1、专题三 工艺流程图题1(2015 年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO 2)为原料制备高纯氧化铁(Fe 2O3)的生产流程示意图：(NH 4)2CO3 溶液呈碱性，40 以上时(NH 4)2CO3 分解。(1)实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 _。(2)滤液中主要的阳离子是_。(3)加适量氨水的目的是_。(4)根据题中信息，加入(NH 4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是_。(5)滤液中可回收的产品是_( 写化学式)。(6)写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学反应方
2、程式：_。2(2016 年枣庄)1926 年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：(1)它是由我国著名化学家_创立的。(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：_(填操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途：_( 写出一种即可) 。(3)它使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 96%，主要是因为设计了_(填流程图中的编号) 的循环。3(2016 年广州)保险粉( 化学式 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na 2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na 2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na 2S2O4 制备流程如下
3、：(1)反应的原理为：Zn2SO 2=ZnS2O4，该反应类型为 _。(2)反应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。(3)操作 a 的名称为_。(4)滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是_，加入 NaCl 的原因是_。(5)198 g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为_。 4(2014 年佛山)过氧化钙(CaO 2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含 Al2O3 及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取 CaO2 的流程图：(1)操作 a、b、c 的名称都是_。(
4、2)操作 a 的目的是_。(3)从滤液 C 中可回收的副产品的化学式为_。(4)写出反应的化学方程式：_ 。(5)反应的基本反应类型是_。(6)在该生产过程中，用 110 kg 大理石制得了 72 kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中 CaCO3 的质量分数为_(结果保留一位小数) 。5(2015 年汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含 Fe、Cu 和 Al)制取 FeSO4 和CuSO4 溶液的实验流程如图(部分生成物已略)：(1)合金属于_( 填 “纯净物”或“混合物”)。(2)步骤反应的化学方程式为：2Al2NaOH2R= =2NaAlO23H 2，依据质量守
5、恒定律推出 R 的化学式为_ ，步骤反应的化学方程式为：_。(3)由 Cu 制取 CuSO4 溶液有以下三种途径：.Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = .2CuO 2 2CuO CuOH 2SO4=CuSO4H 2O= = = = = .3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22NO4H 2O你认为最佳途径是_( 填序号) ，理由是_。6(2016 年成都)我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO 3)、赤铜矿( 主要成分：Cu 2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金 )，其生产流程如下：回答下列问题：(1)赤铜中铜元素的化合价_。(2)黄铜的硬
6、度比铜和锌都_( 填“大”或“小”)。(3)操作 X 的名称是 _。(4)加热时，发生的主要反应化学方程式为：ZnCO 3 ZnOCO 2；2ZnO C 2ZnCO 2；_= = = = =800 = = = = =800 _(赤铜和木炭粉反应 )。(5)气体 A 中，除二氧化碳外还有另一种气体生成，它的化学式是_，该气体的用途是_(写一条 )。(6)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_。7(2014 年北京)二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。(1)化石燃料燃烧会产生大量的 CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为：_。(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(S
7、iO 2)能用于制造 CO2 分离膜。CO 2 通过此膜后被氨水吸收(如右图所示 )，转化为可作氮肥的 NH4HCO3。SiO 2 中硅元素的化合价为_。NH 4HCO3 固体中氮元素的质量分数为 _%(计算结果精确到 0.1%)。(3)CO2 形成的超临界 CO2 流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C 8H8O3)。香兰素由_三种元素组成。由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是_变化。以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有_。8(2015 年茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙) ，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl 2、MgCl 2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程
