2017《中考精英》人教版化学第一篇考点总复习练习 第9讲　化学方程式.doc

1、第 9 讲 化学方程式一、选择题1在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( A )原子种类 元素种类 分子种类 物质种类A B C D2(2016襄阳)AgNO 3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。 AgNO3 见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( D )ASO 2 BNH 3 CN 2 DNO 23(2016北京)下列关于 SO 2 SO2 的理解不正确的是(导学号 29322061)( = = = = =点 燃 B )A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是 21C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧

2、化硫的分子个数比为 114(2016衡阳)FeS 2 常用于在接触法制硫酸过程中产生 SO2，其化学方程式为：4FeS211O 2 2X8SO 2，则 X 的化学式为( B )= = = = =高 温 AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFeO 45(2016永州)下列化学方程式正确的是( D )AKClO 3 KClO 2= = = = =MnO2 BNaClKNO 3=NaNO3KClC2Fe6HCl= =2FeCl33H 2DCH 42O 2 CO22H 2O= = = = =点 燃 6(双选) 下列装置不能用作证明质量守恒定律实验的是(导学号 29322062)( CD )7(

3、2016宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是( D )化学方程式 反应类型A COO 2=CO2 化合反应B 2KMnO4 K2MnO2MnO 22O 2= = = = = 分解反应C 2AgH 2SO4=Ag2SO4H 2 置换反应D CuSO4BaCl 2=CuCl2BaSO 4 复分解反应8(2016荆州)植物光合作用可表示为 CO2H 2O 淀粉O 2，下列有关说法中 光 照 正确的是( A )A淀粉中一定含 C、H 两种元素B淀粉中一定只含 C、H 两种元素C淀粉中可能含有三种以上的元素D淀粉可能是一种单质或一种化合物9某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( D

4、)A反应物与生成物共有 5 种物质B反应后原子的个数增多C该图可示意 SO2 与 O2 的反应D该反应属于分解反应10(2016武汉)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X2O 2CO22H 2O，下列关于 X 的说法正确的是( D )= = = = =点 燃 AX 由碳、氢、氧三种元素组成BX 的相对分子质量为 10CX 中碳、氢元素的质量比为 14DX 属于有机化合物11(2016随州)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。根据表中信息判断下列说法正确的是(导学号 29322063)( C )物质 甲 乙 丙 丁反应

5、前的质量/g 2 30 20 10反应后的质量/g m 39 5 16A.该反应是化合反应B甲是该反应的催化剂C反应过程中乙、丙变化的质量比为 35D丙可能是单质12将 16 g A 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，16 g A 完全反应后生成 12 g C 和 8 g D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是( D )A11 B21 C3 1 D4113(2016黄冈)已知 M、N 在一定条件下 ，能发生反应： M2N= =P2Q ，则下列说法中不正确的是(导学号 29322064 )( C )A若 M、N、P 、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、

6、N、P、Q 可能含有同一种元素C若 P、Q 都是化合物 ，则该反应一定是复分解反应D若 16 g M 和 64 g N 能恰好完全反应，则 M、N 的相对分子质量之比为 1214(2016咸宁)化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，酸雨形成的原因主要有两种：3NO 2H 2O=2HNO3X 2SO 2O 22H 2O 2H2SO4，下列说法不正= = = = =粉 尘 确的是( 导学号 29322065)( C )A反应中 X 的化学式为 NOB反应、都属于氧化还原反应C反应、中涉及的氧化物共有 5 种D化石燃料的燃烧是导致酸雨的 “罪魁”

7、15(2016湘潭)某气体由 CH4、C 2H4、C 2H2 中一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为 229，下列对该气体组成的判断正确的是(导学号 29322066)( C )A该气体可能是由 C2H4 和 C2H2 组成B该气体一定含有 C2H4C该气体中可能含有 CH4D该气体不可能同时含有 CH4、C 2H4、C 2H2解析：生成物中 C、H 元素的质量比为(22 )(9 )61；CH 4 中 C、H 元素的1244 19质量比31，C 2H4 中 C、H 元素的质量比61，C 2H2 中 C、H 元素的质量比121。生成物中 C、H 元素的质量

8、比为 61，则反应物中 C、H 元素的质量比也为61，由此可知：原气体的可能组成为：(1)C 2H4；(2)CH 4、C 2H2；(3)CH 4、C 2H4、C 2H2。二、填空与简答题16(2016苏州)写出下列反应的化学方程式。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁_2MgO 2 2MgO_= = = = =点 燃 (2)锌和稀硫酸反应_ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 _(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应_NaOHHCl= =NaClH 2O_(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气_2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2_= = = = = (5)硫化氢(H 2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水

