1、专题六 综合计算题1(2016 年山西)某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入 98 g 质量分数为 10%的稀硫酸，恰好完全反应。(1)请计算生成氢气的质量(写出计算过程 )。(2)通过已知数据还能求出的量有_( 填字母，符合题意的选项都选)。a参加反应锌的质量 b生成硫酸锌的质量c稀硫酸中水的质量 d反应后溶液中溶质质量分数2(2014 年广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究 (见下图)。(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液 60.0 g，滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液(如图丙
2、) ，溶液 pH 的变化如图丁，则与 CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为_g ；请计算该溶液中CaCl2 的溶质质量分数_(写出计算过程，精确到 0.1%)。戊 (3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是_ 。3(2016 年邵阳)某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品 10 g 放入烧杯中，将 50 g 稀盐酸分 5 次加入，实验过程所得的数据如表所示( 已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水) ，根据实验数据计算：实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10
3、 82 10 63 10 44 10 25 10 2(1)第_次加入稀盐酸充分反应，CaCO 3 恰好完全反应。(2)石灰石样品中 CaCO3 的质量分数_。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数( 写出计算过程，结果精确到 0.1%)。4(2016 年南昌)小新用 20 g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：请计算：(1)20 g 样品中碳酸钠的质量为_g。(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？( 写出计算过程)(3)将 200 g 滤液浓缩成制作“ 叶脉书签”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g。5(2015 年揭阳
4、)某铝制品的主要成分是 Al 和 Cu，课外小组将 200 g NaOH 溶液不断地加到 50 g 铝制品中得到如下数据 (已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2) 。实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5请回答以下问题：(1)该 50 g 铝制品中含有_g 铜。(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？6(2015 年茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品 15
5、 g 于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。(1)生成二氧化碳的质量是_g。(2)加入 60 g 稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是_ 、_( 填化学式)。(3)计算样品中碳酸钙的质量分数( 写出计算过程，结果精确到 0.1%)。专题六 综合计算题【演练专项提升】1(1)98 g 稀硫酸中含有硫酸的质量98 g10% 9.8 g。设生成氢气的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 29.8 g x989.8 g 2xx0.2 g答：生成氢气的质量为 0.2 g。(2)abcd2(1)CaCl 2(2)
6、由图可知，丙实验中，加入的碳酸钠溶液先与 HCl 反应，再与 CaCl2 反应，与 CaCl2反应消耗碳酸钠溶液的质量为 70.0 g30.0 g40.0 g。设参加反应的 CaCl2 的质量为 x，则CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl 111 106x 40.0 g26.5%111106 x40.0 g26.5%解得 x11.1 g 该 CaCl2 溶液的溶质质量分数为： 100%18.5% 。11.1 g60.0 g(3)(4)无法验证是否恰好中和解析：(3)设滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液 70.0 g 时( 此时与 CaCl2 溶液反应的Na2CO3 溶液质
7、量为 40.0 g)，生成沉淀的质量为 y，则CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl106 100400 g26.5% y106100 40.0 g26.5%y解得 y10.0 g 由此可绘制生成沉淀的曲线图。(4)乙组的中和反应实验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和。3(1)4 (2)80%(3)设盐酸的质量分数为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 738 g 40 gx1008 g 7340 gxx14.6%答：盐酸的质量分数为 14.6%。解析：(1)通过分析表中的数据可知，第 4 次和第 5 次所得剩余固体的质量相等，说明第 4 加入稀盐酸与 C
8、aCO3 恰好完全反应；(2)石灰石中杂质的质量为 2 g，则石灰石样品中CaCO3 的质量分数为： 100%80% 。10 g 2 g10 g4(1)10.6(2)设滤液中氢氧化钠的质量分数为 x。Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH106 80106 g 200 gx10610.6 g 80200 gxx4%答：滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%。(3)120解析：(3)设需要蒸发水的质量为 y。200 g4%(200 gy )10%y120 g5(1)9.5 (2)50 g 氢氧化钠溶液消耗金属 Al 的质量为 50 g36.5 g 13.5 g。设 50 g 氢氧化钠溶液的溶质质量为 x。2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 254 80135 g x 解得 x20 g5413.5 g 80x则，所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 100%40%20 g50 g答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 40%。6(1)2.2 (2)CaCl 2 HCl(3)设样品中碳酸钙的质量分数为 x。CaCO32HCl = = CaCl2H 2OCO 2100 4415 gx 2.2 g 解得 x33.3%10015 gx 442.2 g答：样品中碳酸钙的质量分数为 33.3%。