8、如下图所示：(1)写出 I 中发生反应的化学方程式：_。加入过量BaCl2 溶液的目的是_。(2)操作 a 的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒。(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的_、 _(填化学式)。(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_。9. 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。(1)操作能否用硝酸钡溶液？说明理由：_。(2)进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，、操作顺序能否交换，其理由是
9、_。(4)此设计方案是否严密，说明理由：_。10(2014 年天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石 (主要含 Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：焦 炭 过 量 空 气 、高 温 生 成 物 A 过 量 焦 炭 、高 温 生 成 物 B 赤 铁 矿 、高 温 铁请回答：(1)A 的化学式 _。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的化学方程式：_ 。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_(填化学式) ，滤液中一定含有的溶质是_( 填化学式) 。(5)用含杂质的铁 10 g(杂质不溶
10、于水，也不参加反应)与 100 g 稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为 108.1 g，则含杂质的铁中铁的质量分数为_。11(2014 年河南)化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)下列实验仪器中不能用于加热的是_( 填字母代号)。a烧杯 b量筒 c 试管 d蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。A B C D E FA 中反应的化学方程式为： _。若将 A、B 连接，A 中产生的气体并不能使 B 中的溶液变浑浊，这是因为_。若要制取一瓶较为纯净、干燥的 CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a 接_、_接_、_接_。(3)为探究工业废水的综合利用，
11、某化学小组在实验室中完成了以下实验。X 为_；乙与硝酸钡反应的化学方程式为：_。操作和操作中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作中的作用是_。12(2014 年福州)某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气 (反应原理：2KClO 32KCl3O 2)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。= = = = =MnO2 回答下列问题：(1)根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是_(计算结果精确到 0.1 g)。(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有_(填标号)。A提高实验效率 B保证固体 1 全部溶解 C节约能源(3)写出下图中仪器 a、b 的名称：a_，b_。步骤中的操作 m 应选择图 2 中_
12、(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是_。步骤中用酸化的硝酸银(AgNO 3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为：_(用化学方程式表示 )。(4)实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有_(写一点)。甲 乙专题三 工艺流程图题【演练专项提升】1(1)漏斗 (2)Fe 2 、H (3)调节溶液的酸碱性(4)温度低于 40 (5)(NH 4)2SO4(6)4FeCO3O 2 2Fe2O34CO 2= = = = =高 温 2(1)侯德榜 (2) 过滤 食品发酵粉等 (3) 解析：(3)根据 NH3H 2OCO 2NaCl= =NH4ClNaHCO 3及流
13、程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，二氧化碳能循环利用，使原料氯化钠的利用率得到了提高。3(1)化合反应 (2)2NaOH ZnS2O4=Zn(OH)2Na 2S2O4 (3)过滤 (4)Na 2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 (5)130 g4(1)过滤 (2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 (3)NH 4Cl(4)3NH3H2OAlCl 3=Al(OH)33NH 4Cl (5) 复分解反应 (6)90.9%5(1)混合物 (2)H 2O Fe H2
14、SO4=FeSO4H 2(3) 不会生成有毒气体二氧化硫或一氧化氮，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少6(1)1 (2)大 (3) 加热 (4)2Cu 2OC 4CuCO 2 (5)CO 做燃料 = = = = =800 (6)表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金7(1)CH 42O 2 CO22H 2O= = = = =点 燃 (2)4 17.7(3)C、 H、O 物理 CO 2、无水乙醇8(1)Na 2SO4 BaCl2=BaSO42NaCl 使硫酸钠杂质完全除去(2)过滤 漏斗 (3)NaOH Na 2CO3(4)防止受热不均而使液滴飞溅9(1)不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除
15、去(2)向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成(3)使钡离子完全沉淀 不能，加入 Na2CO3 溶液后会再产生悬浊液，得不到滤液(4)不严密，过量的碳酸钠没有除去10(1)CO 2 (2)CCO 2 2CO= = = = =高 温 (3)3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (4)Ag Fe(NO 3)2 (5)84%11(1)b (2)CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2O 浓盐酸易挥发，使 CO2 中混有 HCl， 不能生成 CaCO3 沉淀 g f e d h(3)锌 ZnSO 4Ba(NO 3)2=BaSO4Zn(NO 3)2蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅12(1)5.9 g (2)AC(3)铁架台 酒精灯 甲 引流AgNO 3KCl= =AgClKNO 3(4)蒸发过程中氯化钾飞溅(答案合理即可 )
