【中考1对1】2016全程精讲导练科学精品课后强化训练28物质间的循环和转化.doc

1、课后强化训练 28 物质间的循环和转化基础训练1(2015南京)除去下列物质中混有的少量杂质( 括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( D )A木炭粉(CuO)在空气中灼烧BKCl 溶液(CaCl 2)通入过量的 CO2 气体，过滤CNaCl 溶液(Na 2CO3)加入适量的澄清石灰水，过滤DH 2 气体(HCl 气体)依次通过足量的 NaOH 溶液和浓硫酸解析 A. 木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B. 二氧化碳不能与CaCl2 溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C.Na 2CO3 能与适量的澄清

2、石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D. HCl 气体能与 NaOH 溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。2(2015宜昌)分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是( A )选项 实验目的 实验设计A 除去 CO 中的少量 H2O 和 CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 除去 NaCl 固体中的少量 先加足量水溶解，再加适量稀Na2CO3 盐酸，蒸发结晶C 除去 KNO3 溶液中的少量

3、K2SO4加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引解析 A浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故不能达到实验目的。B. 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，Na 2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故能达到实验目的。C.K 2SO4 能与适量的 Ba(NO3)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故能达到实验目的。D.铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则

4、，故能达到实验目的。3(2015营口)下列各组物质在 pH3 的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( D )AKCl、 NaCl、Na 2CO3BAgNO 3、NaNO 3、HClCCuSO 4、H 2SO4、MgCl 2DKNO 3、Ca(NO 3)2、NH 4Cl解析 AH 和 CO32 能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；B.Ag 和 Cl 结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；C.物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但 Cu2 在水溶液中为蓝色，故选项错误；D.物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故选项正确。4(2015苏

5、州)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( B )A B C D解析 中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故正确；中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其他物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故错误；中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应(或植物的光合作用)生成氧气，故正确。故选B。5(2015武汉)有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( D )

6、A物质 X 是一种常见的有机化合物B反应是一定有盐参加反应C向 Ca(OH)2 溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D图中的所有反应均不属于置换反应解析 A由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，X 可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故 A 错误；B.由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故 B 错误；C.向 Ca(OH)2 溶液中加入 CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故 C 错误；D.由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故 D 正确。6(2015武汉)某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中

7、的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是 C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。以上说法中正确的个数是( A )A1 个 B2 个 C 3 个 D4 个解析 由于 C 不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2 在水溶液中显蓝色；Fe 可以与稀硫酸反应生成气体； Fe、FeO 与硫酸反应生成的 Fe2 在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于

8、铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有 Fe，FeO 与稀硫酸反应生成的 Fe2 也可以在水溶液中显浅绿色；故错误；若步骤中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有 Fe、FeO、CuO、C、Cu 五种物质，故错误；若步骤中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故错误；若步骤中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有 CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，故 错误； 固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。故 正确。综合以上分析可

9、知，A 正确。故选 A。7(2015临沂)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是( A )选项 物质 杂质 试剂A FeCl2 CuCl2 铁粉B CO2 HCl 氢氧化钠溶液C NaCl Na2CO3 稀硫酸D CuO 粉 Cu 稀盐酸解析 A氯化铜和铁反应会生成氯化亚铁和铜，可以实现除杂的目的，故 A 正确；B. 二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠溶液反应，除去了杂质和主要物质，故 B 错误；C.碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故 C 错误；D.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，除去了主要物质，故 D 错误。8(2015荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关

10、系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( C )AHCl NaOH BaCl 2 Na 2SO4BHCl Ba(OH) 2 Na 2SO4 BaCl 2CH 2SO4 Ba(OH) 2 Na 2SO4 BaCl 2DH 2SO4 NaOH BaCl 2 Na 2SO4解析 根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除 A、B ，酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除

11、 A、D ，碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除 A、D ，故选 C。9(2015孝感)甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“”表示相连的物质间能发生反应 )下列符合对应反应关系的选项是( A )选项 A B C D物质甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH解析 A氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故

