1、第 2 讲 物质的量浓度A 组 20142015 年模拟基础题组一、选择题1.(2015 陕西西安一中二模,24)等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解,得到的 Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 溶液的物质的量浓度分别为 a molL-1 和 b molL-1,则 a与 b 的关系为( )A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b2.(2015 江西上饶月考,14)把 500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份,取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全,则该混
2、合溶液中 c(Na+)为 ( )A.( - )mol/L B.(2b-a)mol/LC.(5b- )mol/L D.(10b-5a)mol/L3.(2014 山西太原模拟,13)在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的是( )A.所用 NaOH 已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D.定容时仰视4.(2014 上海宝山一模,10)下列溶液中, 溶质的物质的量浓度不是 1 mol/L 的是( )A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B.将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C.将 0.5 mol/
3、L 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D.标况下,将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液二、非选择题5.(2015 湖南长沙月考,18)有下列化学仪器及用品: 托盘天平,玻璃棒,药匙,烧杯,量筒,容量瓶,胶头滴管,细口试剂瓶,标签纸。(1)现需要配制 500 mL 1 molL-1 硫酸, 需用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3 的浓硫酸 mL。 (2)上述仪器及用品中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是 。 (3)若实验遇到下列情况,所配硫酸的物质的量浓度偏小的有 (填序号) 。 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤未经冷却趁热将溶液注入容量瓶
4、中摇匀后发现液面低于刻度线再加水容量瓶中原有少量蒸馏水定容时仰视6.(2014 江西南昌联考,18)(1)甲烷的分子个数为 1.2041023,则甲烷的物质的量为 mol,所含的原子个数共有 个,与这些甲烷质量相等的 O2 的物质的量为 mol。 (2)含有相同氧原子数目的 NO 和 CO2 两种气体,其质量比为 ,物质的量比为 ,在标准状况下,体积比为 。 (3)一定量的氢气在氯气中燃烧 ,所得混合物用 100 mL 3.00 mol/L 的 NaOH 溶液( 密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05 mol。原 NaOH 溶液的质量分数为
5、。 所得溶液中 Cl-的物质的量为 mol。 B 组 20142015 年模拟 提升题组时间:20 分钟 分值:40 分一、选择题(每小题 6 分,共 30 分)1.(2015 黑龙江哈尔滨月考,3)下列实验操作或结论正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时, 容量瓶必须洁净、干燥,不漏水B.实验室里需要 480 mL 2.0 mol/L 的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体 38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C.25 时,用惰性电极电解某浓度的 NaOH 溶液, 一小段时间后,NaOH 溶液的浓度可能增大,也可能不变D.实验室配制 500 mL
6、0.2 mol/L 的硫酸亚铁溶液, 其操作是 :用天平称 27.8 g 绿矾,放入 500 mL 容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀2.(2015 陕西西安一中二模,4)下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 molL-1 的是( )A.将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中B.将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合C.将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液D.将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液3.(2014 辽宁盘锦一模,12)有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使 Ba2+完全沉淀;另
7、一份滴加 AgNO3 溶液,使 Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此可知原混合溶液中的 Na+浓度(molL -1)为 ( )A.(y-2x)/a B.(y-x)/aC.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a4.(2014 黑龙江大庆模拟,9)在 20 、1 个大气压下,将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中,当水进入烧瓶中, 并使气体充分溶解或反应后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散),三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为( )A.111 B.332C.123 D.1125.(2014 吉林长春一模,10)设 NA 为
8、阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A.常温常压下 ,16 g O3 气体含有氧原子数为 NAB.标准状况下 ,44.8 L 四氯化碳含有的分子数为 2NAC.0.1 molL-1 氯化铝溶液中含有 Al3+数为 0.1NAD.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA二、非选择题(共 10 分)6.(2014 陕西渭南模拟,19)(10 分) 某学生欲配制 6.0 molL-1 的 H2SO4 溶液 1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:480 mL 0.5 molL-1 的硫酸;150 mL 25%的硫酸(=1.18 gmL-1);足量的 18 molL-1
9、的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。 请回答下列问题:(1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为 molL -1(保留 1 位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。 (3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤 B、D 补充完整。A.将 两溶液全部在烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的 18 molL-1 的硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀 ; C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D. ; E.轻轻摇动 ,继续向容量瓶中加水,直到液面
