广东省2017中考化学复习（检测）：第5讲 溶液.doc

1、第 5 讲 溶 液一、选择题(每道题只有一个选项符合题意 )1下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( ) 。A用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B用刷子刷除杯子上的污垢C用洗洁精洗去餐具上的油脂 D用酒精除去衣服上的碘2(2015 年营口)生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是 ( )。A洗洁精可清洗餐具上的油污 B汽油可洗掉衣服上的油渍C白醋可除去白衬衫上的铁锈 D纯碱可除去热水瓶中的水垢3(2014 年广州)将 50 g 98%的浓硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )。A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%4.(2014 年武威)如右图为甲、乙

2、两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )。A甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在 t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等C在 t2 时，N 点表示甲物质的不饱和溶液D在 t1 时，100 g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25 g5(2016 年广东)下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( )。A约在 64 时 KCl 和 Na2SO4 的溶解度相等B在室温至 100 区间，随温度升高， Na2SO4 的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C分离含少量 KCl 的 Na2SO4 溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D在 40 时，40 g KCl 固体溶于 60 g 水得到

3、 40% KCl 溶液6(2014 年苏州)下列有关“配制 40 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( ) 。A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐 3 g 的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D取用规格为 50 mL 的量筒量取 47 mL 水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容7(2016 年广州)某温度下，在 100 g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10 g KNO3 固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是 ( )。A该温度下，KNO 3 的溶解度为

4、 30 g B乙溶液的质量分数为 30%C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大8(2014 年佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 ( )。A原溶液可能是饱和溶液B剩余的溶液一定是不饱和溶液C剩余的溶液可能是饱和溶液D剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等9(2015 年鄂州)取四份 20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )。A保持温度不变，蒸发 10 g 水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入 10 g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发 10 g 水后

5、，硝酸钾的溶解度增大D降温至 10 时，硝酸钾的溶解度减小二、填空题10小雪同学想制取“叶脉书签” ，需要 50 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_g。(2)若用 25%的氢氧化钠溶液配制，需要 25%的氢氧化钠溶液_g；蒸馏水_mL。(3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，_( 填“要”或“不要”)用到玻璃棒。11(2015 年广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度 / 0 10 20 30 40 50NH4Cl 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4NaCl 溶解度/g 3

6、5.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_ 。(2)20 时 100 g 水最多只能溶解 NaCl_g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_之间。(3)向烧杯中加入 100 g 水和 50.0 g 氯化铵配成 50 的溶液，再冷却到 20 ，烧杯中析出固体为_g。12(2014 年滨州)请根据图中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在_时，A、B 两种物质溶解度相同。(2)t2 时，100 g 水中溶解_g A 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应

7、加水_g。(3)将 t2 时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至 t1 ( 其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是_。13(2015 年广州)配制并稀释一定质量分数的 Na2SO4 溶液。(1)配制 50 g 质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液。计算：需要 Na2SO4 3.0 g，水 47.0 g。称量：用托盘天平称量 3.0 g 的 Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_，然后_，至托盘天平恰好平衡。量取：用量筒量取 47.0 mL 水。请在右图中画出 47.0 mL 水的液面位置。溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作 1

8、 gmL1 )取 1 mL 6%的 Na2SO4 溶液加水稀释至 100 mL，得到溶液 a。若用 3.0 g Na2SO4 配制与溶液 a 浓度相同的溶液，其体积是_mL。14(2014 年佛山)右图为 KNO3 的溶解度曲线图，现有 M 状态下的 KNO3 溶液 65 g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( ) 。A在 t2 时，将 65 g 溶液倒出去 32.5 gB将 65 g 溶液蒸发掉 32.5 g 的水，再冷却到 t2 C在 t2 时，向 65 g 溶液中加入 15 g KNO3 固体并充分溶解D将 65 g 溶液的温度从 t2 降低到 t

9、1 15(2015 年荆州)A 、B 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。(1)现有常温下 B 的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有_。(2)现有一杯 t1时含 A、B 两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量 A 的纯净物，其操作方法是_。(3)下列说法正确的是_。t 2时，A 的溶液中溶质的质量分数一定比 B 的溶液中溶质的质量分数大。将 t2 A、B 的饱和溶液分别降温至 t1，此时两溶液中的质量分数相等。在 t1时，用两份等量的水分别配制成 A、B 的饱和溶液，这两种溶液的质量相等。在 t2时，用等量的 A、

10、B 分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为 m1 g 和 m2 g，则 m1m 2。16(2014 年梅州)20 时，分别向盛有 10 g 水的 A、B 两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图 1 所示的现象。图 2 表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。图 1 图 2(1)20 时，_( 填 “A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图 2 中_( 填“M”或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。(3)要使 B 试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_(答一种方法即可) 。(4)将 10 时 M 的饱和溶液升温到 20 ( 假设水不蒸发)，其溶质质量分数_(填“增大”

11、 “减小 ”或“不变”) 。17(2015 年广州)如下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)NaCl 的溶解度随温度变化的规律是_。(2)30 时，KNO 3 溶液的最大浓度 (溶质质量分数)为_(只列计算式，不需要计算结果)。(3)60 时，10 g NaCl 和 90 g KNO3 完全溶解于 100 g 蒸馏水，冷却到 30 后，_(“有”或“没有 ”)NaCl 析出，有_g KNO3 结晶析出。18(2016 年广州)以饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4HCO3 溶液为原料制备 NaHCO3 的原理为：NaCl NH 4HCO3=NaHCO3NH 4Cl(已知碳酸氢铵在 40

12、 受热易分解) 。回答下列问题：(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如下图所示：35 时，比较 A、B 溶解度的大小：A_B。( 填“”或“ B (2) 探究相同反应温度时，反应时间对 NaHCO3 产率的影响 C 在 40 时 NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少解析：(1)由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，由图象可知溶解度 AB，因此 B 为碳酸氢钠；(2)由实验 c、d 对比可知：当反应温度相同时，反应时间越长，NaHCO 3 产率越大，所以由实验 a、b 对比可知：X86.8；由实验 a、c 对比可知：当反应时间相同，反应温度越高，NaHCO 3 产率越高，所以由实验 b、d 对比可知：X92.5。综合可知 92.5X86.8。