1、综合训练一一、选择题1(2015，重庆)下列液态物质中，属于纯净物的是(C)A食盐水 B.碘酒 C液氢 D.矿泉水2(2014，株洲)我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是 (A)化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质A BC D3(2015，海南)人体内的一些液体的正常 pH 范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是(D)体液 血浆 胰液 胆汁 胃液pH 范围 7.357.4
2、5 7.58.0 7.17.3 0.81.5A. 血浆 B胰液 C胆汁 D. 胃液4(2014，潍坊)为了防止事故发生，下列做法不正确的是 (B)A厨房煤气泄漏要先关闭阀门 ，再开窗通风B霉变的大米，要煮熟后食用C燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物D电器失火后首先要切断电源5(2015，兰州)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项分类不正确的是(B)选项 类别 物质A 合金 钢、焊锡、生铁B 盐 食盐、火碱、生石灰C 有机物 甲烷、乙醇、葡萄糖D 腐蚀性物质 浓硫酸、氢氧化钠6.(2014，宜宾)下列有关说法正确的是(B)A常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气B验满氧气的方法是用带
3、火星的木条靠近集气瓶口C配制一定质量分数的 NaCl 溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D因自然界各种水体均有自净能力 ，故污水可以任意排放7(2015，兰州)下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是 (B)A.根据金属活动性顺序表 ，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气B.根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目C.根据“酸、碱和盐溶解性表 ”，判断复分解反应能否发生D.根据物质的溶解度曲线图 ，可确定该物质在某一温度时的溶解度8(2014，河北)除去下列各组物质的少量杂质，所用方法错误的是 (C)选项 物质 杂质 除去杂质的方法A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发B
4、CuO Cu 在空气中灼烧C NaOH 溶液 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体D CaCl2 溶液 稀盐酸 加入足量的 CaCO3，过滤9.下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是(D)AFeCl 3，NaOH，Na 2SO4，KClBNa 2CO3，HCl，CaCl 2，BaCl 2CNH 4Cl，KOH，Na 2SO4， BaCl2DKNO 3，HCl，NaOH，FeCl 310(2014，德州)下列图象能正确反映对应变化关系的是 (A)ABCDA20 时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固
5、体D向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液二、填空与简答题11(2015，重庆)学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为 和 ，两种原子中相等的是C(填字母) 。A质子数 B电子数 C第一层电子数 D第二层电子数(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是一氧化碳分子。(3)如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中表示氧原子 ，表示碳原子) 。12(2014，陕西)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据 ，回答问题。温度 / 0 20 40 60溶解度/gKNO3 13.3 31
6、.6 63.9 110NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2(1)右图中，甲可表示 KNO3(或硝酸钾)的溶解度曲线。(2)60 时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是 NH4Cl(或氯化铵)。(3)20 时，按下图所示操作：B 中的溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C 中溶液的溶质和溶剂质量比为25。三、实验探究题13(2014，上海)为探究碱的性质，进行如下实验。(1)如图(甲) 所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度升高(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)如图(乙和丙 )所示，同时将两支充满 CO2 的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH 溶液
7、中， 一段时间后，丙中液面高于乙，说明 NaOH 与 CO2 发生了反应，该反应的化学方程式为 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O。本实验中乙的作用是进行对照实验证明CO2 与 NaOH 发生反应 。(3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中 ，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液 pH 为 3，调节 pH 接近 7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是溶液先变红后褪色，并有气泡产生。14(2014，黄冈)某同学发现 ，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想
8、(1)：该溶液没有变质；猜想(2)：该溶液全部变质；猜想(3)：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3) ，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想 (2)成立。同学们认为此方案不行，原因是 Na2CO3 溶液也能使酚酞变红。乙：先向溶液中滴加足量的 Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案也不行，原因是因为加 Ba(OH)2 引入了 OH ，不能检验是否有NaOH或过量 Ba(OH)2 和生成的 NaOH 都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有 NaOH。丙：先向溶液中滴加
9、足量的 BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想 (2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。【实验验证】实验步骤 实验现象 结论及解释取少量待测液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想(1)不成立取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的 BaCl2 溶液 ，静置，向上层清液中滴加酚酞 有白色沉淀 猜想(2)成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要密封保存。四、计算题15(2015，新疆)某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数 ，取 100克废水置于烧杯中，加入 100 克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应(废水中其他成分不与硝酸钡反应)。反应后过滤 ，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为 2.33 克。(化学反应方程式为 Ba(NO3)2H 2SO4=BaSO42HNO 3)请计算：(1)完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为 197.67_克。(2)100 克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？解：设参与反应的 H2SO4 质量为 x。Ba(NO3)2H 2SO4=BaSO42HNO 398 233x 2.33 g x0.98 g98x 2332.33 g100 克废水中硫酸的溶质质量分数是 100%0.98%0.98 g100 g
