1、课题 2 金属的化学性质检测题趣味导读 玻尔是丹麦物理学家，诺贝尔奖章获得者。第二次世界大战期间，由于德国军队即将占领丹麦，玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能重返祖国，决心把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落到德国人手里，他把奖章溶解在一种溶液中，并存放在瓶子里。丹麦被德军占领后，纳粹分子闯进玻尔家中，连奖章的影子也没有发现。战后，玻尔从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？这种溶液就是王水。王水是浓硝酸和浓盐酸以 1:3 的体积比配制成的溶液。王水的氧化性比硝酸强，可以使金溶解。这位伟大的科学家不仅用他的知识和智慧保住了奖章，还用他那蔑视敌人，热爱祖
2、国的精神，鼓舞着后人。好了，故事先讲到这里了，带者兴趣让我们进入金属的化学性质世界吧！智能点拨 1.下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色固体 较软 2.70 g/cm3 600.4 良好 良好 良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途 该金属的活动性比铜 （填强或弱）；请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表： 你的一种猜想 验证方法 现象 结论简析：通过题中给出的信息，我们 该技术黏糊有良好的导电性，所以可推断们该金属能做导线，放入水中能放出大量氢气，说明该金属的活动
3、性比铜强。再设计实验比较该金属与铁的活动性的强弱。具体方法是把该金属投入到浅绿色的 FeCl2溶液中，可观察其颜色是否变浅或消失，如果 变浅或消失，就证明该金属置换了 Fe2+，也就证明了其活动性强于铁。答案：做导线 强 你的一种猜想 验证方法 现象 结论该金属的活动性比铁强 将该金属投入到 FeCl2溶液 溶液颜色变浅或消失 该金属的活动性比铁强 评注：在处理图表式信息的时候，要能把表中所给的信息转变成为化学和生活中的问题，比如这个题目中，就要将导电性、导热性，硬度等等与生活的当中的某些应用联系起来。 2、绝大多数同学家里都有一些铁制用具，如锅、刀、剪子等。 不用时若保管不好，他们很容易生锈
4、。请你思考一下，回答以下问题：铁制用具为什么容易生锈？请你说出一种除锈方法。若要防止铁制用具生锈，作为家庭，一般可以采取哪些措施？（举出一种方法即可）简析：铁是一种比较活泼的金属，铁生锈实际上是铁和空气中的氧气和水等物质共同作用的结果。所以家用铁制用具与水、空气接触很容易生锈。防止铁制用具生锈，只要使铁制用具和水或空气隔绝，就可以达到目的。一般家庭常用的防锈办法是保持铁制品表面的清洁和干燥，或涂上一层油。答案：铁的化学性质比较活泼，铁在常温下与潮湿的空气接触容易生锈。打磨除去铁锈涂油或擦干净放在干燥处随堂反馈 1下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ） ACu、Fe、Zn BAl、Mg、Zn
5、CZn、Fe、H g D.Mg、Zn、Al2、右图中 4 条直线里有 3 条表示 Zn、Fe、Al 分别插入足量的CuSO4溶液中，金属溶解的质量（横轴）和金属固体的质量（纵轴）的函数关系，其中表示锌片插入硫酸铜的是（ ）3、下面报道中，你认为科学的是（ ）A.识别街头卖的假银元，用硫酸铜溶液浸泡有铜析出，证明是真正的银元B.一位练气功的人吹嘘：如果向装有铝箔的玻璃管发功，铝箔会变成银箔C.不是企业消灭污染，就是污染消灭企业D.一窨井冒火，烧伤行人，估计是窨井内可燃性气体和氮气遇明火引起 4、沈括在梦溪笔谈中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳
6、池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为 ， （2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是 。课后沟通火眼金睛 1、下列关于 Fe、Fe 2+、Fe 3+的说法中，正确的是（ ）A、 结合其他原子个数相同 B、质子数不同C、最外层电子数相同 D、核外电子数不同2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸3、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤，往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的金属一定是（ ）A、A g、Cu B、Cu、Fe C、A g D
7、、Cu4、在下列叙述中，属于铁的化学性质的是（ ）A、铁容易传热导电 B、铁在潮湿的空气中易生锈C、纯铁是一种银白色的金属 D、铁具有良好的延展性5、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）A、Fe B、Cu C、A g D、Cu 和 Ag6、若 A、B、C 为三种金属，根据下列化学反应，推断 A、B、C 三种金属的活动性顺序为（ ） A + B(NO 3)2= A(NO3)2 + B C + B(NO 3)2= C(NO3)2 + B A + H 2SO4=ASO4 + H 2 C 与硫酸不反应A.A B C B.A C B C.B C A D.
