1、第 34 课时 常见的化合物 (二)一、重要的盐考点 1 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等 )的主要性质及用途 a1几种重要的盐概述 化学性质 用途碳酸钠白色粉末，水溶液显_ _，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO310H2ONa2CO32HCl= = 2NaClCO 2 H 2O玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料碳酸钙难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分CaCO3= = = = =高 温 CaOCO 2CaCO3CO 2H 2O= Ca(HCO3)2制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等氯化钠 无色透明的晶体，俗 NaCl AgNO3=Na 供食用和腌制
2、食品，称_ _，不潮解，溶解度受温度的影响不大NO3AgCl 制取盐酸、氯气、烧碱等的原料2.盐的溶解性一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都_ _；而大多数碳酸盐都_ _于水；盐酸盐除_ _不溶，硫酸盐除_ _不溶，其余均可溶(注：Ag 2SO4、CaSO 4 为微溶物) 。3盐的性质(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe CuSO 4=CuFeSO 4反应条件：参加反应的金属比盐中金属_ _(除钾、钙、钠外) 。(2)酸和盐反应生成另一种_ _和另一种_ _。Na 2CO3 H2SO4=Na2SO4H 2OCO 2(3)盐和盐反应生成另外_ _。例：Na 2SO4BaCl
3、2=BaSO42NaCl(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOHCuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 2(3)、(4)的反应要求：反应物都必须可溶，生成物至少有一种是沉淀。4几种常见离子的检验(1)Cl 的检验：加入_ _溶液，有白色沉淀生成，再加稀 HNO3 沉淀不溶解，证明样品中含 Cl 。例： AgNO3 HCl=AgClHNO 3(2)SO 的检验：加入_ _溶液，有白色沉淀生成，再加稀 HNO3 沉淀不溶解，说24明样品中含 SO 。例：H 2SO4Ba(NO 3)2=BaSO42HNO 324(3)CO 的检验：向试样 中滴加 _ _，有气体产生，将气体通入澄清的石
4、灰水中23变浑浊，说明样品中含有 CO 。例：Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2231(2015杭州)Na 2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )A碳酸钠在水中会电离出 OHB往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低C碳酸钠溶液中存在 OHD往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色2(2015杭州)有一包白色固体， 可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：(1)白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式_ _。(2)白色沉淀的化学式_ _。(3)原白色固体中含有的物质_ _
5、。二、无机物与有机物考 点 2 列 举 生 活 中 常 见 的 有 机 物 a常见的有机物：甲烷(CH 4)、淀粉、蛋白质、维生素等。考 点 3 辨 认 无 机 物 和 有 机 物 a无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外) 称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。三、有机物考点 4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 a人体内最基本的有机物是糖类、_ _和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。考点 5 知道天然气、石油、煤等物质
6、在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响 a1天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是 CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。2石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有_ _两种元素。3煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含 C 元素。3(2015宁波)如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则( )A该反应是化合反应B甲是有机物C甲的相对分子质量为 34gD乙由一种元素组成4(2014湖州)2014 年 5 月在上海举行的 “亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。(1)天然气的主要成分是甲烷
7、，甲烷中碳元素的质量分数为 _ _，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是_ _。(2)在发展经济的同时一定要考虑节能减排。小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的_ _所产生的二氧化碳量的多少来判断。高 频 点 1 盐 的 化 学 性 质(2015成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( ) 例 1向少量 NaOH 溶液中滴加 CuSO4 溶液向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液现象 白色沉淀化学方程式CuSO42NaOH =Cu(OH)2Na 2SO4A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为：CuSO 4BaCl 2=BaSO4Cu
