1、第 16 讲 常见的酸和碱一、选择题1(2016湘潭)下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是( B )ANaCl 氯化钠 食盐BCaO 氧化钙 熟石灰CNa 2CO3 碳酸钠 纯碱DNaOH 氢氧化钠 烧碱2(2016十堰)物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是( A )(导学号 66172274)浓盐酸 浓硫酸 烧碱 生石灰 澄清石灰水A BC D3下列关于酸的说法错误的是( C )(导学号 66172275)A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气4下列实验用品：
2、pH 试纸 ；无色酚酞溶液；紫色石蕊溶液；碳酸钠溶液。其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是( B )(导学号 66172276)A BC D5(2015德州)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( B )硝酸铵和水 铁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 石灰石和稀盐酸ABCD6(2016郴州)下列有关硫酸的说法，正确的是( B )(导学号 66172277)A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞 ，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上， 立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气体7为了验证二
3、氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是( C )(导学号 66172278)A步骤 B步骤 C步骤 D步骤8(2016潍坊)如图所示，烧瓶内盛有 x 气体，若挤压滴管的胶头 a，使液体 y 进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有 z 的水中，打开弹簧夹 b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则 x、y、z 可能是( D )(导学号 66172279)选项 x 气体 y 液体 z 溶液A O2 H2SO4 紫色石蕊溶液B CO2 H2O 无色酚酞溶液C CO Ca(OH)2 紫色石蕊溶液D CO2 NaOH 无色酚酞溶液9.(2016襄阳) 推
4、理是学习化学的一种重要方法， 下列推理正确的是( C )(导学号 66172280)A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小 ，所以溶质的质量分数一定减小C碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体 ，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10(2016重庆)向稀盐酸中加入 Z 物质，其 pH 变化情况如图所示 ，则 Z 物质是( B )(导学号 66172281)AH 2OBAgNO 3 固体C浓盐酸DKOH 固体二、填空题11(2016龙东)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸
5、，放置一会儿后，可观察到_ 小木棍沾有浓硫酸部位变黑_。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿 ，可观察到_温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热_。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_大量的水冲洗 (只答“水冲洗” ，无“大量”是错误的)_，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。(4)实验室用 98%的浓硫酸(密度 1.84 g/cm3)配制 100 g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、_量取_、溶解(混匀) 、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如图所示，b 中盛放的物质是_浓硫酸_，a 的作用是_搅拌，散热，降
6、温_。12(2016茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。( 箭头上方的物质是指与碱反应的物质)( 导学号 66172282)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_红色_。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_2NaOH CO2=Na2CO3H 2O_，所以氢氧化钠必须_密封_保存。(3)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是_酸_(填“酸” “碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_OH _(填化学符号)。13(2016永州)铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如右图所示，图中两圆相
7、交的阴影部分表示物质之间可以反应。(导学号 66172283)(1)图中 X 应是 _Fe_(写化学式) 。(2)图中发生置换反应的化学反应方程式为_Fe2HCl= =FeCl2H 2_(任写一个即可) 。14(2016南京)在催化剂的作用下，用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。(1)写出反应的化学方程式_CuO2HCl= =CuCl2H 2O_。(2)写出反应的化学方程式_2CuCl 2O 2 2CuO2Cl 2_，反应所属基= = = = =催 化 剂 本反应类型为_置换反应_。15(2016泉州)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图所
8、示的变化关系，其中“”表示转化关系， “”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略) 。已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色。请回答：(导学号 66172284)(1)甲可能是_Fe_，丙是_CuSO 4_；乙的一种用途是_除锈_。(2)乙和丁反应生成丙，丁可能是_CuO_。(3)写出甲与丙反应的化学方程式_FeCuSO 4=FeSO4 Cu_，该反应的基本类型是_置换反应_。(4)将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液 ，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是_Fe 2 _，可能存在的阳离子是_Cu 2 _。16(2
9、015广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(导学号 66172285)(1)增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_HCl分子间的间隔_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生_。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_Cl _ _H _ _Fe2 _下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_BC(填序号) 。ACu BMg C Al D Ag三、实验探究题17(2016资阳)研究小组对氯水(氯气的水溶液) 进行探究。(导学号 661722
10、86)(1)测定氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加_b_( 选填指示字母) ，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中显_红_色。a无色酚酞试液 b紫色石蕊试液(2)氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？【猜想】猜想 1：氯水中的水使品红试纸褪色。猜想 2：氯水中的 Cl2 使品红试纸褪色。猜想 3：氯水中的 HCl 使品红试纸褪色。猜想 4：氯水中的_HClO_(填化学式) 使品红试纸褪色。【实验探究】实验操作 实验现象 结论用水润湿品红试纸，观察 试纸不褪色 猜想 1 不成立把品红试纸放入干燥的氯气中，观察 试纸不褪色 猜想 2 不成立
11、_用胶头滴管吸取稀 HCl，滴到品红试纸上_，观察 试纸不褪色 猜想 3 不成立【结论】通过探究，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。【思考】实验(1)向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是 _溶液变成无色_。18(2016衡阳)某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：(导学号 66172287)【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：_只有碳酸钠_【查阅资料】(1)BaCl2 溶液显中性。(2)Na2CO3 溶液与 BaCl2 溶液能反应产生白色沉淀。【实验探究】实验步骤
12、实验现象 实验结论 (1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2 溶液产生白色沉淀 猜想_一_不正确(2)取(1) 中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液_溶液变成红色_ 猜想二正确、猜想三不正确【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是 NaOH 与 Na2CO3 的混合物，引起 NaOH变质的化学方程式为_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。【反思交流】(1)实验室应_密封_保存氢氧化钠。(2)某同学认为用 CaCl2 溶液代替 BaCl2 溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl 2 溶液和 NaOH 溶液相混合也会出现 _白色沉
13、淀_，因为 Ca(OH)2是微溶于水。四、计算题19(2016荆州)取 4.4 g 部分被氧化的镁带样品，加入到 147 g 溶质质量分数为 10%的 H2SO4 溶液中 ，镁带和 H2SO4 均恰好完全反应。(导学号 66172288)(1)写出上述镁带在 H2SO4 溶液中发生反应的化学方程式_MgOH 2SO4=MgSO4H 2O；MgH 2SO4=MgSO4H 2_。(2)反应完成后生成 MgSO4 的质量为_18_g。(3)该镁带样品中 MgO 的质量为_2_g，其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为_21。(4)若生成的 MgSO4 溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少？( 写
14、出计算过程)解：(2)147 g 溶质质量分数为 10%的 H2SO4 溶液中硫酸根的质量 147 g10% 100%14.4 g，反应完成后生成 MgSO4 的质量为 14.4 g 18 g9698 96120(3)镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，18 g 硫酸镁中镁元素的质量为 18 g3.6 g，镁带中氧元素的质量 4.4 g3.6 g0.8 g，氧化镁的质量为 0.8 g 2 g，镁24120 1640元素质量为 2 g0.8 g1.2 g，未被氧化的镁元素的质量为 4.4 g2 g2.4 g，其中未被氧化的镁元素与已被氧化的镁元素的质量比为 2.4 g1.2 g21(4)设 2.2 g 镁与酸反应生成氢气的质量为 x，MgH 2SO4=MgSO4H 224 222 g x ，x1.8 g242.2 g 2x该溶液的质量为 4.4 g147 g1.8 g149.6 g。
