1、阶 段 综 合 测 评 （第 十 、十 一 、十 二 单 元 ）时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 O：16 Na：23 Cl ：35.5第卷 选择题(共45分)一、选择题(其中115小题，每小题 2分，第1620小题，每小题3分，共45分)1老年人缺钙易引发的病症是( C )A贫血 B夜盲症 C骨质疏松 D甲状腺肿大来源:gkstk.Com2某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状。该成年人缺少的营养素最可能是( D )A糖类 B油脂 C无机盐 D蛋白质3下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( A ) 来源:学优高
2、考网ANH 4Cl B KNO3 CNaNO 3 DCa 3(PO4)24分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是 ( B )A甲、乙、丙 B甲、丙、乙 C乙、甲、丙 D丙、甲、乙5下列物质的用途，正确的是( B )A食盐可作发酵粉 B石灰石可作建筑材料C碳酸氢钠可制玻璃 D氢氧化钠可改良酸性土壤6下列有关说法不正确的是( A )A碘、硒等微量元素对人体健康只有微小作用B使用化肥和农药是作物增产的重要途径C医疗上硫酸钡可用作钡餐透视D氯化钠可用作调味品和防腐剂 来源:学优高考网gkstk7下列关于H 2SO4性
3、质描述中，不属于酸的通性的是( C )A使紫色石蕊溶液变红 B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D与Mg反应放出氢气8下列叙述正确的是( A )A用小苏打治疗胃酸过多B用氢氧化钠改良酸性土壤C用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D用食盐水除去热水瓶中的水垢9下列对实验现象的描述中，正确的是( C )A向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色B将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体C将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味D向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀10下列说法中不正确的是( A )A铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B浓硫酸溅到皮肤上，立即
4、用大量水冲洗，再涂上3%5%的小苏打溶液C油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂D新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C11在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是( C )A称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热12我国制碱工业的先驱侯德榜先生，l921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( C )ANaOH B NaHCO3 CH 2SO4 DK 2
5、SO413.甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为( D )AO 2、CuO、H 2O BNa 2CO3、Na 2SO4、NaOHCFeSO 4、FeCl 2、Fe DCaCO 3、CaCl 2、CO 214下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是( C )A除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡B验证甲烷中含有H 2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴C鉴别化肥KNO 3和NH 4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味D检验NaOH 是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红15下列说法正确的是
6、( B )A酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应B向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐CCO 2能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO 2的瓶中，镁条立即熄灭D农作物生长需要N、P、K 等元素，为增加肥效，可把NH 4H2PO4与草木灰混合施用16下列相关实验方法能达到目的的是( C )选项 实验目的 实验方法A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 滴加酚酞B 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个冷而 干燥的烧杯C 除去KCl 固体中的 MnO2 溶解、过滤和蒸发D 除去NaCl 溶液中少量的 Na2CO3 加入足量的石灰水，过滤17.某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到
7、地面的雨水水样，用pH计( 测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示：测定时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85下列对测定结果的分析中正确的是( D )A在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B该雨水对农作物的生长没有影响C若在17：40测定，pH一定小于4.85DpH4.95与某些工厂排放的酸性气体有关18根据反应事宜能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是( B )19.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( B )20实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐
8、酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是( C )A反应过程中有热量放出B30 s时，溶液中溶质为 HCl和NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH 增大第卷 非选择题(共55分)二、填空题(化学方程式每空 2分，其余每空1分，共33分)21.如图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_碱性_。 (选填“酸性”或“碱性”)(2)溶液变为红色的孔穴有_2、5_。( 填孔穴序号，下同)(3)作为空白对照实验的孔穴是_3_。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫
