1、 题型复习(四) 化学计算题一、根据化学式的计算1(2016娄底)实验室常用加入高锰酸钾的方法制取氧气。KMnO 4中锰元素的化合价为(C)A1 B6 C7 D92(2016衡阳)含有二氧化钛(TiO 2)的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新型材料。二氧化钛中钛元素的化合价为(D)A1 B2 C3 D43(2016怀化)家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价是(B)A1 B1 C3 D54(2016衡阳)厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为 CH3COOH，下列有关乙酸的说法不正确的是(C)A乙酸由 C、H、O 三种元素组成B乙酸中氧元素质
2、量分数最大C乙酸由 2 个碳原子、2 个氧原子和 4 个氢原子构成D乙酸的相对分子质量为 605(2016孝感)我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO 2)薄膜制作出一种新型“纳米纸” ，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C 10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是(D)A二氧化钛中 Ti 的化合价为2 价B萘胺中氮元素的质量分数约为 11.9%C这种试纸是一种新型有机化合物D萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为 1209146(2016南昌)南昌汉代海昏候墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是(D)
3、A含有 3 个氧分子B相对分子质量为 94C钠元素的质量分数为 13.4%D钠元素与铝元素的质量比为 23277(2016菏泽)2015 年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。下列关于青蒿素(化学式是 C15H22O5)的叙述正确的是(D)A青蒿素由三种原子构成B青蒿素属于有机高分子化合物C青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 31D青蒿素的相对分子质量为 2828某硝酸铵(NH 4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为 28%，则其中硝酸铵的质量分数是(C)A20% B70%C80% D无法计算9某种含硫酸亚铁的药物
4、可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素 10%的药物 112 mg，则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO 4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)(A)A30.4 mg B15.2 mgC22.4 mg D22.6 mg10(2016济宁)随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户。车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。现国际上普遍使用的是乙二醇(CH 2OH)2水基型防冻液。请回答：(1)乙二醇的相对分子质量为 62；(2)乙二醇中 C、H、O 元素的质量比为 12：3：16。11(2016怀化)实验室要配制 100 克
5、5%的 Na2SO4溶液。试计算：(1)需要 Na2SO4固体 5g；(2)Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 12。12(2016天津)尿素CO(NH 2)2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：(1)CO(NH2)2中共含有 4(写数字)种元素；(2)CO(NH2)2的相对分子质量是 60；(3)若 CO(NH2)2中含有 3 g 氮元素，则该 CO(NH2)2的质量为 6.4g(计算结果精确到 0.1)。13(2016烟台)2015 年 5 月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市，我国有了自己原创的抗癌新药。某种西达苯胺(化
6、学式为 C22H19FN4O2)药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。(1)西达苯胺的相对分子质量为 390。(2)药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为 ，则该药片中西达苯胺的质量分1919 500数是多少？解： 100%2%。1919 500 1939014(2016兰州)化学家 TimRichard 将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为 C26H26)。请计算：(1)“小狗烯”的相对分子质量是 338。(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 121(填最简整数比)。(3)16.9 g“小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程，
7、结果精确到 0.1 g)解：16.9 g“小狗烯”中碳元素质量为169 g 100%15.6 g1226338答：16.9 g“小狗烯”中含碳元素 15.6 g。二、选择型计算1(2016德阳)某校研究性学习小组的同学为了对 CuZn 合金、FeCu 合金、FeZn 合金、FeAl 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末 5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了 0.38 g 气体。则该合金可能是(D)ACuZn 合金 BFeCu 合金CFeZn 合金 DFeAl 合金2(2016泸州)向 5.6 g 铁中加入 200 g 硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是(C)A
8、反应后溶液中的溶质是 Fe2(SO4)3B反应后溶液中 SO 质量是 9.8 g24C原硫酸溶液的溶质质量分数是 4.9%D反应后溶液的质量是 205.5 g3(2016荆州)向一定量的 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原 NaCl 溶液质量的一半。则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于(B)A10% B20%C30% D40%4(2016郴州)有 18.6 g 的 NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知 Na 元素与 C 元素的质量比是 233，把该固体全部加入到盛有 100 g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是 114.2 g。