10、接近刻度线 12 cm 处;F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切;G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。(4)如果省略操作 D,对所配溶液浓度有何影响 ? (填 “偏大”“偏小”或“ 无影响”)。 (5)进行操作 C 前还需注意 。 A 组 2014 2015 年模拟基础题组一、选择题1.C 等质量的 CuO 和 MgO 粉末的物质的量之比是 =12,而溶液的体积相同,故Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 的物质的量浓度之比就是 12,C 正确。2.D 100 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液中, 加入含 a mol NaOH 的溶液,反应为NH4HCO3+
11、2NaOH NH3H2O+Na2CO3+H2O,则 NH4HCO3 为 0.5a mol;加入含 b mol HCl 的盐酸的反应为 NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2+H2O、Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,则 Na2CO3 的物质的量为 (b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)= =(10b-5a)mol/L。3.B 所用 NaOH 已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小, 所配溶液浓度偏低,故 A 错误;向容量瓶中加水未到刻度线, 溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故 B 正确;有
12、少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 ,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故 C 错误;定容时仰视 ,实际加水量偏多,所配溶液浓度偏低,故 D 错误。4.C 10 g NaOH 的物质的量为 0.25 mol,溶于水配成 250 mL 溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol/L,故 A 正确;80 g SO3 为 1 mol,溶于水得到 1 mol H2SO4,配成 1 L 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L,故 B 正确;NaNO 3 溶液的密度不是 1 g/mL,蒸发掉 50 g 水所得的溶液不是 50 mL,故 C 错误; 标况下,22.4 L 氯化氢气
13、体的物质的量为 1 mol,溶于水配成1 L 溶液,溶质的物质的量浓度为 1 mol/L,故 D 正确。二、非选择题5. 答案 (1)27.2 (2) (3)解析 (1)设需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3 的浓硫酸的体积为 V,则有 V1.84 gcm-398%=0.5 L1 molL-198 gmol-1,解得 V27.2 mL。(2)配制顺序是:计算 量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签, 因此使用仪器及用品的顺序为。(3)用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 ,造成溶质偏少,浓度偏小; 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,冷却后溶液体积减小 ,浓度偏大;摇匀后发现液面低于刻度线再加水
14、,造成体积偏大,浓度偏小;容量瓶中原有少量蒸馏水, 不会影响实验结果;定容时仰视,造成体积偏大,浓度偏小。6. 答案 (1)0.2 N A 或 6.021023 0.1 (2)1511 21 21(3)10.71% 0.25解析 (1)n= = mol=0.2 mol;N=0.25NA=NA;n(O2)= =0.1 mol。(3)该过程中发生的两个反应为 HCl+NaOH NaCl+H2O、Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。原 NaOH 溶液的质量分数 =0.1 L3.00 mol/L40 g/mol(100 mL1.12 g/mL)100%=10.71%。根据钠原子守恒知
15、n(Cl-)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3 mol-0.05 mol=0.25 mol。B 组 2014 2015 年模拟提升题组一、选择题1.C 容量瓶干燥与否对实验结果没有影响,故 A 错误;只能选取 500 mL 容量瓶,则称量药品质量=2.0 mol/L0.5 L40 g/mol=40 g,故 B 错误。用惰性电极电解 NaOH 溶液的实质是电解水,一小段时间后,如果溶液是不饱和的,则浓度增大; 如果溶液是饱和的,则浓度不变, 故 C正确。溶解绿矾不能在容量瓶中进行,故 D 错误。2.C A 项,溶液的体积不是 1 L,故 A 错误;B 项,只能计算稀释后硫酸的质量分数,
16、故 B 错误;C 项,8 g 三氧化硫溶于水得到 0.1 mol H2SO4,配成 1 L 溶液时溶质的物质的量浓度等于 0.1 molL-1,故 C 正确;D 项,0.1 mol 氧化钠溶于水得 0.2 mol NaOH,配成 1 L 溶液时溶质的物质的量浓度等于 0.2 molL-1,故 D 错误。3.D 由反应中消耗 H2SO4 和 AgNO3 的物质的量可知,一份溶液中含 x mol Ba2+、y mol Cl-,所以原混合溶液中含 2x mol Ba2+、2y mol Cl-,根据溶液呈电中性得:2n(Ba 2+)+n(Na+)=n(Cl-),n(Na+)=n(Cl-)-2n(Ba2
17、+)=(2y-4x) mol,c(Na+)= molL-1。4.A 设烧瓶容积为 V L,20 、1 个大气压下的气体摩尔体积为 Vm L/mol。氨气、氯化氢极易溶于水,水全部充满烧瓶 ,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L= mol/L;而NO2 与水发生反应:3NO 2+H2O 2HNO3+NO,溶液占烧瓶容积的 ,所得溶液中 HNO3 的物质的量为 mol,溶质的物质的量浓度为 mol L= mol/L,A 对。5.A 常温常压下,16 g O3 气体物质的量= ,含有氧原子数为 NA,故 A 正确; 标准状况下四氯化碳不是气体,44.8 L 四氯化碳物质的量不是 2 mol,故
18、 B 错误;溶液体积未知, 不能计算微粒数,故 C 错误;2.4 g 金属镁的物质的量= =0.1 mol,变为镁离子时失去的电子数为 0.2NA,故 D 错误。二、非选择题6. 答案 (1)3.0 (2)1 000(3)295 用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却解析 (1)c= =3.0 molL-1。(2)要配制 6.0 molL-1 的 H2SO4 溶液 1 000 mL,则要选 1 000 mL 的容量瓶。(3) 所需的 18 molL-1 的硫酸的体积为=0.295 L=295 mL;把溶液转移到容量瓶后,洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,并把洗涤液注入容量瓶。 (4)若不洗涤烧杯和玻璃棒,会使溶质损失,则配制的溶液浓度会偏小。 (5)必须把稀释后的溶液冷却后再注入容量瓶中。
