广东省中山市石歧中学九年级化学上册 第五单元 课题3《利用化学方程式的简单计算》梯度练习（无答案）.doc

1、课题三 利用化学方程式的简单计算可能要用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Pt-195 Au-197 Hg-201 I-127复习：写出下列各反应的化学方程式（1）甲烷（CH 4）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水（2）锌跟稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂，同时加热，可生成氯化钾和氧气利用化学方程式计算（1）遵循质量守恒定律

2、（2）各物质间有固定的质量比计算关键：书写出正确的化学方程式（1）设（2）写（3）找（4）列（5）求（6）答计算时注意标在化学式下的量的单位要做到“上下一样，左右相当”（1）守恒法：两边各物质质量总和相等；（2）差量法：（3）关系式法：即列比例式法（4）假设讨论法：（1）求反应物、生成物间的质量比计算类型 （2）由一种反应物（或生成物）的质量求另外一种生成物（或反应物）的质量1计算质量比后根据比例填写下表C + O2 = CO2质量比 3克 16克 440克 8克 8克2写出氢气燃烧的反应方程式、质量比：_并回答:若有 1克氢气，完全燃烧需要消耗氧气_克生成 180克水，需要氢气克，氧气_克；

3、若有 32克氧气，可支持_克氢气发生燃烧；将 32克氢气和 32克氧气充分燃烧，生成水是_克。3、加热分解 316克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（注意解题步骤缺一不可）解：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）求：利用化学方程式的简单计算计算依据计算格式缺一不可计算方法（6）答：4、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）求：（6）答：5、在实验室里用氢气和高温的氧化铜反应来制取铜，同时生成水。若制取 64g铜，需要氧化铜的质量是多少克？解：（1）设：（2）写

4、：（3）找：（4）列：（5）求：（6）答：6、某工厂需要 3200kg氧气做原料，若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？解：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）求：（6）答：7、锌和盐酸HCl反应生成氢气和氯化锌。实验室里用 6.5克锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？解：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）求：（6）答：练习（五星级题库）1、镁、铝、锌分别与稀 H2SO4反应，若生成等质量的氢气，则参加反应的镁、铝、锌原子个数比为（ ）A3:2:3 B24:18:56 C1:2:1 D3:2:12、将 A、B

5、、C、三种物质各 16g混合加热，充分反应后混合物中 A物质12g、C 物质 27g和一定量的 D，已知 B完全反应，A、B、C、D 的相对分子质量分别为 16、32、44、18，则该反应的化学方程式为（ ）A2A+B = C+2D BA+2B = C+2D C2A+B = 2C+D DA+B = C+D3、相同质量的下列单质分别在氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A Mg B Al C S D C课后练习：1加热 20t含碳酸钙为 90%的石灰石，生成氧化钙、二氧化碳各多少 t？2加热 12t的石灰石，充分反应后剩下 7.6t固体,求反应生成的氧化钙的质量为多少？3将 7g粗锌(含不反应杂质

6、)投入 80g的硫酸溶液中,反应完成后得到 86.8g的固液混合物,求粗锌中锌的质量？ Zn+H 2SO4=ZnSO4+H24金属 R与硫酸反应的方程式是: R + H2SO4 = RSO4 + H2 ; 若 4.8g的 R与足量硫酸反应生成了 0.4g氢气,求 R的相对原子质量。已知：石灰石与盐酸反应的化学方程式是：CaCO 3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2； 据此计算以下 5、6 题。5用含碳酸钙为 80%的石灰石 200g与足量盐酸反应，可制得二氧化碳多少？6若要制备标准状况下的二氧化碳 11.2L，问需要碳酸钙多少克？（二氧化碳密度：1.964g/L）7实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制氧气。若要制备 16克氧气，问需要加热多少的氯酸钾？8（2003 广东题）某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用 NaOH吸收 SO2，反应方程式如下：2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H2O用 NaOH溶液吸收 1000L已除去二氧化碳的空气样品，溶液质量增加了 0 . 64 g 。已知此时空气的密度约为 1 . 3 g/L，求：被吸收的 SO2的质量。发生反应的 NaOH的质量。空气中 SO2的质量分数。根据化学方程式计算要求：化学方程式要配平；需将纯量代方程；关系式对关系量计算单位不能忘；关系量间成比例；解设比答要牢记