1、专题七 常见的化学计算,中考专题精讲)一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：例如：在化合物A xBy中，已知 A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：(1)AxBy的相对分子质量为ax by 。(2)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax ：by。(3)AxBy中A元素的质量分数为 100%，B元素的质量分数为 100%。axax by byax by(4)m g AxBy中A元素的质量为 g。maxax by二、关于不纯物质的计算1有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应) 。2原理。将不纯物质的质量
2、转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。3公式。(1)纯净物的质量混合物的质量纯度( 或质量分数)；(2)纯度 100%；纯 净 物 的 质 量混 合 物 的 质 量 （样 品 的 质 量 等 ）(3)纯净物的质量分数1杂质的质量分数。4注意事项。(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质。(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：(1)溶质的质量分数 100% 100%。溶 质 质 量溶 液 质 量 溶 质 质 量溶 质
3、 质 量 溶 剂 质 量(2)溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m) 溶液的体积 (V)溶液的密度( )；溶质质量分数 100%。溶 质 质 量溶 液 的 体 积 （V）溶 液 的 密 度 （ ）注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。(3)溶液的稀释(用水稀释)。原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数。(4)进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的 )物质的质量。,中考题型分类示例)有关化学式
4、的计算【例1】(2016郴州中考)焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na 2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：(1)x_；(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是_；(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是_( 精确到0.1%)。【解析】 (1)焦亚硫酸钠的相对分子质量为23232 216x190，x 5。(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是(32 2)(165) 45。(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是 100%24.2%。232190【答案】 (1)5；(2)4 5；(3)2
5、4.2%有关化学方程式的简单计算【例2】(2015贵阳中考)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为 270 g，则需要氢气的质量是多少？【答案】 设需要氢气的质量为x。2H2O 2 2H2O= = = = =点 燃 4 36x 270 g x30 g436 x270 g答：需要氢气的质量为30 g。有关化学方程式与溶液的综合计算【例3】(2016岳阳中考)为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104 g该溶液于烧杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量
6、损失忽略不计) ，数据如表：第1次 第2次 第3次加入硫酸溶液的质量/g 10 10 10过滤后溶液的质量/g 105 105 111.7根据以上数据计算：(BaCl2H 2SO4=BaSO42HCl)(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为_g。(2)该BaCl 2溶液中溶质的质量分数。( 写出计算过程)【解析】根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差为沉淀的质量，由此求出硫酸钡的质量，然后根据硫酸钡的质量计算氯化钡的质量，进而求质量分数【答案】 解：(1)产生沉淀的总质量为：(104 110105)g(10510105)g (10510111.7)g23.3 g，故填：23.3；(2)设BaCl
7、 2的质量为 x。BaCl2H 2SO4=BaSO42HCl208 233x 23.3 g208233 x23.3 gx20.8 g该BaCl溶液中溶质的质量分数： 100%20%20.8 g104 g答：该BaCl 2溶液中溶质的质量分数为20%。,2017中考预测演练)1(2016绵阳中考)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H 2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是( B )AMg B Al C Zn DCu210 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是( B )A8% B16% C24%
8、 D25%3(2016泸州中考)某有机物R 与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量变化如下表：R O2 CO2 H2O反应前质量/g 51 96 0 0反应后质量/g x 0 88 54下列说法中不正确的是( B )Ax值为5BR物质只含有碳、氢元素CR物质中碳、氢质量比为41D反应生成二氧化碳和水的分子个数比为 234(2016扬州中考)以FeSO 4为原料制备铁黑颜料Fe 3O4(其中Fe既有2价，也有3价)的过程如下：“转化”过程的反应为：4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3。若原料中含FeSO 4 9.12 t，下列说法
9、正确的是( C )A理论上与FeSO 4反应的NaOH溶液的质量为4.8 tB理论上“转化”过程参与反应的 O2的质量为320 kgC该方法理论上最终可以获得Fe 3O4的质量为4.64 tD若“转化”过程参与反应的 O2过量，则最终所得固体的质量偏小5将C、CaCO 3的混合物在空气中充分加热，生成 CO2的质量等于原混合物的质量。求原混合物中碳元素的质量分数。解：原混合物中碳元素的质量分数为 100% 100%27.27%。CCO2 1244解析：因为生成CO 2的质量与原混合物质量相等，且原混合物中的碳元素全部转化为CO 2，故CO 2中C的质量分数即为所求。6(2016成都中考)目前，
10、人们使用的燃料大多来自化石燃料。某工厂每天燃烧的煤含硫 0.16 t，根据化学方程式计算该工厂每天产生二氧化硫的质量。解：设该工厂每天产生二氧化硫的质量为x。SO 2 SO2= = = = =点 燃 32 64016 t x3264 0.16 txx0.32 t答：该工厂每天产生二氧化硫的质量为0.32 t。7(2016黄冈中考)200 g稀硫酸与13 g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？解：设生成氢气的质量为x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 213 g x x0.4 g6513 g 2x则反应后所得溶液的质量为200 g13 g0.4 g212.6 g答：反应后所得溶液的
11、质量为212.6 g。8(2015黔南中考)某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800 g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应) ，结果如下：实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 6.5 13 19.5 26生成H 2的质量/g 0.16 0.32 0.40 m(1)上表中m的数值是 _0.40_。(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。( 写出计算过程)解：设13 g锌粒样品中Zn的质量为x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 2x 0.32 g x10.4 g652 x0.32 g锌粒样品中锌的
12、质量分数为 100%80%10.4 g13 g答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。 9(2016河北中考)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为_10_g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH100 8010 g x x8 g10080 10 gx所得溶液中溶质的质量分数为 100%10%8 g185.6 g 105.6 g答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。10(2016广安中考)向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为_195.1_g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是_Na 2SO4_(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数( 写出计算过程)。解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量为x。CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2Na 2SO4160 98x 4.9 g x8 g16098 x4.9 g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数 100%5%8 g160 g答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。
