1、第五十一讲 物质性质实验真题赏析题一： 除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，可采用的方法是（ ）A把混合气体通过澄清的石灰水B把混合气体点燃C把混合气体通过灼热的氧化铜D把混合气体倾倒到另一个容器中题二： 某同学用如图装置分别进行两组实验，请根据实验方案回答以下问题。（1 ）用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体：A、B 中都盛放足量的澄清石灰水，B 中澄清石灰水的作用是_，当看到_现象时，说明 CO2 已除尽。（2 ）用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有紫色石蕊溶液，干燥的紫色石蕊试纸。A、B 中应依次盛放 _（填药品序号） ，则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应，该反应的文
2、字表达式为_。题三： 生活中遇到过很多酸性或碱性的物质。一些物质的近似 pH 如下所示，其中显碱性的物质是（ ）A. 食醋， pH 为 23 B. 厕所清洁剂，pH 为 12C. 橘子，pH 为 34 D. 炉具清洁剂，pH 为 1213题四： 下列食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）A柠檬汁 2.22.4 B番茄汁 4.04.4C牛奶 6.3 6.6 D鸡蛋清 7.68.0题五： 实验室的药品和仪器要分类摆放，如图所示是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶氯化钠，应存放在（ ）题六： 下列有关盐的用途中，叙述错误的是（ ）A碳酸氢钠用于焙制糕点 B碳酸钠用于造纸、纺织C碳酸钙用
3、于配制波尔多液 D氯化钠用于配制生理盐水题七： 用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示） 。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1 ）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_ 。（2 ）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是_。（3 ）试分析产生以上现象的原因是_。题八： 在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水” 是事先用两种无色溶液混合而
4、成的。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_溶液。(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_（选填“能”或“不能” ） ，理由是_。题九： 化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。（1 ）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。实验步骤 实验现象 实验结论金属活动性：FeCu（2 ）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。实验 取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。结论 活泼金属能与酸反应。分析 三个反应的共同特点是_，写出其中一个反应的化学方程式
5、_。若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是_。题十： 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1 ）下列用品中，主要利用金属导电性的是_（填字母）A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线（2 ）为了验证铝、铜、银的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_ （填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3 ）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_（填化学式） ；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有
6、的物质是_（填化学式） 。题十一： 利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹 a、b 均处于关闭状态，开始实验时，打开 a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭 a，打开 b。请联系所学知识回答下列问题：试管内一氧化碳与氧化铁反应的方程式_。结束实验时，应先打开 a，再_，然后_，继续通入氮气直到冷却。请从两个不同角度评价该实验的优点：_，_ 。题十二： CO 是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为
7、探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：CO 气体能使人中毒，其原因是_；实验开始时，先通入 CO 一段时间后，再加热，其原因是_ ；实验中图 A 处玻璃管中发生的现象是_，其化学反应方程式为_；实验中图 B 处发生的现象是_；该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法_。题十三： 类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H 2C2O4）的化学性质与碳酸（H 2CO3）相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也可分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：小红首先根据草酸中含有_元素，可推测生成物中含有水。小红对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有