9、色，用化学方程式解释其原因：_2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O_。22实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示：图1 图2(1)步骤中使用玻璃棒的目的是_加快溶解_。(2)步骤中过滤器的制作如图2，正确的顺序是_CAB_( 填字母)。(3)步骤的名称是_蒸发_。当观察到_有较多的固体析出 _时，停止加热。(4)在上述粗盐提纯的过程中，利用到氯化钠的物理性质有_氯化钠易溶于水_。( 答一条即可)23(1)二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收 (如图)生成可用作化肥的碳酸氢铵(NH 4HCO3)。碳酸氢铵属于_氮肥_。(选填“氮肥”“磷肥”“钾
10、肥”或“复合肥”)氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是_OH _。(2)请从 、 、 、 中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式 (各写一例)。Na 1 H 1 O 2 S 6 氧化物：_Na 2O(或H 2O或SO 3)_；酸：_H 2SO4_；盐：Na 2SO4(或NaHSO 4)。24科学实践活动为同学们创造了独立思考和实践的机会。请回答：(1)包子是中国的传统主食。制作包子皮的面粉，其主要成分是淀粉。淀粉属于营养物质中的_A_。( 填字母)A糖 B无机盐 C油脂 D蛋白质下列量杯中，最适于量取100 mL水的是_B_。(填字母)A10 mL量杯 B 100 m
11、L量杯 C500 mL量杯(2)想要做出绿色的包子。可将菠菜榨汁，通过_过滤_操作将菜渣去除，用菜汁和面。发面过程中需要加入碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称_小苏打_，碳酸氢钠还可用于治疗胃酸过多，其原理是_NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2_( 用化学方程式表示) 。调馅时使用铁强化酱油，人体“补铁”可以预防_B_(填字母)。A骨质疏松 B缺铁性贫血C甲状腺肿大 D营养不良(3)葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_钾_肥。食用葡萄前要清洗干净，如图是一种清洗的方法。下列说法正
12、确的是_ABC_。( 填字母)A面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西B清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮C葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食25请同学们搭乘“化学列车”一起畅游物质世界吧！(以下物质均为初中化学常见的物质)如图所示，列车即将通过5座车站，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步的反应，方可驶向下一站。“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)“1号列车”所代表的物质在日常生活中的用途为_洗涤剂等 _。(2)“1号列车”途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠 (NaHCO3)的化学方程式为_Na 2CO3 H2OCO 2=2NaHCO3_。(
13、3)“2号列车”途经“4号站”时，“4号站”的物质可能是 _Na2CO3(或NaHCO 3、CaCO 3)_。(写一个)(4)“2号列车”途经“5号站”时，反应的化学方程式为_ Fe2HCl= =FeCl2H 2_。(写一个)(5)“1、2号列车”途经“_3_( 填数字)号站”时，对应的物质可为同一种物质。(6)某同学利用如下实验进一步研究酸的性质，并进行未知物检验。进行实验A、B的目的是_探究酸能否与氧化铁反应(或其他合理答案) _。依据实验C、D的现象，可得出关于方解石和云白石成分的结论是_含有碳酸盐(或其他合理答案) _。三、实验与探究(化学方程式每空 2分，其余每空1分，共16分)26
14、某兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式_2HClCaCO 3=CaCl2CO 2H 2O_；石灰水变浑浊是因为生成了_CaCO 3_(填化学式)。(2)该兴趣小组在老师指导下，用pH 传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入时间的变化曲线如图3。AB段pH值不变的可能原因是_一开始排出来的是空气_；D点所得溶液的成分除H 2O外还有_HCl_。BC段发生的化学方程式主要有_2HCl Ca(OH) 2=CaCl22H 2O，Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_。27某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯
15、化钠固体中并小心地加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式_H 2SO4(浓)2NaCl Na2SO42HCl _，该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行= = = = = 了相关探究。来源:学优高考网【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：,图1),图2)【实验现象】和中小花不变色；中小花变红色。【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】氯化氢气体不显酸性。【交流反思】(1)从微观角度分析氯化氢
16、气体不显酸性的原因是_氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，在氯化氢气体中没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性_。(2)小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_NaOH HCl =NaClH 2O_。(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_红_色。来源:gkstk.Com(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_B_。(填字母)A测试盐酸的导电性，盐酸能导电B干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应C氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应四、分析与计算(共6分)28学习小组测定某工业废水(含有H 2SO4、
17、HNO 3，不含固体杂质)中H 2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。( 可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_23.3_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？( 写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_氢氧化钙等_。解：设100 g工业废水中硫酸的质量为x。H2SO4 BaCl2=BaSO42HCl98 233x 23.3 g98233 x23.3 gx 9.8 g100% 9.8%9.8 g100 g答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