12、A 正确；B.二氧化碳不会与氯化钙反应，故 B错误；C. 氧气不会与氧化铜反应，故 C 错误；D.盐酸不会与硫酸铜反应，故 D 错误。10(2015永州)化学物质王国中举行节日游戏活动，游戏规则如图所示(图中“”表示一步反应生成 )，以形成物质间相互转化的循环接龙。请你将下列八位队员：Ca(OH)2、Cu、 CaO、CO、CaCl 2、CuO、CO 2、CaCO 3 平均分成红、蓝两队。游戏规定，物质任红队的队长，物质任蓝队的队长，且红、蓝两队的队长均处于甲的位置，两队分别形成循环接龙。请回答：(1)红队乙的化学式为 CaCO3。(2)红队中丙丁的化学方程式为 CaOH 2O=Ca(OH)2。

13、(3)蓝队队员依甲乙丙丁的顺序排列是(填序号) 。解析 红队：物质CaCl 2 任红队的队长，处于甲的位置，要形成循环接龙，根据氯化钙能够和碳酸钠等反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钙能够分解产生氧化钙，氧化钙和水反应能够产生氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，可知甲是氯化钙、乙是碳酸钙、丙是氧化钙，丁是氢氧化钙，因此：(1)红队乙是 CaCO3；(2)红队丙丁是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，故反应的方程式为：CaOH 2O=Ca(OH)2；(3)蓝队：物质CO 2 任蓝队的队长，且队长处于甲的位置，形成循环接龙，根据二氧化碳能够和碳反应产生一氧化碳，一氧化碳能够还原氧化铜得到铜，铜和氧气生成氧化

14、铜，氧化铜和碳反应产生二氧化碳，因此甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丙是铜，丁是氧化铜，因此排序为：。拓展提高11(2015昆明)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na 2SO4、 Na2CO3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知 NaCl、BaCl 2 溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：请分析实验过程，回答下列问题：(1)白色粉末中一定不含 CuSO4、Na 2SO4；可能含有 NaOH。(2)生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2Na 2CO3=BaCO32NaCl。(3)为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。【提出问

15、题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？【作出猜想】猜想：Na 2CO3猜想：NaOH猜想：Na 2CO3 和 NaOH【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论 取无色滤液少许于试管中，滴加过量的 BaCl2 溶液产生白色沉淀猜想不成立 在反应后的试管中滴加酚酞溶液溶液变为红色猜想成立【得出结论】白色粉末的成分是 Na2CO3、BaCl 2、NaOH。解析 (1)该滤液为无色，则肯定没有 CuSO4，白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，则一定不存在 Na2SO4，滤液 pH7，呈碱性，则可能存在 NaOH；(2)生成的白色沉淀全部是 BaCO3，化学方程式为BaCl2Na 2CO3=BaCO32N

16、aCl；(3)在反应后的试管中滴加无色酚酞溶液，由于 NaCl 和 BaCl2 都显中性，所以若酚酞溶液变后，则一定存在NaOH，猜想成立。【得出结论】综合上述，白色粉末的成分为 Na2CO3、BaCl 2 和 NaOH。12(2015济南)已知某固体混合物 A 中含有CuSO4、FeCl 3、NaNO 3、BaCl 2、 CaCO3 五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。.取一定质量的该固体混合物 A 放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀 B 和滤液 C

17、.另取一定质量的该固体混合物 A 放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量 H2SO4 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀 D和滤液 E.将所得溶液 C 和溶液 E 充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3 溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀 F 和滤液 G.根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：(1)在固体混合物 A 里，上述五种物质中肯定存在的物质是(写化学式 )FeCl3、BaCl 2。(2)写出步骤中生成白色沉淀 F 的 1 个化学方程式：NaClAgNO 3=AgClNaNO 3。(3)在滤液 G 中，含有的金属阳离子共有_3_种，该滤液中肯定