9、则原 NaOH 和 Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(A)A9.2 g B6.9 gC4.6 g D2.3 g5(2016哈尔滨)实验室有 98.5 g 碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与 100 g 氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为(D)A12.5% B19.7%C20% D25%6(2016柳州)往 800 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示：Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3)(B)A44 g B61 g C66 g D72 g7
10、(2016湘潭)某气体由 CH4、C 2H4、C 2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为 229，下列对该气体组成的判断正确的是(C)A该气体可能是由 C2H4和 C2H2组成B该气体一定含有 C2H4C该气体中可能含有 CH4D该气体不可能同时含有 CH4、C 2H4、C 2H28(2016桂林)由乙炔(C 2H2)、乙烯(C 2H4)、乙烷(C 2H6)组成的混合物 28 g，在足量的氧气中燃烧，生成 36 gH2O和一定质量的 CO2，混合物中 C2H2、C 2H4、C 2H6的分子个数比可能为(A)A323 B321C123 D6329相
11、同质量的镁、铝、锌分别与相同质量 20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的个数为(C)A5 个 B4 个 C3 个 D2 个三、有关化学方程式与溶液的综合计算题型之一 文字叙述型1(2016威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取 5 g 样品于烧杯中，加入 30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀 1.97 g。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：(1)
12、设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氢氧化钠的质量为 y。Na2CO3Ba(OH) 2=BaCO32NaOH106 197 80x 1.97 g y x1.06 g106197 x1.97 y0.8 g19780 1.97 gy样品中碳酸钠的质量分数是： 100%21.2%1.06 g5 g(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5 g1.06 g0.8 g4.74 g答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是 21.2%；(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是 4.74 g。2(2016枣庄)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为
13、 2%4.3%，钢含碳量为 0.03%2%)。将一块质量为 5.8 g 的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入 98 g 稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为 0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到 0.1%)解：设参加反应的铁的质量为 x。FeH 2SO4=FeSO4H 256 2x 0.2 g x5.6 g562 x0.2 g该铁合金中含碳量为 100%3.4%5.8 g 5.6 g5.8 g答：该铁合金是生铁。3(2016十堰)实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取 8 g 含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中
14、加入 74.2 g 稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为 82 g。计算：(1)杂质的质量 1.5g。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。(1)解：设样品中锌的质量为 x，反应生成硫酸锌的质量为 y。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 161 2x y 0.2 g x6.5 g652 x0.2 g则样品中含杂质的质量8 g6.5 g1.5 g(2) y16.1 g1612 y0.2 g反应后所得溶液的溶质质量分数 100%20%16.1 g6.5 g 74.2 g 0.2 g答：反应后所得溶液的质量分数为 20%。4(2016鄂州)取 25 g 某石灰石样品于一只
15、烧杯中，并向烧杯中加入 146 g 稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为 162.2 g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应(1)反应中生成二氧化碳的质量为 8.8_g；(2)计算所加稀盐酸中溶质质量分数。解：设参加反应的 HCl 的质量为 x。2HClCaCO 3=CaCl2CO 2H 2O73 44x 8.8 g x14.6 g7344 x8.8 g稀盐酸中溶质的质量分数至少为 100%10%14.6 g146 g答：稀盐酸中溶质的质量分数至少为 10%。5(2016黄石)取 8.0 g 铝土矿(主要成分是 Al2O3)，溶于 128.4 g 稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、
16、干燥后，得到滤渣 2.9 g。(假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸)(1)求铝土矿的纯度 63.75%。(2)求所得溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设生成的氯化铝的质量为 x。Al2O36HCl= =2AlCl33H 2O102 26780 g2.9 g x x13.35 g102267 8.0 g 2.9 gx所得溶液的溶质的质量分数是： 100%10%13.35 g128.4 g 8.0 g 2.9 g答：所得溶液的溶质的质量分数是 10%。题型之二 表格数据型1(2016永州)某石油化工厂化验室的实验员用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
17、请回答下列问题：(1)欲计算出一定量石油产品中所含 H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号的数据。(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为 100 g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。解：设残余硫酸的溶质质量分数为 x。2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O80 9840g15% x100 g x7.35%8098 40 g15%x100 g答：残余硫酸的溶质质量分数为 7.35%。2(2016南宁)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量 8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量 15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考