8、二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清石灰水，实验现象是_，小红据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小红用上图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。A 装置中黑色固体粉末是_(填化学式)，A 装置中的实验现象是_。通过题意分析，在交流中小芳认为，小红的“实验二”不需要 B 装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点，请阐述你的理由_。小芳还提出，从环保的角度看，“实验二”装置有一缺陷，处理该缺陷的方法是_。题十四： 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究
9、铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_。(2)探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否 否 能另：Fe 3O4 能与稀盐酸反应生成铁的氯化物和水而被溶解【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4；猜想二：剩余固体是_。【实验探究】实验操作 实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_。【反思与交流
10、】该黑色固体不可能是 Fe2O3，理由是_。物质性质实验真题赏析题一： A详解：化学方法除去混合物中的杂质，主要根据混合物中各组分化学性质的差异，选择一种试剂，该试剂与杂质反应而不与主要组分反应，且不引入新的杂质，不损失主要成分。A 项中的澄清的石灰水能与 CO2 反应而不能与 CO 反应，因此 A 项中的方法可除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，得到纯净的一氧化碳气体；因为没有支持燃烧的氧气，且含有二氧化碳，所以混合气体不能被点燃，B 项错误；C 项中灼热的氧化铜能与一氧化碳而不能与二氧化碳发生反应，C 项错误；从一个容器倾倒到另一个容器时，由于二氧化碳的密度比空气大，而 CO 的密度与空
11、气非常接近，从而会使一氧化碳扩散到空气中，也无法达到目的，D 项错误。题二： （1）检验 CO2 是否已除尽； A 中澄清石灰水变浑浊，B 中无明显现象 （2 ） ；二氧化碳+ 水 碳酸 详解：（1）若用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体，且 A、B 中都盛放足量的澄清石灰水，则 A 中的澄清石灰水用于除去混合气中的少量二氧化碳气体，B 中澄清石灰水用于检验混合气体中的二氧化碳是否除净，若 A 中的澄清石灰水变浑浊、B 中的澄清石灰水不变浑浊，表明二氧化碳已除净；（2）若想用装置验证二氧化碳是否与水反应，应在 A 装置中放干燥的紫色石蕊试纸、B 装置中放紫色石蕊溶液，通过 A 装置中的干
12、燥紫色石蕊试纸不变色和 B 装置中的紫色石蕊溶液变红色，可以说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，而是二氧化碳溶于水后与水发生了化学反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变为红色。题三： D 详解：pH=7 的溶液呈中性；pH7 的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH 7 的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。本题应选 D。题四： A 详解：pH=7 的溶液呈中性；pH7 的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH 7 的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。题中柠檬汁的 pH 最小，酸性最强。本题应选 A。题五： C 详解：镁、铜属于金属单质；氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；硫酸、盐酸属于酸；氯化钠与碳酸钠、硫酸钠等都属于
13、盐。故应将氯化钠放在 C 药品橱内。题六： C详解：碳酸钙质硬，常用作建筑材料和烧制生石灰，不能用于配制波尔多液农业上用硫酸铜溶液和石灰乳（氢氧化钙）混合配制波尔多液。本题只有 C 项中的说法错误，A、B、D 项中的说法均正确。题七： （1）浓氨水 （2 ）浓盐酸 浓氨水 （3 ）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性。浓氨水挥发出来的物质能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊溶液变蓝；浓盐酸挥发出来的物质能使紫色石蕊溶液变红详解：（1）能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓氨水；（2 ）能使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，此溶液又具有挥发性，可确定该溶液是浓盐酸；能
14、使石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，此溶液又具有挥发性，可确定该溶液是浓氨水；（3 ）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性。浓氨水挥发出来的物质能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊溶液变蓝；浓盐酸挥发出来的物质能使紫色石蕊溶液变红。题八： (1)氢氧化钠 (或 NaOH) (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)不能；因为无色酚酞在中性和酸性溶液中均显无色详解：根据题意，在杯底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内会先变红后红色消失，说明是向碱溶液中加入混有无色酚酞的酸溶液，开始时由于碱溶液过量，所以杯子内会显红色，但随着酸溶液的增加，会使酸和碱恰好完全
15、反应甚至酸溶液过量，红色消失；由于无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均为无色，因此杯子内红色消失不能说明酸和碱恰好完全反应，也可能酸溶液过量。题九： （1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。实验步骤 实验现象 实验结论向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色（2 ） 都是置换反应；Mg+H 2SO4=MgSO4+H2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Fe+H2SO4 =FeSO4+H2三份相同的硫酸都完全反应，酸中的氢元素全部被置换成氢气时，反应产生的氢气质量相等详解：（1）为比较铁、铜的金属活动性强弱，可以让一种金属与另一种金属的
