1、专题六 化学计算题,备考攻略)有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：来源:学优高考网例如：在化合物A xBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：1A xBy的相对分子质量为axby 。2A xBy中A、 B两种元素的质量比为ax：by 。3A xBy中A元素的质量分数为 100%，B元素的质量分数为 100%。axax by byax by4m g A xBy中 A元素的质量为 g。maxax by根据化学方程式计算的一般步骤一般步骤为：设、写、关、比、求、答。【注意事项】设未知数时不带单位；化学方程式要配平，并标注反应条件
2、及气体、沉淀符号；相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘； 已知量应为纯净物的质量且应带单位；列出比例式，两边的化学意义应相同，计算结果要带单位；不能漏写答案。关于不纯物质的计算1有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应) 。2原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。3公式(1)纯净物的质量混合物的质量纯度( 或质量分数)。(2)纯度 100%。纯 净 物 的 质 量混 合 物 的 质 量 （样 品 的 质 量 等 ）(3)纯净物的质量分数1杂质的质量分数。【特别提醒】化学方程式中每一项都应是纯净的物质；化学方程式中每一
3、种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：1溶质的质量分数 100% 100%溶 质 质 量溶 液 质 量 溶 质 质 量溶 质 质 量 溶 剂 质 量2溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m) 溶液的体积 (V)溶液的密度( )；溶质质量分数 100%。溶 质 质 量溶 液 的 体 积 （V）溶 液 的 密 度 （）【特别提醒】溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。来源:gkstk.Com3溶液的配制：(1)固体配制溶
4、质质量溶液质量溶质质量分数； (2)溶剂质量溶液质量溶质质量。4溶液的稀释(用水稀释)原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数5进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的 )物质的质量。(1)溶质质量、溶液质量的确定溶质质量：通过化学方程式计算可得出；反应前溶液的质量(或样品溶液质量) ：一般题目会给出反应物中溶液的质量。反应后溶液的质量反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量生成气体的质量反应物中不溶性固体杂质的质量(2)通过溶质质量分数计
5、算公式，计算可得到反应物( 生成物的溶质质量分数)(3)读图判断生成物、反应物质量根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后生成沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关量，如图。,典例剖析)根据化学式的计算【例1】(2017内江中考)一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用 ，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯( 其分子式为C 15H10N2O2)。请回答下列有关问题：(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C 15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为_( 填最简
6、整数比)。(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C 15H10N2O2)的相对分子质量为_。(3)500 g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为_g 。【解析】(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C 15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为：(1 10)(162) 516；(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C 15H10N2O2)的相对分子质量为：1215110142162250；(3)500 g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为：500 g 100%56 g。28250【答案】(1)516；(2)250 ；(3)561.(2017聊城中考 )青蒿素(C 15H22O5)是一种治疗疟疾的药物 ，我国女科学家屠呦呦因发现
7、青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是( D )A青蒿素中共含有42个原子B青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15225C青蒿素的相对分子质量为282 gD青蒿素中碳元素的质量分数最高2.(2017天津中考 )人类为了维持生命和健康， 必须摄取食物，以获得营养。(1)六大基本营养素包括_蛋白质_、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。(2)葡萄糖(C 6H12O6)由_3_(填数字)种元素组成。(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为_40% _。根据化学方程式的计算【例2】(2017庆阳中考)某化学兴趣小组的同学为回收一块质量为 40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时
8、，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：(1)40 g铜锌合金中锌的质量是_g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【解析】最后剩余固体的质量是铜的质量，根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中锌的质量分数，最后根据锌的质量计算硫酸的质量。【答案】解：(1)40 g铜锌合金中锌的质量为40 g27 g 13 g。(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。设ZnH 2SO4=ZnSO4H 2写65 9813 g x关 比6513 g 98xx19.6 g求所用稀硫酸中溶质的质量分数： 100%19.6% 。19.6 g100 g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是1
9、9.6%。答【例3】(2017丽水中考)BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数 ，现取100 g BaCl2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)反应生成沉淀的最大质量为_g。(2)求原BaCl 2溶液的溶质质量分数。【解析】当硫酸镁溶液的质量加到100 g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。【答案】解：(
10、1)由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100 g100 g176.7 g23.3 g。(2)设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x。BaCl2MgSO 4=BaSO4MgCl 2208 233100 gx 23.3 g208100 gx 23323.3 gx20.8%答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8%。3.(2017安徽中考 )实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 28 g，制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。解：(1)生成氧气的质量为：28 g18.4 g9.6 g。(2)设氯酸钾的质量为x。2KClO3 2
11、KCl3O 2= = = = =MnO2 245,x) 96,9.6 g) x24.5 g245x 969.6 g答：(1)生成氧气的质量为9.6 g；(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。,备考攻关)1.(2017德州中考)硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途， 也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算： (1)可生成硫酸亚铁的质量。(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为x，废液中H 2SO4的质量为 y。Fe H 2SO4=FeSO4H
