1、课时9 构成物质的微粒 元素,贵阳五年中考命题规律)年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值2017 非选择题 31(1)；33(2)分子的性质； 微粒的微观示意图；物质的微观构成分析112016 非选择题 30(2)；31分子的性质； 微粒的结构示意图，元素周期表162015 非选择题 32(3)(4)物质由元素组成；物质的微观构成分析32014 选择题、非选择题 2；30(2)微粒的符号及表示；微粒的性质及应用212013 选择题、非选择题 2；5；35(2)微粒的性质；原子和离子的转化；物质的构成221原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为27分，题型主要以选择题、填空题及简答题的
2、形式呈现，一般在综合命题中也会出现。预计2018年贵阳中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系列化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查，在综合题中呈现也是主要形式。,贵阳五年中考真题演练) 微粒的性质及应用 1(2013贵阳2题2分)对“桂花十里飘香”的下列解释正确的是 ( A )A分子在不断运动 B分子间有间隔C分子体积很小 D分子质量很小22017贵阳31(1) 题1分对“1体积的可燃冰可释放出约164体积的天然气”体积明显增大的微观解释是_分子间的间隔增大_。32015贵阳
3、32(3)(4)题3分(1)建立微观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。钠与氯气反应的化学方程式为_2Na Cl 2=2NaCl_，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是_钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子_。(2)由上总结：构成物质的粒子有_分子、原子、离子_。42013贵阳35(2) 题1分一年的化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学基本观念。物质由微粒构成：如金刚石由碳原子构成，水由_水分子_构成。52014贵阳30(2) 题1分化学与生活联系密切，生活中处处有化学。请你根据下列所给的情景和所学的化学
4、知识经验回答有关问题。从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是_分子在不断运动_。微粒的结构6(2013贵阳5题2分)钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为 2NaCl 2=2NaCl，反应的示意图如图所示。则下列结论不正确的是( B )A构成物质的粒子有原子、分子和离子B化学反应中原子得到或失去的是能量低的电子，并形成相对稳定结构C化学反应前后元素种类没有改变D元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子及数目有关7(2016贵阳31题6分)用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法。资料1 美丽化学，造福人类。我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发
5、光二极管(简称LED) 技术，已广泛用于路灯、手电和显示显像等多个领域。资料2根据以上信息，回答下列问题：(1)x的值为_5_，镓的核电荷数为_31_。(2)氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是_氮(N)、磷(P)_。(3)磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为_GaP_。氮和磷化学性质相似的原因是_氮和磷原子最外层电子数相同_。(4)镓与氧气在加热时反应的化学方程式为_4Ga3O 2 2Ga2O3_。= = = = = 元素及元素周期表82017贵阳33(2) 题1分锂的原子结构示意图及它与钠在周期表中的信息如图所示：3 Li锂6.941 11 Na钠22.99金属锂与钠有相似的化学性
6、质，其原因是_原子的最外层电子数相同_。,中考考点清单)微粒的性质及应用1构成物质的微观粒子构成物质的基本微粒有三种：_分子_、_原子_和_离子_。如水是由_分子_构成的，金属铁、铜等是由_原子_构成的，氯化钠是由离子(_氯离子和钠离子_)构成的。2分子和原子分子 原子概念 分子是保持物质化学性质的_最小 粒子_ 是化学变化中的_最小粒子_相同点分子和原子的质量和体积都_很小_分子和原子都在不断运动，温度越高，运动速率_越快_分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔_越大_，分子和原子都可_直接_构成物质区别 在化学变化中分子_可分_ 在化学变化中原子_不能再分_联系 分子能分成原子，
7、原子能构成分子【特别提醒】分子和原子的质量和体积都很小，分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化，如热胀冷缩，改变的是分子(或原子 )之间的间隔，分子(或原子) 的大小不变。3用微粒的性质解释下列现象常见现象 微粒性质1个水分子的质量约是310 26 kg， 一滴水( 约20滴为1 mL计)中含有1.6710 21个水分子分子的质量和体积都_很小_续表常见现象 微粒性质闻到气味，晾晒衣服 微观粒子在不断地运动热胀冷缩现象，三态变化，给轮胎充气，100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200 mL 粒子之间有_间隔_4.用分子的观点解释物质的变化(1)由分子构成的物质在发生物理变化时，
