1、第五单元 化学方程式课时1 质量守恒定律 ,青海五年中考命题规律)年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值2016 选择 8；10反应前后原子的种类不变；质量守恒定律的应用122015 选择 10 配平化学方程式 22014 选择 10 根据质量守恒定律推 导化学式 22013 选择 10；13反应前后原子的种类不变；质量守恒定律的应用222012(西宁) 选择、填空 13；15(2)质量守恒定律的应用；由质量守恒定律推导化学式12质量守恒定律是青海中考的必考内容，分值为24分，各大题型均有涉及，在填空题中结合其他知识综合考查。预计2017年中考考查质量守恒定律的应用的可能性很大，也有可能考查
2、质量守恒定律的验证。,青海五年中考真题演练)质量守恒定律及其应用1(2016西宁中考12题2分)某化学反应的微观示意图如下 (反应条件已省略)，根据该图得出的结论正确的是( D )A四种物质中只有丁属于氧化物B化学反应前后分子种类没有发生变化C反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D丙物质中氮、氧元素的质量比为 782(2015青海中考10题2分)由化学方程式：C xHyOz5O 2=4CO24H 2O可知x 、y、z的值分别是( A )A4、8、2 B1、2、3C2、4、1 D4、4、23(2013青海中考13题2分)在一密闭容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前
3、后各物质的质量如下表，对该反应，下列说法正确的是( C )物质 X Y Z Q反应前质量/g 8 20 2 5反应后质量/g 待测 10 8 13A.反应后X的质量为6gB该反应是分解反应C参加反应的X、Y的质量比为25DY、Q的相对分子质量比一定为544(2016青海中考10题2分)工业可用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另一种重要的化工原料，反应方程式为2NaCl2H 2O 2XCl 2H 2( 方程式已配平)，则X 的化学式为( B )= = = = =电 解 AHCl B NaOH CNaClO DNa 2O5(2013青海中考10题2分)下图是某反应模拟微观示意图， “ ”“
4、”和“ ”分别表示不同的原子，反应后方框内生成的微观粒子及该示意图表示的基本反应类型是( D )A. ；化合反应 B. ；复分解反应C. ；分解反应 D. ；置换反应6(2012西宁中考13题1分)在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质 X Y Z Q反应前质量/g 8 2 20 5反应后质量/g 待测 22 8 5下列说法不正确的是( C )A物质Q可能是催化剂B该反应是化合反应C参加反应的Y、Z质量比是35D反应后的X的质量为07(2016西宁中考15题2分)在一个密闭容器中有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质
5、A B C D反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0反应后待测的B的质量是_2_ 克，该反应所属的基本反应类型是_化合反应_。82012西宁中考15题(2) 4分 为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法，这些方法的共同防锈原理是_隔绝空气和水_，在铁路建设中，常利用以下反应制取铁单质：Fe 2O32Al X2Fe= = = = =高 温 ，则X的化学式为_Al 2O3_，该反应的基本类型是_置换反应 _。,中考考点清单)质量守恒定律及应用(20122016每年考查)质量守恒定律参加化学反应的_各物质质量_总和，等于反应生
6、成的_各物质质量_总和。化学反应实质原子的_重新组合_而生成新物质的过程，在化学反应前后，原子的_种类_、原子的_质量_、原子的_数目_不变。应用(常考点)书写化学方程式时，配平反应物、生成物前面的计量数；根据反应物的质量推导生成物的质量( 或根据生成物的质量推导反应物的质量) ；解释生活中的现象和常见的实验现象。【特别提醒】化学反应的质量问题，都可用质量守恒定律来解释。质量守恒定律符合一切化学反应。【归纳总结】五个不变微 观 原 子 的 种 类原 子 的 质 量原 子 的 数 目 )宏 观 元 素 的 种 类物 质 的 质 量 总 和 )两个要变 宏 观 ： 物 质 的 种 类 一 定 要
7、改 变微 观 ：构 成 物 质 的 粒 子 的 组 合 方 式一 定 要 改 变 )两个可能改变 分 子 的 数 目 可 能 要 改 变元 素 的 化 合 价 可 能 要 改 变 )实验突破：质量守恒定律的验证1实验装置：2质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择。(1)质量守恒定律是适用于化学变化，物理变化则不适用。(2)验证质量守恒定律应具备的条件。发生反应时，反应现象明显。验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如上图中红磷燃烧前后质量的测定。实验 红磷燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧化学方程式4P5O 22P2= = = = =点 燃 O5Na2CO32HCl= =2Na
8、ClH 2OCO 22MgO 22M= = = = =点 燃 gO反应物生成物的状态固体与气体反应，生成固体(白烟)固体与液体反应，生成物有气体固体与气体反应，生成固体(有烟生成)密闭状态 密封 敞口 开放反应前后平衡状态 平衡 不平衡 不平衡(或平衡)续表实验 红磷燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧平衡状态原因 无气体、白烟外逸 有气体外逸有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸验证质量守恒定律 能验 否 否设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行。能否验证质量守恒定律？点拨：放在密闭的容器中进行反应：无外来气体参加反应；生成的气体(或烟无外逸) 反应前后能平衡。即能验证质量守恒定
9、律。实验现象分析：A. 反应现象明显，说明发生了化学反应( 适应于质量守恒定律)；B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。3化学反应的实质：从分子原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物) 的原子间发生了重新组合，使反应物变成生成物，因此，化学反应前后、原子的种类、原子的数目和原子的质量不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。4实验结论：(1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。(2)宏观：一个要变：即物质的种类要变；两个不变：元素的种类不变、物质的总质量不变。5与化学方程式的联系：质量守恒定律 化学方程
10、式化学反应前后元素的种类不变 化学反应前后元素的种类相同化学反应前后的原子数目不变 化学反应前后原子的个数相等参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和 反应物的质量和等于生成物的质量和,中考重难点突破)质量守恒定律【例1】(2016南昌中考)如图是四种物质a、b、c 、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法正确的是( )A生成物中c与d的分子个数比为12B反应不符合质量守恒定律C反应前后原子的种类改变D物质c可能是一氧化碳【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，可知C、D两项错误，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故B错误；由原子个数推导 c的分子模型可能为 ，
11、是分子，个数为1，因而c与d的分子个数之比为12，故选A。【答案】A1.(2016安顺中考) 双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是( C )A元素种类 B原子种类C分子种类 D原子数量质量守恒定律的应用【例2】(2014临沂中考)物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X3O 2 2CO2= = = = =点 燃 3H 2O，则X的化学式为( )AC 2H4 BCH 3OHCC 2H5OH DC 2H6【解析】在反应的化学方程式X 3O 2 2CO23H 2O中，根据质量守恒定律可知：反应前后的元素= = = = =点 燃 种类、原子个数不变，反应后共有2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X 中共有2个C 原子、6个H原子、1个O原子，即X 的化学式为C 2H5OH，故选C 。【答案】C2.(2016齐齐哈尔中考) 在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH 35O 2 4X6H 2O，则X的化学式是( C )= = = = =催 化 剂 AN 2 BN 2O CNO DNO 23.某可燃物4.6g 在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为( A )A一定含碳、氢、氧三种元素B一定含碳、氢元素，可能含氧元素C一定含碳、氢元素，不含氧元素D所含元素大于三种