18、虑气体在水中的溶解)。请计算：(1)生成氧气的质量为 0.8g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)解：设过氧化氢溶液的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =CuSO4 68 3285% x 0.8 g x20 g6832 8.5%x0.8 g反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为100%2.2%3.3 g15%20 g 3.3 g 0.8 g答：反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为 2.2%。3(2015潍坊)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学实验序号 消耗 NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的 p
19、H 30 g pH7 40 g pH7 50 g pH7习小组进行了如下实验：实验编号铝铜合金的质量(g)加入稀硫酸的质量(g)生成 H2的质量(g)1 30 392 22 30 588 33 30 600 3(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为 25%。(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？解：设 30 g 铝铜合金中铝的质量为 x。2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 254 6x 3 g x27 g546 x3 g铝铜合金中铝的质量分数为： 100%90%27 g30 g答：铝铜合金中铝的质量分数为 90%。4(2016随州)将 25.6 gNaCl 和 MgCl2固体混合物完全溶于
20、 126 g 水中配成溶液，再将 200 g 一定溶质质量分数的 NaOH 溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。如：实验次数 1 2 3 4 5加入 NaOH 溶液质量/g 40 40 40 40 40共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6(1)上表中 m 的值为 8.7。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。解：(2)由表中数据分析可知，第 4 次恰好完全反应。设混合物中 MgCl2的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaCl95 58 117x 11.6 g y x19 g9558 x11
21、.6 g y23.4 g11758 y11.6 g则原混合物中 NaCl 质量为：25.6 g19 g6.6 g所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为：100%10%6.6 g 23.4 g25.6 g 126 g 40 g4 11.6 g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为 10%。5(2016安顺)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中 HCl的质量。取 20 g 该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为 17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液 pH 值变化的部分数据如表所示：(已知 BaCl2溶液的
22、 pH7)求：滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 30烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66(1)完全反应后生成沉淀的质量为 4.66；(2)计算该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为多少？(计算结果保留至 0.1%)解：(2)设与 H2SO4反应的 Ba(OH)2质量为 x。Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O171 233x 4.66 g x3.42 g171233 x4.66 g则与 H2SO4反应的 Ba(OH)2溶液质量为： 20 g，与 HCl 完全反应的 Ba(OH)2溶液的质量为：60 g20 3.42 g17.1%g40 g。设
23、20 g 该品牌洁厕灵溶液中 HCl 的质量为 y。Ba(OH)22HCl= =BaCl22H 2O171 7340 g17.1% y y2.92 g17173 40 g17.1y该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为：14.6%2.92 g20 g答：该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为 14.6%。题型之三 坐标图象题1(2016咸宁)某学习小组在实验室中用加热 KClO3和 MnO2混合物的方法制取 O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。(1)制取 O2的质量是 19.2g。(2)原混合物中 KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)解：设原混合物中 KClO
24、3的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO4 245 96x 19.2 g x49 g24596 x19.2 g则原混合物中 KClO3的质量分数是：100%81.7%40 g60 g答：原混合物中 KClO3的质量分数是 81.7%。2(2016陕西)小王同学想测定某 CuZn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的总质量为 0.1g；(2)计算合金中铜的质量分数。解：设该合金中锌的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 2x
25、0.1 g x3.25 g652 x0.1 g合金中铜的质量分数 100%75%13 g 3.25 g13 g答：合金中铜的质量分数为 75%。3(2016广安)向 160 g 硫酸铜溶液中，逐滴加入 40 g NaOH 溶液，恰好完全反应，生成 4.9 g 沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为 195.1g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是 Na2SO4(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设参加反应的硫酸铜的质量为 x。CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4160 98x 4.9 g x8 g16098 x4.
