。9.（2010 全国 2-12）D10.（ 2009 全国 2-9）D11.（ 2008 全国 9）D12（ 2006 全国 7）D13 (2011 福建 7) 【解析】答案：B由于非金属性 CB，H 3BO3 的酸性比 H2CO3
16、的弱；B 项正确； HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱；若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM；比如 Na+与 O2。这题是基础题，不过 A、B 两项设问中出现 B，Be 等陌生元素14（ 2011 天津 2）B15（ 2011 安徽 11） 【答案】D【解析】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。A 应考虑到 IIA,VA 族第一电离能反常；B 应考虑到 F 无正价；C 应考虑到常温下 pHt1，HX 的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热” ） 。（2 ） HX 的电子式是 。（3 ）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是
17、 。（4 ） X2 都能与 H2 反应生成 HX，用原子结构解释原因： 。(5) K 的变化体现出 X2 化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6 ）仅依据 K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a. 在相同条件下，平衡时 X2 的转化率逐渐降低b. X2 与 H2 反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX 的还原性逐渐d. HX 的稳定性逐渐减弱3 (2008 年理综北京卷 26)(13 分)通常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外） ；Y 和 Z 均由元素 R 组
18、成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O 常作为 Y 的鉴定反应。(1)Y 与 Z 的关系是（选填字母） _。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体(2)将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。(3)举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示） 。_。(4)气体（CN） 2 与 X 化学性质相似，也能与 H2 反应生成 HCN（其水溶液是一种酸） 。HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是_。KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_。(5)加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3（
19、C 为碳元素）完全反应生成 CR2 和MmRn (m、n 均为正整数) 。若 CR2 质量为 1g，M mRn 质量为 2g，M 的相对原子质量为 a，则 MmRn 中 m:n_( 用含 和 a 的代数式表示)。2、4 (2008 年理综北京卷 27，17 分)X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成，X 有 5 个原子核。通常状况下， W 为无色液体。已知:X+Y Z+W (1)Y 的电子式是_。(2)液态 Z 和 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式是_。(3)用图示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作：a
20、.向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤 c 后还缺少的一步主要操作是_。红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 _。步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_。反应的离子方程式是_。(4)一定温度下，将 1 mol N2O4 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T1 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1 继续升高到 T2 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随
21、温度 T 变化的关系如图所示。温度在 T1-T2 之间，反应的化学方程式是_。温度在 T2-T3 之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1 位小数）_。5 （ 2007 北京 26） （13 分）短周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知： a常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。b甲分子中含 10 个电子，乙分子含有 18 个电子。（1 ） X 的电子式是 。（2 ）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其
22、原因是（用电离方程式表示）。（3 ）磷在 Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是 8 电子结构，丁的化学式是 。（4 ） n mol 丁与 n mol 丙在一定条件下反应，生成 4n mol 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的 174 倍，其化学式是 。6.（2006 北京 26） （17 分）X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四单质 X单质 Y单质 Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙蒸馏水（滴有酚酞）种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色， W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已
23、略去） 。 X Z W +Y 请回答：（1）W 的电子式是 。（2）X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置 V中可收集到一种无色气体。 稀 硫 酸 Ba(OH)2 饱 和 溶 液 浓硫酸 装置中反应的化学方程式是 。装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号） 。（4 ）向 Z 溶液中通入氯气，可制得某
24、种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应的化学方程式是 。7、 （ 2006 北京 28） （14 分）有 X、Y、Z 三种元素，已知： X 2 、Y 均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z 与 Y 可组成化合物 ZY3，ZY 3 溶液遇苯酚呈紫色。请回答：Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。将 ZY3 溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是，此液体具有的性质是 （填写序号字母） 。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成X 单质在