16、盐溶液混合，通过观察能否发生化学反应来进行判断；（2 ） 在金属活动性顺序表中，镁、锌、铁都排在氢前，都能够与稀硫酸发生置换反应并释放出氢气，方程式为：Mg+H 2SO4=MgSO4+H2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Fe+H2SO4 =FeSO4+H2；金属与酸反应产生氢气的本质是金属将酸中的氢元素置换成氢气，当金属过量而酸不足时，三份相同的硫酸都完全反应，酸中的氢元素全部被置换成氢气，故反应产生的氢气质量相同。题十： （1）C （2） （3 ） MgCl 2 Cu 、Fe 详解：（1）铂金作饰品主要利用了它们具有美丽的金属光泽和稳定的化学性质；铁作锅是利用了铁具有良好的导热性；铝
17、作导线主要利用铝的导电性；（2 ）已知铝、铜、银的金属活动性顺序逐渐减弱，中将观察到铝能够置换出铜而银不能置换出铜，可证明三金属的活动性强弱顺序为 AlCuAg ；中将观察到银不能够将铝和铜从溶液中置换出，只能说明银比铝、铜都不活泼，但无法说明铝、铜的活动性强弱；中将观察到铜、银都不能将铝置换出，可说明铜、银都比铝不活泼，但无法说明铜、银的活动性强弱；中将观察到铜能够置换出银而不能够置换出铝，可证明三金属的活动性强弱顺序为 AlCu Ag；（3 ） 向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉后，将依次发生如下两个反应：Mg+CuCl2=Cu+MgCl2、Mg+FeCl 2=Fe+MgCl
18、2，则过滤后的滤液中一定有反应生成的 MgCl2；由“向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生”可判断反应的滤渣中至少含镁、铁中的一种，若其中含镁，说明镁有剩余，则溶液中的铁一定被全部置换出，若其中不含镁，则该滤渣中只有铁，即滤渣中无论是否含镁，但一定含铁，由于滤渣中有铁，则溶液中一定不存在 CuCl2，说明溶液中的铜全部被置换成单质析出，则滤渣中也一定含有铜。题十一： 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 关闭 b（或停止通入 CO） ；熄灭酒精灯(或停止加热)节能、环保、安全等详解：一氧化碳还原氧化铁反应的方程式为：3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2。该装置既能将一氧化碳燃烧掉，又能将燃烧放出
19、的热量用于加热盛氧化铁粉末的玻璃管，这样既可以除去残留的一氧化碳，防止它排入空气污染环境，又能充分利用一氧化碳燃烧放出的热量，节约能源；实验结束时，应先打开弹簧夹 a，通入氮气将具支试管中的一氧化碳完全排净再熄灭酒精灯，并持续通氮气至装置完全冷却。该实验尾气进行处理对空气无污染，且比较节能、环保、安全。题十二： 能和血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧功能 排干净玻璃管中的空气，防止爆炸 黑色固体变为红色 COCuO CuCO 2 澄清石灰水变浑浊 放一个酒精灯点燃尾气详解：CO 气体极易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去与氧结合的机会而使人中毒；实验开始时，应先通入 CO 一段时间，以排干净玻璃管中
20、的空气，防止加热时引起混合气爆炸；一氧化碳与氧化铜在加热条件下能够发生反应，生成红色的铜，同时还能产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体；反应的化学方程式为 COCuO CuCO 2，故 A 处的黑色固体变为红色、B处的澄清石灰水变浑浊；该装置缺少尾气处理装置，会将未反应的一氧化碳排入空气，污染空气，因此应在 C 处放一盏燃着的酒精灯来点燃尾气。题十三： 氢元素和氧元素（或 H、O) ；澄清石灰水变浑浊；CuO ；黑色固体变为光亮红色；支持，只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳；将尾气燃烧(其他合理答案均可)详解：依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据草酸的组成元
21、素，可以推断出草酸分解所得的三种氧化物的组成元素；依据草酸（H 2C2O4）是含有 H、O 元素，可以推测生成物中一定含有水；二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，依据澄清石灰水变浑浊的现象，可以推断出草酸分解所得的产物中含有二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能够与金属氧化物发生化学反应将金属还原出来，因此 A 装置中黑色固体粉末可能是氧化铜（CuO） ，A 装置中的实验现象可能是：黑色固体变为光亮红色，B 装置中的现象是：澄清石灰水变浑浊；若不用 B 装置，仅依据 A 装置中的现象也能判断与黑色粉末反应的气体为一氧化碳；缺少尾气处理装置，应在装置末端加一盏酒精灯，以将尾气燃烧掉(或用气球收集等)。题十
22、四： 提供水蒸气 H 2 【猜想与假设】猜想二：Fe 3O4【实验探究】实验操作 实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一成立；若固体全部溶解，无气泡冒出，则猜想二成立。或实验操作 实验现象及结论取一定量剩余固体加入试管中，滴加 CuSO4 溶 若有红色物质生成，则猜想一成立；若无红色物液，振荡 质生成，则猜想二成立。【实验结论】3Fe+4H 2O 高温 Fe3O4+4H2【反思与交流】Fe 2O3 是红棕色粉末（或 Fe2O3 不能被磁铁吸引）详解：(1)实验探究铁粉与水蒸气反应，试管尾部放一团湿棉花的目的就是让水在加热条件下变成水蒸气；根据气体燃烧有爆鸣声、密度小并依据质量守恒定律（化学反应前后元素的种类不变）可推断出反应产生的气体为 H2；能被磁铁吸引物质有 Fe 和 Fe3O4，因为产物是 Fe3O4，故不可能只有 Fe，猜想二应是 Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是检验剩余固体中是否含有 Fe，利用铁能与稀盐酸反应产生氢气（或铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜）的方法来进行验证；依据提示的反应物和生成物完成化学方程式，注意反应前有水蒸气，反应后的氢气不需再标注向上的箭头；已知试管中剩余固体为黑色，而氧化铁为红棕色粉末状固体，故剩余固体不可能是Fe2O3（或 Fe2O3 不能被磁铁吸引） 。