8、Cl 2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应(2015河池)如图的图像与对应实验过程不相符的是 ( ) 1.高 频 点 2 离 子 或 物 质 的 共 存 问 题(2015鄂州) 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含 例 2有一种相同的离子)：H 、Cu 2 、K 、NO 、OH 。若两厂单独排放都会造成严重的污3染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是( )AOH 和 Cu2 来自同一工厂BCu 2 和 K 来自同一工厂CK 和 OH 来自同一工厂DH 和 K
9、来自同一工厂(2014南京)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) 2.ANa 、Ba 2 、SO BH 、Cu 2 、OH 24CK 、NO 、Cl DH 、CO 、Cl 3 23高 频 点 3 物 质 的 推 断 与 鉴 别(2014贵港) 某固体由 NaOH、Mg(NO 3)2、BaCl 2、K 2SO4、CaCO 3 中的一种或 例 3几种组成。加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀 HNO3，沉淀溶解情况如图所示。下列对该固体组成判断不正确的是( )A一定含有 NaOHB可能含有 K2SO4C一定含有 Mg(NO3)2D可能含有 CaCO33(2015齐齐哈尔)现有
10、A、B、C 、D 四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果 A 溶液显红色， B、C、D 溶液显蓝色；(2)B、C 溶液混合后有白色沉淀产生。根据现象回答下列问题：A 物质是_ _(填物质名称)；D 溶液中溶质是_ _(用化学式表示) ；B 和 C 溶液混合发生反应的化学方程式_ _；在 A、B、C、D 四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两
11、种溶液混合发生反应的化学方程式_ _ _。高 频 点 4 常 见 的 有 机 物(2014泰安)2014 年 4 月 2 日4 日发生了清华学生 PX 词条“保卫战” ，最终 例 4在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX 是对二甲苯，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：无色透明液体，有芳香气味 熔点 13.2、沸点 138.5 密度 0.86g/cm3 可燃 有挥发性，但比汽油低 遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 低毒，毒性与汽油相当(1)上述中属于 PX 物理性质的是 (填性质代号)_ _；(2)试写出 PX 在空气中完全燃烧反应的化学方程式
12、_ _；(3)根据 PX 的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运 PX_ _。4从探测“土卫六”发回的信息中得知， “土卫六”酷似地球，经常下“雨” ，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是( )A这种“雨”可以作为燃料来提供能量B “土卫六”表面的温度比地球表面低C “土卫六”上形成了甲烷的气 液循环D “土卫六”表面是否存在有机物还无法确定【提醒】所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。(2014湖北)要除去 CaCl2 溶液中的稀盐酸得到纯净的 CaCl2
13、溶液，最好的方法 例 5是加入( )A生石灰 B石灰石C熟石灰 D苛性钠【提醒】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了。(2013连云港)小亮同学在实验 室中制取 CO2 气体后，对废液进行后续探究， 例 6他向一定质量的含 CaCl2 和 HCl 的溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液。实验过程中加入 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图 1 所示；加入Na2CO3 溶液的质量与溶液的 pH 变化关系如图 2 所示，下列说法正确的是( )A图 1 中 bc 段表示生成气体的过程B图
14、1 中 b 点的值为 106C图 1 中 c 点时，溶液中的溶质有两种D图 1 中 0a 段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图 2 中 dh 段曲线表示(2015金华)已知 NaHCO3 在 270时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而 例 7Na2CO3 受热不分解。现有某工厂生产出的一批 NaHCO3 产品中混有少量的 Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中 NaHCO3 的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品 测定生成 CO2 的质量。 稀 硫 酸 (1)本实验采用如图所示的装置，C 中盛放的物质是_ _。(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，
15、_ _(填“能”或“不能”)准确测定样品中 NaHCO3 的质量分数。方案二：样品 测定剩余固体质量。 加 热 具体操作步骤如下：一只洁净的坩埚，称得质量为 21.2 克，再向其中加入样品，称得总质量为 41.2 克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 35.0 克。(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 _ _。(4)根据题意，计算样品中 NaHCO3 的质量分数，写出计算过程。(已知 2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2)= = = = = (友情提示：本栏目建议午休时间完成)1(20
16、15宁波)下列物质的用途只应用其物理性质的是 ( )A干冰在舞台制雾时作致冷剂B小苏打在做馒头时作发酵剂C还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D生石灰在某些食品袋内作干燥剂2(2015眉山)下列物质与对应的用途错误的是 ( )ANa 2CO3 治疗胃酸过多B熟石灰：改良酸性土壤C稀盐酸：除铁锈DpH 试纸：测定溶液的酸碱度3(2015衢州)我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是( )第 3 题图A该反应属于分解反应B甲烷是无机物C甲烷中碳、氢元素质量比为 14D单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少第 4 题图4(2015宿迁)向烧杯中逐滴加入