25、空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每 1mol 该气体被 O2 氧化放热 98.0kJ。若 2mol 该气体与 1mol O2 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是 176.4kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含 1.5molY 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.56.021023 个电子转移时，该反应的化学方程式是。8、 （ 2009 全国 1-29） （15 分）已知周期表中，元素 Q、R 、 W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问
26、题：（1 ） W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2 ） Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3 ） R 和 Y 形成的二价化合物中，R 呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4 ）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5 ） W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4 和 HCl 气体；W(QH 2)4 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该
27、陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是9.（2009 全国 2-29） (15 分)现有 A、B、C、 D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有， 阴离子有 ，223,KgaeAl 233431,COHNOSC现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：10.moL 测得溶液 A、C 、E 呈碱性，且碱性为 AEC； 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D 溶液中滴加 溶液，无明显现象；32()aNO 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是
28、;(2)E 溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .10.（ 2011 天津 7）.（14 分）图中 X、Y、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去） 。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式是 。一定条件下，Z 与 H2 反应转化为 ZH4。ZH 4 的电子式为 。已知 A 与 1mol Al 反应转化为 X 时（所有物质均为固体） ，放出 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。写出 A 和
29、 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式： 。向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)随 n(X)变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。11（ 2011 上海 23）工业上制取冰晶石(Na 3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O 根据题意完成下列填空：(1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，属于弱酸的电离方程式 。(2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号）。a
30、气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢(3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。(4） Na2CO3 俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。12（ 2007 全国 27） （15 分）A、B 、C、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液A 溶液与 C 溶液反应生成白
31、色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失据此推断它们是A： B： C： D： E: 13（ 2011 安徽 13） （9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。请回答下列问题：（1 ）元素 Z 位于周期表中第_周期，_族；（2 ）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式） ；（3 ） XW2 的电子式为 _；（4 ） Y 的最高价氧化物的化学式为_；（5 ） W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色
32、温效应，请相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_14（ 2007 全国 26）.（15 分）W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，已知：W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合物Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W 和 X 能形成组成为 WX2 的化合物；X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2 的化合物。W 元素是 ；Z 元素是 。化合物 WY 和 WX2 的化学式分别是 和 。Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分
33、子式是 和 。写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式：1（ 2011 安徽 25） 【答案】 （1）3 IA 2 （2 ）Si HCl (3) SiCl4+3H2O =H2SiO3+3HCl （4）SiH 4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-760kJ/mol【解析】本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合物知识以及热化学方程式等知识。根据题意，不难推出 W 为氧，X 为钠,Y 为硅，Z 为氯。2.(2011 北京 25) 解析：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以 HX 的生成反应是发热反应
34、；（2 ） H X 属于共价化合物，HX 之间形成的化学键是极性共价键，因此 HX 的电子式是；（3）F、Cl、Br、I 属于 A，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以 HF 键的极性最强，HI 的极性最弱，因此 HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 HF、HCl、HBr、HI；（4 ）卤素原子的最外层电子数均为 7 个，在反应中均易得到一个电子而达到 8 电子的稳定结构。而 H 原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到 2 电
