1、第 13 讲 氮及其化合物A 组 20142015 年模拟 基础题组一、选择题1.(2015 河南洛阳期中,17)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )NaAlO 2(aq) AlCl3 AlNH 3 NO HNO3NaCl(饱和溶液) NaHCO3 Na2CO3FeS 2 SO3 H2SO4A. B. C. D.2.(2015 湖北恩施模拟,7)已知 A、B 、C、D 之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.若 A 为 Fe,D 为氢气,则 B 一定为酸B.若 A、D 为化合物,B 为水,则 C 一定是气体单质C.若 A、B 、C 、D 均为化合物,该反应一定属于复分解反应D
2、.若 A、B 、C 、D 均为 10 电子微粒,且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则 D 常温下一定呈液态3.(2014 湖南长沙月考,9)如图所示 ,集气瓶内充满某混合气体 ,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶 ,集气瓶内气体是( )CO、O 2 Cl 2、CH 4 NO 2、O 2 N 2、H 2A. B. C. D.4.(2014 湖南十三校联考,4)下列关于物质的检验方法正确的是( )A.向某种无色溶液中滴加氯化钡溶液, 产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有 SB.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝, 则该溶液一定为氯水或者溴水C
3、.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体, 则原固体粉末中一定含有 C 或 HCD.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体, 证明原固体中一定含有 N二、非选择题5.(2014 北京海淀期末,27)氨气在工农业生产中有重要应用。(1) 氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式 ; NH 3 的稳定性比 PH3 ( 填“强” 或“弱”)。 (2)如下图所示,向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖, 观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为 。 浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸液滴中有白色固体, 该固体可能是
4、 (写化学式,一种即可)。 FeSO 4 液滴中先出现灰绿色沉淀, 过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2+2NH3H2O Fe(OH)2+2N 和 。 (3)空气吹脱法是目前消除 NH3 对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH 可使 NH3 的脱除率增大, 用平衡移动原理解释其原因 。 (4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2),反应的化学方程式为 ,若反应中有 0.3 mol 电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为 g(小数点后保留两位有效数字)。 B 组 20142015 年模拟 提升题组时间:15 分钟 分值:30 分一
5、、选择题(每小题 6 分,共 12 分)1.(2015 辽宁沈阳二中月考,16)下列各组物质中, 气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中(如图), 一定没有沉淀生成的是( )2.(2014 江西南昌联考,12)下列说法正确的是( )A.向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体,结论:N 被还原为 NO2B.SO2 能使加了酚酞的 NaOH 溶液褪色, 加热,溶液立即再变红色C.通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸D.浓硝酸有强氧化性,但常温下不能与 Fe 发生反应二、非选择题(共 18 分)3.(2014 江西九江联考,22)(18 分)
6、某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质, 设计了下图所示实验,A 处是气体发生装置,A 中所用的实验药品从下列物质中选取。碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢铵 氯化铵 熟石灰 氢氧化钠X Y ZA NO2 SO2 BaCl2B NH3 O2 Al2(SO4)3C NH3 CO2 CaCl2D CO2 SO2 CaCl2按上图连接好各仪器,先将 C 处的铂丝网加热至红热,再将 A 处产生的气体通过 B 装置片刻后撤去 C 处酒精灯,部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D 中的铜片慢慢溶解。回答下列问题:(1)若 A 中制取气体时只用了一种药品,则该药品是 (填物质序号)。 (2)B 装置的作用为 。