8、分子本身_没有发生变化 _，它们的化学性质_保持不变_。(2)由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身_发生了变化 _，变成了别的物质的_分子_。变化过程：化学变化的实质：分子分解成原子，原子重新组合。5分子运动现象实验实验操作 实验现象 现象分析向盛有20 mL蒸馏水的 A烧杯中滴入酚酞溶液A烧杯中溶液_不变色_ 空气中不含有能使酚酞溶液 变红的物质将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住 A烧杯中溶液_变红_浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红实验结论：分子在不断运动。【装置拓展】如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。原子结构1原子的结
9、构(1)结构原子 核 外 电 子 ：每 个 电 子 带 1个 单 位 负 电 荷原 子 核 质 子 ：每 个 质 子 带 1个 单 位 正 电 荷中 子 ：不 带 电 )(2)原子中等量关系：核电荷数( _质子数_)核外_电子数_。【易错警示】虽然原子中质子和电子带电荷，但原子不带电。并非所有的原子中都有中子。2原子核外电子的排布(1)排布规律：元素的原子核外电子最少排一层，最多排7 层，最外层的电子数不超过8个，第一层最多排2个，如果第一层为最外层，不超过2个。(2)原子结构示意图(以硫原子为例 )原子数的应用：决定元素的种类。最外层电子数的应用：原子 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质金
10、属原子 一般_小于4_ 易_失去电子_ 不稳定非金属原子 一般_大于等于4_ 易_得到电子_ 不稳定稀有气体原子8个(He为2_个) 来源:学优高考网gkstk不易_得失电子_ 稳定结论 最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化 学性质相似3.离子(1)离子：带电的_原子_(或原子团 )(2)离子(3)离子符号的意义4原子和离子的区别离子来源:学优高考网来源:学优高考网来源:gkstk.Com 原子来源:学优高考网 阳离子 阴离子结构示意图稳定性 不稳定 稳定 稳定构成微粒的关系核内质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性 不带电 正 负5.相对原子质量(1)
11、相对原子质量：国际以一种碳原子质量的_ _为标准 ，其他原子的质量与它_相比较所得的比_( 符号Ar112)。(2)计算公式：原子的相对原子质量_ _ 原 子 的 实 际 质 量一 个 碳 原 子 质 量 的 112易错警示】相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常将“1”省略不写。(3)相对原子质量质子数中子数。元素1元素(1)元素：_质子数_(即核电荷数 )相同的一类原子的总称。元素的种类不同最根本的原因是_质子数不同_。元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。同种元素的原子、离子的质子数一定相同：如Mg与Mg 2 。(2)地壳中各元素的含量(居前四位 )：_氧_、_硅_、_铝_、_铁_，
12、含量最多的非金属元素是_氧(O)_，含量最多的金属元素是_铝(Al)_。(3)元素的分类：元素包括_金属元素_和_非金属元素_(含稀有气体元素)。2元素符号(1)书写原则国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写) 来表示 ，如O表示氧元素。如果几种元素的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如氯Cl、铜Cu 、钙Ca。(2)元素符号的意义(以铁为例 )Fe宏 观 意 义 表 示 铁 元 素表 示 铁 （这 种 物 质 ）)微 观 意 义 表 示 一 种 铁 原 子表 示 一 个 铁 原 子 ) )【易错警示】在元素符号前面加数字(计量数) ，那么该符号只有微观意义。如： 2Fe只能表
13、示两个铁原子。(3)符号周围数字的表示(以氧为例 )3元素周期表(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。(2)横行(周期) ：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。即周期数电子层数。(3)纵行(族) ：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。(4)元素周期表中的规律周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8 。由金属元素开始 非金属元素 稀有气体元素结束。(
14、5)由元素周期表一格获取的信息( 以铁元素为例)判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。元素种类的判别元素 金 属 元 素 ：“钅 ”字 旁 （除 汞 外 ）非 金 属 元 素 固 态 ：“石 ”字 旁液 态 ：“氵 ”旁气 态 ：“气 ”字 头 )相关计算：在原子中有两个等量关系式：a. 核电荷数( 质子数 )核外电子数；b.相对原子质量_质子数_中子数_。利用这两个等量关系式，可进行质子数或中子数或相对原子质量的相关计算。,中考重难点突破)分子、原子的性质及应用【例1】(2017广州中考)下列有关分子与原子的说法不正确的是 ( )A分子不同，性质不同B化学反应前后原子的种类和数目不