17、X 溶液至过量( 图甲)，生成沉淀或气体的质量 (纵坐标)与加入 X 溶液的质量(横坐标 )关系不符合图乙的是( )烧杯中的物质 X 溶液A 稀硫酸 氯化钡溶液B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液C 氯化钙溶液 碳酸钠溶液D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸AA BB CC DD5(2015重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( )AKCl、NaNO 3 BHCl、NaHCO 3CNaCl、AgNO 3 DH 2SO4、NaOH6(2015金华)酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精(C 2H6O)在氧气中燃烧的产物。第 6 题图(1)为尽可能多地检验酒精
18、燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体_ _CAB尾气处理。( 填装置编号，装置可重复使用)(2)科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现 A、B 、D 装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为_ _。7(2015金华)实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：称取 0.75 克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液 A 和 0.1 克沉淀 B；将滤液 A 等分成 2 份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物 C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物 D；将混合物 C、
19、D 倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液 E 和 1g 滤渣；向滤液 E 中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成。(1)则滤液 E 中一定含有的溶质是_ _。(2)依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_ _。8(2014丽水、衢州)现有一包固 体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)：固 体 粉 末 水 充 分 搅 拌 澄 清 溶 液 BaCl2溶 液 白 色 沉 淀 稀 硝 酸 白 色 沉 淀 部 分 溶 解第 8 题图请回答：(1)固体粉末中肯定
20、存在的物质是_ _，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_ _；(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质” ，简述实验操作步骤、现象和结论_ _ _。9(2015温州)温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。第 9 题图(1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为_ _。(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁(MgCl 2)。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气(Cl 2)，写出这一反应的化学方程式：_。(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有 10 千克溶质质量分数为 25%的食盐水，若将其稀释到 20%，需加水多少千克？(2014温州)为了测
21、定某品牌食 用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取 10 克食用纯 10.碱样品和足量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应 )(1)实验前，先往 A 装置通入一会儿氮气的目的是 _ _。第 10 题图(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2)(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中 C 装置增加的质量会偏大，请说明理由_ _。第 34 课时 常见的化合物(二)课前预热考
22、点 1 1.碱性 2NaClCO 2H 2O 食盐 2.易溶 不溶 AgCl BaSO 4 3.(1) 活泼 (2)酸 盐 (3) 两种新盐 4.(1)AgNO 3 (2)Ba(NO 3)2 (3)稀盐酸【考点真题】1.A 2.(1)CaCO 32HCl =CaCl2H 2OCO 2 (2)BaCO 3 (3)CaCO3、BaCl 2 和 KOH考点 4 蛋白质考点 5 2.C、H【考点真题】3.D 4.(1)75% CH 42O 2 CO22H 2O (2)热量= = = = =点 燃 课堂突破例 1 D 例 2 C 例 3 C 例 4 (1) (2)2C8H10 21O2 16CO210H
23、 2O (3)密封保存、严禁烟火= = = = =点 燃 例 5 B 例 6 D 例 7 (1)浓 H2SO4 (2)不能 (3) 保证 NaHCO3 全部分解 (4)84%【变式拓展】1.C 2.C 3.(2)稀盐酸 NaOHNa 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOHCa(OH) 22HCl =CaCl22H 2O 4.D校内作业1A 2.A 3.A 4.B 5.A6(1)DB(或 DB) (2)CO、CO 2、H 2O7(1)NaCl、Na 2CO3 (2)CaO、Ca(OH) 2、CaCO 3 8.(1) 碳酸钠和硫酸钠(或 Na2CO3 和Na2SO4)BaCO32HNO 3=Ba(NO3)2CO 2H 2O (2)取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠 9.(1)过滤 (2)MgCl 2 MgCl 2 (3)2.5 千= = = = =通 电 克 10.(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰 (2)84.8% (3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被 C 装置中的氢氧化钠溶液吸收