12、256,5.6 t) 98,y ) 152,x) x 15.2 t565.6 t 152x y 9.8 t565.6 t 98y(2)废液中H 2SO4的质量分数： 100%9.8%。9.8 t100 t答：(1)可生成硫酸亚铁的质量为15.2 t；(2)所用废液中硫酸的质量分数为9.8% 。2(2017长沙中考)将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为_8.8_g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：设溶液中氢氧化钠的质量为x。2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O80,x) 44,8.8 g) g
13、 x16 g80x 448.8氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 100%16% 。16 g100 g答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。3(2017江西中考)学习小组测定某工业废水(含有H 2SO4、HNO 3，不含固体杂质)中H 2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。( 可溶性杂质不参加反应 ，过滤后滤液的损失忽略不计) 来源:gkstk.Com(1)充分反应后生成沉淀的质量为_23.3_g。来源:学优高考网gkstk(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？( 写出计算过程)解：设废水中硫酸的质量为x。H2SO4
14、 BaCl2=BaSO42HCl98,x) 233,2.33 g) x9.8 g98x 23323.3 g废水中硫酸的质量分数为 100%9.8% 。9.8 g100 g答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。4(2017南充中考)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数 ，实验操作及相关数据如图所示：(1)生产氧气的质量为_1.6_g。(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？( 写出计算过程)解：设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68,x) 32,1.6 g) g68x 321.6x3.4 g过氧化氢溶液
15、中溶质的质量分数为 100%5% 。3.4 g68 g答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。5(2017威海中考)测定抗酸药物有效成分的含量。胃酸的主要成分为盐酸 ，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物( 规格为1 g)于烧杯中，加入20 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸 ，恰好完全反应( 假设药物中其他成分可溶于水 ，但不与盐酸反应)。(1)通过已知数据能求出的量有_ABCD_( 填字母编号，符合题意的选项都选)。A每片药物中氢氧化镁的含量B反应中生成氯化镁的质量C反应后溶液中氯化镁的质量分数D
16、20 g稀盐酸中水的质量(2)计算1 g该药物中含氢氧化镁的质量( 要求写出计算过程)。解：设1 g该药物中含有氢氧化镁的质量为x。Mg(OH)2 2HCl = =MgCl22H 2O58,x) 73,20 g3.65%) x0.58 g58x 7320 g3.65%答：1 g该药物中含氢氧化镁0.58 g。6(2017临沂中考)某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO 4不溶于水) 。第一步：称得烧杯的质量是100 g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。第三步：两者恰好完全反应后，过滤，
17、称得烧杯及滤液的总质量是300 g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是_46.6_g。(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数( 写出计算过程，精确到0.1%)。解：设生成氯化铜的质量为x。CuSO4 BaCl2=BaSO4CuCl 2233,46.6 g) 135,x)23346.6 g 135xx 27 g所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 100%13.5% 。27 g（300 g 100 g）答：生成沉淀的质量为46.6 g，所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。7(2017金华中考)为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：取15 g样品
18、于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl 2溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：反应前 反应后烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液 的损失忽略不计)95 65 140.3请回答下列问题：(1)反应共生成沉淀_19.7_ g。(2)原样品中NaOH的质量分数是多少？解：设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl106,x) 197,19.7 g) x10.6 g106x 19719.7 g样品中氢氧化钠的质量为15 g10.6 g4.4 g。样品中氢氧化钠的质量分数为 100%29.3% 。4
19、.4 g15 g答：原样品中NaOH的质量分数约为29.3% 。8(2017达州中考改编)NaCl和Na 2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4 g CO2和100 g 21.1%的NaCl溶液，求：(1)稀盐酸中溶质的质量为_7.3_g。(2)原混合物中NaCl的质量(写出计算过程 )。解：设反应生成的氯化钠质量为x，参加反应的盐酸中溶质质量为y。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 273,y) 117,x) 44,4.4 g) 73y 444.4 g 117x 444.4 gx11.7 g y7.3 g原混合物中氯化钠的质量为：100 g21.1%11
20、.7 g9.4 g。答：原混合物中NaCl的质量为9.4 g。9(2017菏泽中考)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表：次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04试计算：(1)共制得氢气_0.2_g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。( 写出计算过程)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298,x) 2,0.08 g) x3.92 g98x 20.08 g实验所用稀硫酸中溶质的质
21、量分数为 100%19.6%。3.92 g20 g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。10(2017黑龙江中考)在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、 干燥，称其质量为m，试计算：(1)m_10_。(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：设Na 2CO3质量为x，生成的NaCl质量为y。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl106,x) 100,10 g) 117,y) 106x 10010 g 117yx10.
22、6 g y11.7 g所得溶液中溶质的质量分数为 100%10% 。20 g 10.6 g 11.7 g211 g答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。11(2017泰安中考)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠 (不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表：编号 第1次 第2次 第3次所取固体样品的质量/g 15 12 12加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10完成下列计算(计算结果精确到 0.1%)：(1)样品中氯化钠的质量分数。(2)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化
23、钠的质量分数。解：(1)根据表中数据分析，第二次的反应是恰好反应，设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的NaCl 的质量为y。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl106,x) 100,10 g) 117,y) x10.6 g106x 10010 g y11.7 g117y 10010 g则样品中氯化钠的质量为12 g10.6 g1.4 g，样品中氯化钠的质量分数： 100%11.7% 。1.4 g12 g(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：Error!100%12.8%。答：(1)样品中氯化钠的质量分数为11.7% ；(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数为12.8%。请完 成 精 练 本 第 44页 作 业