26、9 g所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：100%5%8 g160 g答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 5%。4(2016龙东)实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。现取瓶中 17.3 g 样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入 200 g 一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试计算：(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是 2.2g。(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(结果保留一位小数)解：(2)设生成 2.2 g 二氧化碳消耗的盐酸的质量为 x，消耗的碳酸钠的质量为 y。Na2CO
27、32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 73 44y x 2.2 g100%7.3%3.65 g50 g x3.65 g7344 x2.2 g y5.3 g10644 y2.2 g所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：100%7.3%3.65 g50 g(3)样品中氢氧化钠的质量分数是：100%69.4%。17.3 g 5.3 g17.3 g答：(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是 7.3%；(3)样品中氢氧化钠的质量分数是 69.4%。5(2016娄底)某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工生产的纯碱样品(已知杂质只含氯化钠)的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：取一定质量的该样品，加
28、55.65 g 水配成溶液；向溶液中逐渐加入一定质量分数的 CaCl2溶液(实验中产生的沉淀质量关系如右下图所示)，当反应至 A 点时恰好完全反应；过滤，测得所得滤液为 100 g 14.35%的氯化钠溶液(实验过程中水的损失忽略不计)。试求：(1)完全反应后，所得滤液中水的质量为 85.65g。(2)该纯碱样品中碳酸钠质量分数为多少？(无计算过程不给分)解：参加反应的氯化钙的质量为：411 g(85.65 g55.65 g)11.1 g设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl106 111 117x 11.1 g y x10.
29、6 g106111 x11.1 g y11.7 g111117 11.1 gy该纯碱样品中碳酸钠质量分数为 100%80%10.6 g10.6 g （ 100 g14.35% 11.7 g）答；该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 80%。题型之四 标签、实物图型1(2016江西)小新用 20 g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：请计算：(1)20 g 样品中碳酸钠的质量为 10.6g；(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)解：设反应生成氢氧化钠的质量为 x。Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH106
30、8010.6 g x x8 g10680 10.6 gx所以反应后滤液中氢氧化钠的质量分数为100%4%8 g200 g答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%。(3)将 200 g 滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 120g。2(2015福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算，该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)(反应的化学方程式：CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质量为 x。CaCl2Na 2CO3=2NaClCaCO 3106 100x 5.0 g x5.3 g1061
31、00 x5.0 g100%70.7%5.3 g7.5 g答：该样品中碳酸钠的质量分数为 70.7%。3(2015贵港)请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。(1)a、 b 的数值分别为 50、8.5。(2)合金中锌的质量分数为 90%。(3)第二次加入 a g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至 0.1%)。解：设第二次加入 a g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为 x，生成氢气质量为 y。Zn2HCl= =ZnCl2H 265 136 215 g2 g x y x27.2 g65136 15 g 2 gx y0.4 g652
32、15 g 2 gy第二次加入 a g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%24.2%27.2 g（ 15 g 2 g） 50 g2 0.4 g答：第二次加入 a g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为 24.2%。4(2016菏泽)黑豆是传统的养生食材，食用 9米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关问题。产品名称：9米醋规格：420 mL总酸含量：9.00 g/100 mL保质期 36 个月生产日期：见瓶底(1)配制 100 g 质量分数为
33、4%的氢氧化钠溶液需要水 96mL(水的密度为 1 g/cm3)。(2)若 9米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH 3COOHNaOH= =CH3COONaH 2O，小明取出 10 mL 9米醋，加入 4%的氢氧化钠溶液 12 g，恰好完全反应请通过计算判断该产品含酸量是否合格？(写出计算过程)解：设样品中含醋酸的质量为 x。CH3COOHNaOHCH 3COONaH 2O60 40x 12 g4% x0.72 g6040 x12 g4%所以该米醋中含酸量为072 g/10 mL7.2 g/100 mL9.00 g/100 mL答：该米醋中含酸量不合格。5(2016青岛)
34、实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计)(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好红色褪去(或变为无色)时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为 50g。(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算步骤)解：烧碱溶液的质量60 g20 g40 g盐酸溶液的质量110 g60 g50 g50 g 稀盐酸中溶质的质量为 50 g7.3%3.65 g设：烧碱溶液中氢氧化钠质量为 x。NaOHHCl= =NaClH 2O40 36.5x 3.65 g x4 g4036.5 x3.65 g烧碱溶液中溶质的质量分数 100%10%g40答：烧碱溶液中溶质的质量分数是 10%。(3)问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是滴加盐酸时的操作时边滴边震荡，震荡时有溶液溅出(合理即可)(填写一条即可)。
