1、专题三 化学计算1.(2017甘肃中考)今年年初，科学家利用显微镜针头手工 “敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化学式为 C22H14)将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大的应用潜力。请计算：(1)C22H14中碳、氢元素的质量比为_1327_。(2)C22H14中碳元素的质量分数为_94.96%_。( 计算结果精确到0.01%)2(2016昆明中考)一定质量的NaOH溶液与8 g SO3恰好完全反应，得到Na 2SO4溶液1 000 g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.01%)。(提示：2NaOH SO 3=Na2SO4H
2、2O)解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为x。来源:学优高考网gkstk2NaOHSO 3=Na2SO4H 2O80 1428 g x x14.2 g808 g 142x所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为： 100%1.42%14.2 g1 000 g答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。来源:gkstk.Com3(2016曲靖中考)某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品 20 g于烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8 g。求：(1)样品中锌的质量分数。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)生成氢气的质量为：2
3、0 g50 g69.8 g0.2 g，设参加反应的锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为y 。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 161 2x y 0.2 g 65x 161y 20.2 gx6.5 g y16.1 g样品中锌的质量分数为： 100%32.5% ；6.5 g20 g(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 100%28.6%。16.1 g50 g 6.5 g 0.2 g答：(1)样品中锌的质量分数为32.5% ；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。4(2015云南中考)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。请计算：(1)生成氢气的质量。(2
4、)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。( 计算结果保留到0.1%)解：(1)设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 ZnH 2SO4=ZnSO4 H 265 161 213 g y x x0.4 g652 13 gx y32.2 g65161 13 gy(2)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：100% 28.6%32.2 g100 g 13 g 0.4 g答：(1)生成氢气的质量为0.4 g；(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。5(2016随州中考)将25.6 g NaCl和MgCl 2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH
5、溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如表。实验次数 1 2 3 4 5加入NaOH溶液的质量/g 40 40 40 40 40共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6(1)表中m的值为 _8.7_。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。来源:学优高考网gkstk解：(1)分析表中数据可知，加入40 g NaOH溶液完全反应后，产生 2.9 g沉淀，所以m 的值为2.9 g38.7 g；(2)第4次加入NaOH溶液时， MgCl2与NaOH恰好完全反应，产生11.6 g沉淀，设生成NaCl的质量为x，原固体中MgCl 2的质量为y。MgCl22NaOH=
6、 =Mg(OH)2 2NaCl95 58 117x 11.6 g y x23.4 g5811.6 g 117x y19 g95y 5811.6 g所得溶液中溶质的质量分数为： 100%10%23.4 g （25.6 g 19 g）25.6 g 126 g 160 g 11.6 g答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。6为测定某CuSO 4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO 4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g。过滤，得到滤液175.1 g。请计算：(1)该反应生成沉淀_4.9_ g。(2)该CuSO 4溶液中溶质的质量分数
7、。温馨提示：CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4来源:学优高考网gkstk解：(1)反应生成沉淀的质量为：100 g80 g175.1 g4.9 g；(2)设参加反应的CuSO 4的质量为x 。CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2Na 2SO4160 98x 4.9 g x8 g 16098 x4.9 gCuSO4溶液中溶质的质量分数为： 100%8%8 g100 g答：该CuSO 4溶液中溶质的质量分数为8% 。7将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：(1)可生成硫酸锌多少克？(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(化学方程式：ZnO H
8、2SO4 =ZnSO4 H 2O)解：(1)设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y 。ZnOH 2SO4=ZnSO4H 2O81 98 16181 g x y x9.8 g818.1 g 98 gx y16.1 g818.1 g 161y(2)所用稀H 2SO4的溶质质量分数为： 100%9.8%。9.8 g100 g答：(1)生成硫酸锌的质量为16.1 g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。来源:gkstk.Com8(2017丽水中考)BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。为测定某BaCl 2溶液的溶质质量
9、分数，现取100 g BaCl2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P点时溶液中的溶质名称是 _氯化镁_。(2)反应生成沉淀的最大质量为_23.3_g。(3)求原BaCl 2溶液的溶质质量分数。解：(3)设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x。BaCl2MgSO 4=BaSO4MgCl 2208 233100 gx 23.3 g x 20.8%208100 gx 23323.3 g答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8%。9(2017重庆中考)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方
10、程式为：K 2CO3CO 2H 2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g，试计算：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_132 8_。(2)若把该50 g溶液稀释为质量分数为4% 的溶液，求需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。( 计算结果精确到0.1%)解：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(392)12(163) 1328；(2)若把该50 g溶液，稀释为质量分数为4% 的溶液，需要加入水的质量为：50 g10%4% 50 g75 g；(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量
11、为y 。K2CO3CO 2 H2O=2KHCO3138 44 200x y 50 g10% x3.45 g138x 20050 g10% y1.1 g44y 20050 g10%所以碳酸钾溶液的质量为：50 g1.1 g48.9 g，原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为： 100%7.1%3.45 g48.9 g答：(2)需要加入水的质量为75 g；(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。10(2017德州中考)工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用 5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：所用废液中硫酸的溶质质量分数。解：设所用废液中硫酸的质量为x。FeH 2SO4 =FeSO4H 256 9856 t x x9.8 t5698 5.6 tx废液中硫酸的溶质质量分数为： 100%9.8%9.8 t100 t答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