15、变C分子在不断运动D干冰升华时分子间的间距不变【解析】A.同种分子性质相同 ，不同分子性质不同，故A说法正确；B. 化学反应的实质：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子的种类和数目不变，故B说法正确；C. 分子始终在不断运动，故C 说法正确；D.干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大，故D说法错误。故选D。【答案】D1(2017德州中考)建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列是对宏观事实的微观解释 ，不正确的是( C )A硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈 在氧气中硫接触到氧分子的机率大B夏季在校园里闻到阵阵花香分子在不断地运动C电解水生成氢气和氧气 水中含有氢分子和
16、氧分子D中和反应都有水生成H 和OH 结合成水分子2(2017成都中考)下列客观事实对应的微观解释不正确的是 ( A )选项 客观事实 微观解释A 电解水得到氢气 水中有氢分子B 闻到浓氨水的特殊气味 分子在不停运动C 一滴水中有1.6710 21个水分子 分子的体积很小D 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子排列方式不同原子和离子【例2】(2017成都中考)如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( )AX为原子、Y为离子BX、Y均属于非金属元素CX在反应中可失去6个电子DX与Y形成化合物的化学式为YX【解析】A.根据X的结构示意图：核电荷数质子数核外电子数 8，可知X为原子；根据Y的结
17、构示意图：核电荷数质子数核外电子数12，可知Y 为原子；故说法错误；B.根据X的结构示意图：质子数8，可知X为氧元素，属于非金属元素 ，根据Y 的结构示意图：质子数 12，可知Y为镁元素，属于金属元素，故说法错误；C.根据 X的结构示意图：X 最外层电子数大于4个，在反应中易得到2个电子，形成阴离子，故说法错误；D.根据X的结构示意图：X最外层电子数大于4个，在反应中易得到 2个电子，形成阴离子，根据Y的结构示意图：Y最外层电子数小于4个，在反应中易失去2个电子，形成阳离子，X与Y 形成化合物的化学式为YX ，故正确。故选D。【答案】D3(2017青岛中考)已知元素周期表中第三周期各元素原子结
18、构示意图如下 ，下列分析错误的是( B )A以上原子的核外都有三个电子层BNa 和Mg 2 的核外电子数不相同CNa与 S形成化合物的化学式为Na 2SD在化学反应中氯原子容易得到电子4(2017天津中考)根据下列粒子结构示意图，回答问题。(1)A、B、C 、D所示粒子共表示 _3_种元素。( 填数字)(2)D所示粒子在化学反应中容易_得到_(选填“得到”或“失去”)电子。(3)若E中 x10 时，则该粒子属于_原子_(选填“原子”或“离子”)。5(2017广州中考)如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( C )AX是非金属元素BX的最外层电子数为8C该粒子最外层电子数已达到相对
19、稳定结构D该粒子可表示为X 元素及元素周期表【例3】(2017盐城中考)镆是近期刚确定中文名称的元素， 下列有关说法错误的是( )A镆元素为金属元素B镆的原子序数为115C镆原子的质子数为115D镆原子的核外电子数为173【解析】A.根据元素周期表中的一格可知 ，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镆，属于金属元素，故选项说法正确；B.根据元素周期表中的一格可知 ，该元素的原子序数为115，故选项说法正确；C. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为115，原子序数质子数，所以其原子核内有115个质子，故选项说法正确；D.据元素周期表中的一格可知 ，该元素的原子序数为115 ，原子序
20、数质子数核外电子数，所以核外电子数为115，故选项说法错误。故选D 。【答案】D6(2017郴州中考)如图是钠元素在元素周期表中的信息 ，A、B、C 是三种粒子的结构示意图。试回答：(1)钠元素的原子序数为_11_。(2)A、B、C 中属于同种元素的粒子是_BC_。(填字母)(3)A和B两种粒子的 _最外层电子数 _相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 _得到_(选填“ 得到”或“失去”)电子。(4)C所表示的粒子是_离子_ 。( 选填“原子”或“离子” )7(2017泰安中考)如表是元素周期表中第2、3周期的元素 ，请回答有关问题。23 Li锂69414 Be铍90125
21、B硼10816 C碳12017 N氮14018 O氧16009 F氟190010 Ne氖2018311 Na钠229912 Mg镁243113 Al铝269814 Si硅280915 P磷309716 S硫320617 Cl氯354518 Ar氩3995(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_BC_。(填字母)ANa、Cl BO、S C F 、C1 D Cl 、Ar(2)写出一条第3周期元素原子的核外电子排布规律：_同一周期的元素的原子 ，核外电子层数相同_。(3)笫7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 _Mg3N2_。(4)某粒子的结构示意图为 ，当xy8时，该粒子的符号为_S 2 _。(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_BD_。(填字母 )ANO和O 2 BCO和N 2CSO 2和CO 2 DPO 和SO34 24
