1、备考集训 25 酸、碱、盐1某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的 pH 试纸上，测得 pH3，他判断这是一种酸性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是(D)A方法正确，测量结果正确 ，结论正确B方法错误，测量结果偏小 ，结论正确C方法错误，测量结果偏大 ，结论错误D方法错误，测量结果偏大 ，结论正确2锌与金属 M 的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为 ZnMSO 4=ZnSO4M，下列说法正确的是( C )A金属 M 的活动性比 Zn 强B金属 M 一定是 CuC该反应属于置换反应D反应后溶液的质量一定减少3实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物 50 g，与足量盐酸充分反应，将
2、反应后的溶液蒸干得到 53.3 g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为(A)A64% B40% C36% D69.5%4(2017，预测)向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；滤渣中一定含有 Ag；滤液中一定含有 Fe(NO3)2，一定不含 AgNO3，可能含有 Al(NO3)3。以上说法正确的个数为( B )A0 个 B1 个 C2 个 D3 个5分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是( A )A碱性溶液能
3、使酚酞试液变红 ，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐D分子、原子都是不显电性的粒子 ，不显电性的粒子一定是分子或原子6向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，下图曲线中描述正确的是( D )A B C D7某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有 NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：
4、溶质只有 NaCl来源:gkstk.Com丙同学猜想：溶质有 NaCl、HCl我的猜想：溶质有_NaCl 和 NaOH_。乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是_盐酸和氢氧化钠不能共存_。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气体产生 丙同学的猜想正确_取样，加入氯化铜溶液_ 有蓝色沉淀生成 我的猜想正确8.用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热。但是在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物。【提出问题一】分组实验中，为什么有的小组出现白色不溶物？【实验
5、探究一】在 4 支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：试管 A B C D镁条长度 1 cm 2 cm 3 cm 4 cm不溶物 无 少量 较多 很多【实验结论】出现白色不溶物是因为_镁条的用量太多_。【提出问题二】分组实验中，出现的白色不溶物是什么？【查阅资料】在 MgCl2 溶液中，MgCl 2 能发生微弱水解，反应为 MgCl22H 2O=Mg(OH)22HCl 或 MgCl22H 2O=Mg(OH)ClHCl；加热能促进水解反应的进行。AgNO 3 与可溶性氯化物在溶液中生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl，该性质可以用来检验溶
6、液中是否含有氯化物。Mg(OH) 2 和 Mg(OH)Cl 均为白色固体 ，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。【猜想与假设】._反应过程中镁有剩余_.镁用量增多使生成的 MgCl2 增多而析出晶体来源:学优高考网 gkstk.生成了 Mg(OH)2 白色沉淀.生成了 Mg(OH)Cl 白色沉淀来源:gkstk.Com【实验探究二】过滤【实验探究三】取试管中的物质，将得到的白色不溶物分成三份，进行实验：(1)取第一份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸。现象为没有气泡产生。结论：假设不成立。(2)取第二份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后 ，不溶物没有减少。结论：假设_不成立_。(3)取第三
7、份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解 ，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀。结论：白色不溶物中一定含有_氯_元素，由此推出假设_一定_成立(填“一定不”“一定”或“可能” ，下同)， 假设_可能_成立。【实验反思】(1)甲同学对上述实验(3) 的结论提出质疑，他认为实验(3)的设计不严密，要验证假设是否成立，在进行实验(3)之前应该_先排除溶液中氯离子的干扰 _。(2)在老师的帮助下，实验小组最终确定白色不溶物为 Mg(OH)Cl，试写出镁与盐酸反应生成 Mg(OH)Cl 的化学反应方程式_MgHClH 2O=Mg(OH)ClH 2 (2Mg3HClH 2O=
8、Mg(OH)Cl2H 2MgCl 2)_，为避免镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl，请提出一条合理化建议_使用足量的酸(或减少镁的用量或及时让产生的热量散失降低温度)_。9实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【初步分析】(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是_NaCl _溶液。(2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 _因为标签上的钠原子个数为 2 个，而碳酸氢钠、硝
9、酸钠中钠原子只有 1 个( 合理即可) _。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作 实验现象取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加 BaCl2 溶液静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解【实验结论】(3)该瓶无色溶液的溶质是_Na 2CO3_(填化学式)。生成白色沉淀的化学反应方程式是_Na2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl_。【实验反思】(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。他设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中) ：实验操作 实验现象取少量试液于试管中，滴加稀盐酸 产生气泡(合理即可)(5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用_pH 试纸或 pH 计_测量溶液的 pH 值_(填“” “”或“”)7，则结论与以上同学一致。