8、C A B 画龙点睛1、农药波尔多液是由胆矾（CuSO 45H2O）、熟石灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的原因是 。2、市场上出售的补血麦片中长含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出该反应的化学方程式是 。3、在地壳和月球中，铁元素都是以化合物形式存在，简述原因。 4、第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO 3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H 2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,
9、并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。这个反应属于四种基本反应类型中的 。 情景模拟 运动会上小军夺得了 100 m 赛跑的铜牌，十分高兴，回家后，便迫不及待的将辛苦训练的结果展示给姐姐看，姐姐看了一下，便问小军，“你想不想把铜牌变成金牌或银牌？”小军不假思索的回答到：“当然想啦！”姐姐教小军把铜牌放入硝酸银溶液中，片刻后取出，铜牌便成银牌了；若把铜牌放进硝酸金溶液中，铜牌便会变成金牌。请利用上课学过的知识解释？这样得到的金牌或银牌和自己辛苦得到的铜牌，哪一个更有价值呢？小制作种一颗“奇异”的金属树在一个平底烧瓶放入半瓶 10%的醋酸铅溶液
10、，瓶口用橡皮塞塞住，塞子上掉一根棉线绳，绳的下端绑着一根锌棒，让锌棒的一端浸入醋酸铅溶液之中。将玻璃瓶静止两天，两天之后，你会看到一幅奇异的景象。想知道是什么样的景象吗？自己动手试一试。计算小擂台 1.取硫酸溶液 900 g，平均分成 6 份，分别加入镁粉进行六次实验记录如下： 实验顺序 1 2 3 4 5 6 加入 Mg 质量（g） 1 2 3 4 5 6 MgSO4质量（g） 5 15 18 18请将表中两个空格内的数据填上。 2、某学生分别用一定质量的 2 价金属 A 跟 60 mL 盐酸反应，做六次实验结果如下：（假设反应产生的氢气被全部收集） 实验编号 A（g） 盐酸（mL） 产生氢
11、气的体积（L） 1 0.5 60 0.5 2 1.0 60 1.0 3 1.5 60 1.5 4 2.0 60 2.0 5 2.5 60 2.0 6 3.0 60 2.0 （1）用编号回答：上述实验中，金属过量的是 ，盐酸过量的是 。（2）假设所收集的氢气密度为 0.083 g/L，则 A 的相对原子质量为 。课后阅读金玉其外当你置身于高级餐厅中，拿着“银色”刀叉在享受美食时，你是否想过，原来这些高级餐具，并非全是由银制成的呢？银是一种很贵重的金属，如果刀叉都是由银所制成，价钱一定十分昂贵。所以，银刀叉大多是把银电镀在其他金属上，以减低成本。电镀银的过程其实相当简单，只要把金属刀叉接上电池的负电极，银溶液的银离子便会被吸引到负极被还原为银。虽然置换作用可以把银离子还原为银，并且依附在其他金属上，可是所形成的银既薄又不均匀。其实，除了银之外，很多金属也是银色的，例如铬、镍等，价钱又比银便宜。所以，把铬或镍镀在铁上，就可以制造出既廉宜、又美观的“银具”。在日常生活中，除了餐具以外，钥匙、热水瓶、甚至金属眼镜框等制品，也是铬或镍的电镀制成品呢！
