1、第 13 讲 金属的化学性质一、选择题1(2016广州)将铜丝插入溶液中，有明显现象的是( B )AHCl 溶液 BAgNO 3 溶液CMgSO 4 溶液 DBa(OH) 2 溶液2(2016北京)下列金属中，不能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 的是( C )AZn BAl CAg DFe3(2016咸宁)金属 R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，下列 R 的金属活动性判断不正确的是 ( B )ARCu BRFe C ZnR DR Ag4(2016北京)铜能被加工成厚度仅为 7 微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的( B )A导电性 B延展性C导热性 D抗腐蚀
2、性5(2016娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中均加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入 5 g 锌粒，在右盘烧杯中加入 5 g 铁粉，充分反应后 ，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( C )(导学号 66172235)A偏向左边 B偏向右边C仍然平衡 D无法判断6(2016宜昌)能验证 Zn、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是( A )(导学号 66172236)AZn、Ag、CuSO 4 溶液BZn、Cu、Ag、H 2SO4 溶液CCu、Ag、ZnSO 4 溶液DAg、ZnSO 4 溶液、CuSO 4 溶液7(2016长
3、沙)判断金属 Zn、Fe、Ag 的金属活动性强弱有很多种方法 ，下列能作为判断依据的是( C )( 导学号 66172237)A根据金属导电性强弱判断B根据金属导热性快慢判断C根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D根据金属的密度大小判断8(2016河北)下列验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中 (“”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是 ( C )(导学号 66172238)金属 选项盐溶液 A B C DZnSO4 溶液 Fe Ag FeFeSO4 溶液 Zn Ag Zn AgNO3 溶液 Fe Fe9(2016呼和浩
4、特)已知：2Fe(NO 3)3Cu= =2Fe(NO3)2Cu(NO 3)2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是( B )(导学号 66172239 )A滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁B滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D滤出的固体中一定含有铜 ，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜10下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( B )(导学号 66172240)A镁在氧气中燃烧B向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D等质
5、量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应11(2016黄冈)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：已知 Al(OH)3 和 Cu(OH)2 开始分解的温度分别为 450 和 80 下列关于该流程的说法不正确的是( C )(导学号 66172241)A操作和操作都是过滤B溶液 C 的主要成分是 Na2SO4C固体 B 的主要成分是 Al(OH)3 和 Cu(OH)2D该生产流程所得的主要产品是 Ag 和 CuAlO2二、填空题12(2015吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答：(导学号 66172242) Mg Zn Fe （H） Cu Hg A
6、g 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱(1)上述金属中活动性最强的是_Mg_。(2)按年代最早被广泛使用的金属是_Cu_。(3)已知：X H2SO4=XSO4H 2 Y 2ZNO 3=Y(NO3)22Z Y 与稀硫酸不反应。则符合要求的 X、Y、Z 分别是_B _(填字母序号 )。ACu、Hg、Ag BFe、Cu 、Ag C Mg、Zn、Fe13(2016济宁)钠的化学性质非常活泼，直到 1807 年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题：(导学号 66172243)(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应
7、的化学方程式_4NaO 2=2Na2O_。(2)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃 ，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为_2Na2H 2O=2NaOHH 2_。(3)根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后， 溶液底部会出现金属铜的红色沉积物，经实验验证，实际观察到的是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的原因是_2NaOHCuSO 4=Ca(OH)2Na 2SO4_(用化学方程式解释) 。14(2016重庆)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种
8、金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。(导学号 66172244)(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之_后_( 填“前”或“后” )。(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯 (PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为_2PdO 24HCl =2PdCl2 2H2O。(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出 ，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是_溶液中出现白色沉淀_。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_AgPdPt_。15(2016
9、上海)实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。(导学号 66172245)实验一：(1)分离得到溶液 C 的操作名称是_过滤_。(2)写出步骤中反应的化学方程式_FeH 2SO4=FeSO4H 2_FeCuSO 4=CuFeSO 4_。(3)上述步骤_、_(选填步骤编号 )所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。实验二：(4)写出步骤中反应的化学方程式_H 2CuO CuH 2O_。= = = = = (5)D、E 是同一种溶质形成的溶液，请写出溶液的名称：_硫酸亚铁_，请判断能否得出 D、E 溶液中溶质质量的大小关系 ，并说明理由，_ 无法比较，不清楚步骤
10、中铁粉过量多少_。三、实验探究题16(2016雅安)某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。(导学号 66172246)(1)【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？(2)【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应 ，并放出气体，生成的溶液显碱性。(3)【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中 ，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；说明有_氢气(或 H2)_气体生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。(4)【实验总结】实验一中发生
11、反应的化学方程式是_2Na2H 2O=2NaOHH 2_；实验二中发生反应的化学方程式是_2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4_。(5)【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是_6Na2FeCl 36H 2O=3H22Fe(OH) 36NaCl_。17(2016重庆)为了比较铝与相同 pH 的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢 ，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：(导学号 66172247)(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为_2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 2_。(2)x_5_，实验过程中，
12、可以通过观察_产生气体的速率_来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量_C_(填序号)，向试管中加入少量_B _(填序号)，作对比试验。A硫酸铜 B氯化钠C硫酸钠 D浓盐酸(4)通过(3)中的对比试验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想_一_成立。18(2016广东)甲班学生做完实验室制取氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课
13、外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：(导学号 66172248)(1)步骤的操作名称是_过滤_，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 _烧杯_。(2)由步骤实验现象推知，甲班学生制取氧气所用的固体反应物是 _KClO3_(写化学式)。(3)步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为 _Fe2(SO4)36NaOH= =2Fe(OH)33Na 2SO4_。(4)由步骤产生的气体判断固体 A 中一定有_碳_(写名称)；综合步骤现象推理，固体 A 中还可能含有的物质是 _Fe2O3、MnO 2(或 Fe、MnO 2 或 Fe、Fe 2O3、MnO 2)_(写至少两种物质的化学式
14、)。(5)根据上述实验和分析判断固体 C 是_MnO 2_(写化学式)。四、计算题19(2016安徽)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜” ，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业废液， 加入铁粉回收铜，请计算：( 导学号 66172249)(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解：(1)CuSO 4 中铜元素的质量分数 100%40%64164 32 164(2)设理论上消耗铁粉的质量为 x，FeCuSO 4=FeSO4Cu56 160x 1.6 kg ，x0.56 kg56x 1601.6 kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为 4%，(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉 0.56 kg。