9、_2H2SSO 2=3S2H 2O_17(2016新疆)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B 、 C、D 四种物质，其微观示意图如下图所示。(1)A 物质相对分子质量为 _16_。(2)上述物质中属于单质的是_O 2_，属于有机物的是_CH 4_(填写化学式)。(3)C 物质的一个分子是由_1 个碳原子和 2 个氧原子_构成的。(4)写出反应 AB CD 的化学反应方程式 _CH42O 2 CO22H 2O_。= = = = =点 燃 18(2016荆州)用适当的化学方程式说明或解释下列问题：(1)铜的金属活动性比铁弱_FeCuSO 4=FeSO4Cu_；(2)工业上煅烧

10、石灰石制生石灰_CaCO 3 CaO CO2_；= = = = =高 温 (3)用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬_CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O_；(4)服用 Al(OH)3 的药丸治疗胃酸过多症 _Al(OH)33HCl= =AlCl33H 2O_。19如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：(1)图表示的化学方程式为_2H 2O 2H2O 2_。= = = = =通 电 (2)从微观角度解释图、图变化的本质区别是_图在反应前后分子的种类没变 ，图在反应前后分子的种类发生改变_。(3)由图、图可得到：化学变化中一定不变的粒子是_ 原子

11、_，可能发生改变的是分子的_数目_。(4)由图还能获得的一条信息是_H 2 在 Cl2 中燃烧属于化合反应_。20(2016衢州)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为 m1 的金属锡粉。将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为 m2。打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为 m3。把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态) ，重新称量容器的总质量为 m4。(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是_化学_变化。(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量 m3_m 4m 2m 1_，于是提出

12、了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律 ，请从微观角度解释该定律：_因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等_。21(2016北京)小明用蜡烛进行了下列活动。(1)活动 1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小。蜡烛减小的质量 _小于_( 填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。(2)活动 2：加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等 )，观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭。产生上述现象的原因是_柠檬酸和碳酸氢钠生成的 CO2 比

13、空气密度大而将空气挤走，导致蜡烛周围没有 O2(隔绝 O2)_。(3)活动 3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是_A、B_(填序号)。A可观察到蜡烛熄灭B最终杯中液面高于碗中液面C该方法能准确测定空气中氧气的含量22(2016黄冈)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。(导学号 29322067)(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳_能溶于水 _的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为( 用化学方程式表示)_CO 2Ca(OH)2=CaCO3H 2O_。(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的

14、作用是不同的，其中，炉具清洁剂中含有 _氢氧化钠_，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强_酸_( 填“酸”或“碱” )性，能达到消毒杀菌的效果。(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_2NaCl2H 2O=2NaOHH 2Cl 2_。23以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格( 包括表中的空格)。( 导学号 29322068)【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想 1：不相等； 猜想 2：相等。【实验探究】甲、乙两组同

15、学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组 乙组实验方案(反应后略 )实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论 猜想 1 正确反应的化学方程式：Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2猜想 2 正确【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_密闭容器(或封闭体系等合理答案) _中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_B _(填序号)，从另外两种装

16、置中任选一种指出其不足_A 装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或 C 装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出( 其他合理答案也可 )_。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想 2 正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_参加化学反应(或参加反应 )_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_四(或 4 或 C

17、、H 、O 、Cu 四)_种元素组成。三、计算题24(2016襄阳)称取 5.8 g 某生铁样品放入 94.6 g 稀盐酸中，恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应)，产生 0.2 g 氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设 5.8 g 生铁样品中铁的质量为 x，反应生成的 FeCl2 的质量为 y。Fe2HCl= =FeCl2H 256 127 2x y 0.2 g x 5.6 g562 x0.2 g 560.2 g2 y 12.7 g1272 y0.2 g 1270.2 g2反应后所得 FeCl2 溶液中溶质的质量分数为： 100%12.7%12.7 g5.6

18、 g 94.6 g 0.2 g答：反应后所得 FeCl2 溶液中的溶质的质量分数为 12.7%。25(2016咸宁)某学习小组在实验室中用加热 KClO3 和 MnO2 混合物的方法制取 O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。(导学号 29322069)(1)制取 O2 的质量是 _g。(2)原混合物中 KClO3 的质量分数。 (写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)解：(1)生成氧气的质量为：60 g40.8 g19.2 g(2)设原混合物中 KClO3 的质量为 x2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 19.2 g ，解得：x49 g，原混合

19、物中 KClO3 的质量分数是：24596 x19.2 g100%81.7%。49 g60 g答：原混合物中 KClO3 的质量分数是 81.7%。26(2016江西)小新用 20 g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作 “叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：请计算：(导学号 29322070 )(1)20 g 样品中碳酸钠的质量为_g。(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？( 写出计算过程)(3)将 200 g 滤液浓缩成制作 “叶脉书签”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g。解：(1)20 g53%10.6 g(2)设滤液中 NaOH 的质量为 x，Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH106 80106 g x1068010.6 gx，x 8 g滤液中 NaOH 的质量分数为： 100%4%8 g200 g(3)设需蒸发水的质量为 y，100%10%8 g200 g yy120 g 答：略。