1、课时2 化学方程式,怀化五年中考命题规律)年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值2016 选择、填空、计算 18；24(5) ；30化学方程式的书写；化学方程式的计算2172015 选择、计算 17；32化学方程式的书写；化学方程式的计算262014 填空、计算 29(3)；32化学方程式的书写；化学方程式的计算262013 选择、计算 18；31化学方程式正误判断；化学方程式的计算262012 填空、计算 16；23(2) ；31化学方程式的书写；化学方程式的计算216化学方程式及基本反应类型是怀化中考的必考内容，分值为810分，各大题型均有涉及。化学方程式的书写全卷一般涉及35个，有关化
2、学方程式的计算常结合溶质质量分数的计算一起考查。预计2017年在填空、选择题中考查基本反应类型，在填空、实验探究题中考查化学方程式的书写，在计算题中考查化学方程式的简单计算的可能性较大。,怀化五年中考真题演练)化学方程式的书写1(2016怀化中考18题2分)下列化学方程式书写正确的是 ( D )ACO 2 CO= = = = =点 燃 BNaOH H 2SO4=Na2SO4H 2OCCaCO 32HCl= =CaCl2CO 2DC2CuO 2CuCO 2= = = = =高 温 2(2015怀化中考17题2分)化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是 ( A )A2KMnO 4
3、K2MnO4MnO 2O 2= = = = = BMgO 2=MgO2CCuFeSO 4=CuSO4FeDNa 2CO3HCl= =NaClH 2OCO 23(2012怀化中考16题2分)如图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是 ( D )A2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 BNa 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOHCC 2H5OH 3O2 2CO23H 2O= = = = =点 燃 D2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O4(2013怀化中考18题2分)化学方程式的书写必须遵循两条原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守恒
4、定律。下列化学方程式书写正确的是( B )ACuH 2SO4=CuSO4H 2B2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 CHgO HgO= = = = =高 温 DNaOHH 2SO4=NaSO4H 2O利用化学方程式进行计算5(2016怀华中考30题7分)(1)某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50 g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液( 假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应 )，当废水pH_7_(选填“7” “7”或“7”)时反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8 g，据此计算该废水中硫酸的质量分数。(2)M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并
5、产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙。解：(1)氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH 7时反应恰好完全，设废水中硫酸的质量分数为x。H2SO4 2NaOHNa 2SO42H 2O98 8050 gx 8 g10%9850 gx 808 g10%x1.96%(2)设每天理论上能产生硫酸钙质量为y。H2SO4 Ca(OH)2CaSO 42H 2O98 136196%50 t y981.96%50 t 136yy1.36 t答：(1)7，废水中硫酸的质量分数为1.96% ；(2)每天理论上能产生硫酸钙质量为1.36 t。,中考考点清单)化学方程
6、式1定义：用_化学式_来表示_化学反应_的式子，叫做化学方程式。2表示意义表示的意义 以SO 2 SO2为例= = = = =点 燃 宏观 反应物、生成物和反应条件 反应物是_S_ 和_O 2_，生成物为_SO 2_，反应条件是_点燃_微观 反应物和生成物的粒子 反应物是_硫原子_和_氧分子_，生成 物是_SO2分子_质量关系 反应物、生成物各物质之间的质量比每_32_份质量的硫与_32_份质量的氧气完全反应，生成_64_份质量的二氧化硫3.书写化学方程式(高频考点 )原则 解析必须以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“”连接遵
7、守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使“”两边的各种原子的种类和数目相等，再加“”变为等号【易错点】反应物或生成物的化学式易写错。例如MgO 2 MgO2，显然MgO 2是错误的，不符合= = = = =点 燃 原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO 2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价 写出符合客观Mg 2 O 2 事实的“MgO” 。4书写化学方程式的步骤(以 H2O2分解为例)写 正确写出反应物和生成物的化学式 H2O2H2OO 2配 配平：反应物、生成物各种原子数目相等， 加“”变为“ =”号 2H2O2=2H2OO 2注 注条件、注生成物状态符号；气体或
8、沉淀 2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 【特别提醒】H 2O2中氧元素的化合价为1价(过氧化物中氧元素一般为1价)。反应物中有气体，生成气体不注“”符号，同样反应物质中有固体，生成的固体不注“”符号。利用化学方程式进行计算( 高频考点)1依据：质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。2解题思路写出反应的化学方程式(以方程式为核心展开解题过程 )。(1)根据题意，正确写出反应的化学方程式。(2)推算已知量：化 学 方 程 式 找 出题 中给 出的 已知 量 直 接 给 出 已 知 量间 接 给 出已 知 量a.根 据 质 量
9、守 恒 定 律 推 算 已 知 量b.根 据 曲 线 图 推 算 已 知 量c.根 据 表 格 数 据 推 算 已 知 量d.根 据 实 验 数 据 推 算 已 知 量 )明 确 未 知 量 )(3)设未知数设未知数 直 接 未 知 数 （计 算 的 结 果 就 是 本 题 的结 果 ）间 接 未 知 数 （计 算 的 结 果 通 过 转 化 为本 题 结 果 ） )设未知数的方法，可根据本题需要，设哪一种未知数简单，适当采用。【特别提醒】根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数。(未知数不带单位)3解题过程：【特别提醒】按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。4化学方
10、程式计算的两种类型：(1)由一种纯净的反应物(或生成物)为已知量，计算反应物(或生成物) 的质量。(2)由一种含有杂质(杂质不参加反应 )的反应物为已知量，计算反应物(或生成物) 的质量。【特别提醒】代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量含有杂质物质量纯净物的质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量( 或剩余物)均不能代入计算。,中考重难点突破)化学方程式的书写与判断【例1】(2016永州中考)下列化学方程式正确的是( )AKClO 3 KClO 2= = = = =MnO2 BNaClKNO 3=NaNO3KClC2Fe6HCl= =2FeCl33H 2DCH
11、 42O 2 CO22H 2O= = = = =点 燃 【解析】 A该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为： 2KClO3 2KCl3O 2。B.氯化钠与硝酸钾交换成= = = = =MnO2 分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe2HCl= =FeCl2H 2。D.该化学方程式书写完全正确。【答案】 D1.(2016苏州中考) 写出下列反应的化学方程式。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁_2MgO 2 2MgO_；= = = = =点 燃 (2)锌和稀硫酸反应_ZnH 2SO4=ZnSO4H 2；(3)氢氧化钠溶
12、液和稀盐酸反应_NaOHHCl= =NaClH 2O_；(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气_2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2_；= = = = = (5)硫化氢(H 2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水 _2H2SSO 2=3S2H 2O_。运用化学方程式进行计算【例2】(2016长沙中考)实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为_；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【答案】解：(1)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量 68 g2 g68.4 g1.6 g。(2)设产
13、生1.6 g氧气需要H 2O2的质量为x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 32x 1.6 g68x 321.6 gx3.4 g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数 100%5%3.4 g68 g答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。2.(2016南充中考) 现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。( 反应的化学方程式为CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl)(1)生成沉淀的质量是_g。(2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？解：(1)10；(2)设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl106 100x 10 g106100 x10 gx10.6 g碳酸钠溶液中溶质的质量分数 100%10.6%10.6 g100 g答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