7、 (3)D 中铜片发生反应的离子方程式为 , 为了使 Cu 片溶解的速率加快,可向 D 处的溶液中加入少量下列物质中的 (填下列各项序号) 。 A.Na2CO3 B.AgNO 3 C.H2SO4 D.FeSO 4(4)图 E 中持续通入氧气的作用为 。 (5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足 ,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见: 。 A 组 2014 2015 年模拟基础题组一、选择题1.A 不能通过电解氯化铝制得铝;煅烧 FeS2 只能得到 SO2。2.D A 项,若 A 为 Fe,D 为氢气 ,则 B 可以是水, 也可以是非氧化性酸;B 项, 若 A 为 NO2,D为
8、 HNO3,B 为水,则 C 为 NO;C 项, 若 A、B、C 、D 均为化合物, 该反应可以是复分解反应,也可以是氧化还原反应,如二氧化氮和水的反应。3.D 中 Cl2 与 CH4 反应生成 HCl 及 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4 等,虽总物质的量不变,但后 3 种物质常温下为液态, 且滴入水后,HCl 溶于水使集气瓶内产生负压,烧杯中的水在大气压的作用下会进入集气瓶; 中由于 4NO2+O2+2H2O 4HNO3,也会产生题述现象。4.D A 项,可能有 Ag+干扰;B 项,该溶液还有可能是碘水;C 项, 能使澄清石灰水变浑浊的气体除了 CO2 之外还有 SO2
9、,故原固体中可能有 S 或 HS ;D 项,正确。二、非选择题5. 答案 (1)NN 强(2)NH 3+HCl NH4ClNH 4HSO4 或(NH 4)2SO44Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡:NH 3+H2O NH3H2O N +OH-(写成 NH3+H2O N +OH-也可),加入 NaOH 后 OH-浓度增大 ,平衡逆向移动,故有利于氨的脱除(4)2NH3+3O2 2HNO2+2H2O(不写微生物) 2.35解析 (1) 氮元素的最外层有 5 个电子,N 2 的电子式为 NN;氮元素的非金属性强于磷,故氮的氢化物的稳定性强于磷的氢化物 ,即 N
10、H3 的稳定性比 PH3 强。(2) 氨气遇到浓盐酸会发生反应生成氯化铵固体小颗粒,能够观察到白烟, 反应的化学方程式为 NH3+HCl NH4Cl;浓硫酸难挥发,遇到氨气无现象 ,但硫酸可以和氨气反应生成硫酸铵或硫酸氢铵;FeSO 4 溶液和氨气反应生成白色氢氧化亚铁沉淀, 氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁,白色沉淀迅速变为灰绿色 ,最后变为红褐色。(4) 依据氧化还原反应原理可得:2NH 3+3O22HNO2+2H2O;若反应中有 0.3 mol 电子发生转移,则生成 HNO2 0.05 mol,其质量为0.05 mol47 gmol-1=2.35 g。B 组 2014 2015 年模
11、拟提升题组一、选择题1.D 二氧化氮溶于水生成硝酸,硝酸有强氧化性, 二氧化硫有还原性,所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸,硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀, 故 A 不符合;氨气极易溶于水生成氨水,一水合氨能电离出氢氧根离子 ,氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀 ,所以一定有白色沉淀生成,故 B 不符合;氨气极易溶于水生成氨水,氨水呈碱性,所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀, 故 C 不符合;CO 2 和SO2 通入 CaCl2 溶液中不发生反应,无沉淀产生, 故 D 符合。2.C N 在酸性条件下具有强氧化性,能被 Fe2+还原为 NO,
12、在试管口处与空气中的 O2 反应生成红棕色的 NO2,A 项错误;SO 2 使加了酚酞的 NaOH 溶液褪色,是因为 SO2 与 H2O 反应生成的 H2SO3 中和了 NaOH,加热时不会变回红色,B 项错误;浓硫酸为无色粘稠液体, 而稀硫酸则不具有该性质,故通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸,C 项正确; 浓硝酸在常温下能使铁钝化,D 项错误。二、非选择题3. 答案 (1)(2)吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气(3)3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O BC(4)使有害气体吸收更完全(5)D 装置的液体易倒流入玻璃管 C 中,使玻璃管破裂, 可在 C 装置与 D 装置之间连接一防倒
13、吸装置解析 C 中有铂丝网 ,可知为氨的催化氧化;D 中含有铜片,为验证氨的催化氧化产物及铜片与稀硝酸的反应;E、F 为尾气处理装置。 A 中只用了一种药品,则应为 NH4HCO3,受热分解产生 NH3、CO 2 和 H2O,通过 Na2O2 时,CO 2 和水蒸气被吸收 ,且生成 O2,在 C 中发生氨的催化氧化反应,生成的 NO 和 O2、H 2O 在 D 中反应生成稀 HNO3,与铜片反应生成 NO,E 中通入 O2,使 NO 转化为 NO2,被 F 中的 NaOH 溶液充分吸收。(3)加入少量 AgNO3 溶液, 被 Cu置换后形成原电池,加快反应速率 ;加入稀硫酸可增大溶液中 c(H+),使反应速率加快。