35、子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物 HX；（5 ）同（3 ）（6 ） K 值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a 正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项 d 正确；而选项 c、d 与 K 的大小无直接联系。答案：（1）发热（2）（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为 7 个（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（6）a 、 d3 (2008 年理综北京卷 26) 答案(1)c(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO2；若溶液不变红，则原通入气体是 O3(3)2Fe+
36、3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均给分）(4)H-CNCN -+H2O HCN+OH-(5)16 解析本题是对元素化合物知识的考查。114)a： （由“X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外） ”可知X 为氯气；由反应“Y+2I -+2H+ I2+Z+H2O”，可知 Y 中含有氧元素，结合 Y 和 Z均是由元素 R 组成气体单质可推出 Y 和 Z 分别为臭氧和氧气。(2)二氧化硫的褪色原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热会分解复原；臭氧的褪色原理是氧化有色物质，受热不复原。(3)能说明氯气的氧化性比硫单质的氧化性强的反应有：氯气置换得到硫、
37、与变价金属反应金属所得价态等。(5)根据题意可写出反应的化学方程式： (n-m)O2+mMCO3=mCO2+MmOn，然后根1据化学方程式可计算出 m:n 的值。考点：元素化合物知识4 (2008 年理综北京卷 27答案(1) (2)2NH3(l) NH NH 24(3) 打开止水夹，通入少量氧气P 2O5+6OH-=2PO +3H2O34Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色点 燃 3Cu+8H+2NO =3Cu2+2NO +4H2O3(4) 2NO 2 2NO+O230.7解析本题是推断题、实验题和化学平衡问题的综合，考查的知识的较多，属于较难的题目。由“W 为无色液体且由原
38、子序数小于 10 的元素组成”可推知 W 为 10 电子的水分子；由“X 有 5 个原子核和反应 X+Y Z+W”可推知 X 为 NH 、Y 为 OH-、Z 为 NH3。 4(3) 在瓶内点燃红磷的目的是消耗瓶内的氧气，避免了对产物 NO 的干扰。因要求验证NO 的还原性，所以当生成 NO 后，打开止水夹，通入少量氧气，使其与氧气反应生成红棕色的 NO2。考点：推断题、实验题和化学平衡问题的综合5 （ 2007 北京 26）26.(13 分)(1) (2) NH 4Cl、Ca(OH) 2 (合理答案均给分)NH 3H2O NH4 OH (3)PCl5(4)P3N3Cl66.（2006 北京 2
39、6）26、 （17 分） O C O HCO + OH = CO + H2O 32 3 Na 2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2 + 2H2O 或 2NaHCO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + 2CO2 + 2H2ONa2O2 H2O2 、 2Na2CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO37、 （ 2006 北京 28）28 、 （14 分）（1 ） HClO4(2) Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+a b d(3) 90% SO2 + HClO3 = H2SO4 + 2ClO28、 （ 20
40、09 全国 1-29）29 答案（1）原子晶体。 （2）NO 2和 N2O4（3）As 2S5。 （4）NH 3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有N NSiH4、PH 3和 H2S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。 （5）SiCl 4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH 2)4 = 8NH3 + Si3N4【解析】本题可结合问题作答。W 的氯化物为正四体型，则应为 SiCl4或 CCl4，又 W 与 Q形成高温陶瓷，故可推断 W 为 Si。 （1）SiO 2为原子晶体。 （2）高温陶瓷可联想到 Si3N4,
41、Q为 N，则有 NO2与 N2O4之间的相互转化关系。 （3）Y 的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N 等相邻，则只能是 S。R 为 As，所以 R 的最高价化合物应为 As2S5。 （4）显然 x 为 P元素。氢化物沸点顺序为 NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。SiH 4、PH 3和 H2S 的电子数均为 18。 ，结构分别为正四面体，三角锥和 V形。 （5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。9.（2009 全国 2-29）【解析】本题考查 化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。 根据反应原
42、理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管 A 为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了 D 中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。答案10.（ 2011 天津 7）7.第二周期第 VIA 族 离子键、共价键 H2SiO3(或 H4SiO4) 8Al(s)+3Fe 3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=-8a kJ/mol3Fe 3O4+28H +NO3 9Fe3 +NO+14H2O 11（ 2011 上海 23）答案：(1) HF=H F (2)ac
43、(3)Al(OH)3 OH = AlO2 2H 2O (4)离子晶体；氯化钠，二氧化碳，氨12（ 2007 全国 27）27.(15 分)A:Na2CO3 B: Al2(SO4)3 C: MgCl2 D: Ba(OH)2 E: NaHSO4(或 Mg(HSO4)2)13（ 2011 安徽 13） 【答案】C【解析】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。a 点 7pH14，因此水电离出的 ，A 错；b 点时盐酸和氨水反应，141(H).0cmolL氨水过量，此等式不成立，B 错；c 点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C 正确。d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因14（ 2007 全国 26） （15 分）钙， 氧 CaS CaC2 SO 2 SO3 CO 2+CaO=CaCO3氧族元素1. (2010 北京 9)用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动 中铜丝可控制 SO 的量B.中选用品红溶液验证 SO 的生成C.中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D.为确认 CuSO4 生成, 向中加水，观察颜色2（ 2011 海南 3）. 下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是A.