18、存在的酸根离子是 NO3 。(4)在混合物 A 里，上述五种物质中肯定不存在的物质是(写化学式 )CuSO4、CaCO 3，得出此结论的理由是中只有红褐色沉淀。解析 碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀。.取一定质量的该固体混合物 A 放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀 B 和滤液 C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以

19、 B 是氢氧化铁，C 中含有氯化钠；.另取一定质量的该固体混合物 A 放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量 H2SO4 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀 D和滤液 E，硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以 D 是硫酸钡沉淀，E 是盐酸；.将所得溶液 C 和溶液 E 充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3 溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀 F 和滤液 G，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以 F 是氯化银，G 中含有硝酸和硝酸钠，所以(1)通过推导可知，在固体混合物 A 里，上述五种物质中肯定存在的物质是：Fe

20、Cl 3、BaCl 2；(2)步骤中生成白色沉淀 F 的反应可以是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaClAgNO 3=AgClNaNO 3，也可以是稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，化学方程式为HClAgNO 3=AgClNHO 3；(3)通过推导可知，滤液 C 应为： NaCl、BaCl 2；滤液 E 应为：FeCl3、HCl；混合后应为四者混合物，这四种物质均可与硝酸银反应，反应后会生成 NaNO3、Ba(NO 3)2、Fe(NO 3)3、HNO 3，所以含有的金属阳离子共有 3 种，该滤液中肯定存在的酸根离子是 NO3 ；(4)通过推导可知，在混合物 A

21、 里，上述五种物质中肯定不存在的物质是 CuSO4、CaCO 3，得出此结论的理由是：中只有红褐色沉淀。13(2015温州)法拉第曾以蜡烛的故事为题为青少年连续开展了多次报告。下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是( D )选项 问题 对问题的回答A 吹灭蜡烛时产生的白烟是 什么？ 主要成分是烛油蒸气。B 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流。C 火焰明亮的原因是什么？ 与火焰中有碳颗粒有关，碳颗 粒会影响火焰明亮程度。D 火焰不同部位温度高低如 何比较？ 用一张纸在火焰中心一掠，观 察纸上留下的火痕特点。14(2015南平)碳单质有金刚石、石

22、墨和足球烯(C 60)等，碳的化合物更是种类繁多。(1)金刚石由原子构成( 选填“分子” 、 “原子”或“离子”) ，足球烯(C 60)在氧气中完全燃烧，生成物是二氧化碳。(2)小苏打片(NaHCO 3)可治疗胃酸 (主要成分是盐酸)过多，写出反应的化学方程式 NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2。(3)烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子数目有一定关系，其关系式可用 CnH2n表示(n2) ， n 表示碳原子个数，当 n2 时是乙烯(C 2H4)，当 n3 时，其化学式为 C3H6。解析 (1)金刚石是碳元素的一种单质，是由碳原子构成的，根据足

23、球烯的化学式可知，其完全燃烧生成二氧化碳；(2)小苏打(NaHCO 3)与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2；(3)烯烃的关系式可用 CnH2n表示，当 n3 时，其化学式为 C3H6。15工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取 22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 HCl=NaHCO3NaCl ，然后发生的反应是：NaHCO3HCl= =Na

24、ClCO 2 H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2 的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出 22g 该样品中各成分的质量。解析 (1)开始的 45夹角，说明加入的溶液的质量等于溶液质量增加量，说明过程中无气体或者沉淀产生。当加入 73g 稀盐酸时，开始放出气体二氧化碳；当稀盐酸的量达 146g 时，放出二氧化碳气体达最大值；以后再加稀盐酸，不再放出二氧化碳气体；设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为 x。对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为 146g73g73g。参加反应的氯化氢的质量为73g10%7.3g。NaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O36.5 447.3g x36.57.3g 44xx8.8g(2)设 22g 样品中 Na2CO3 质量为 x，Na2CO3HCl =NaClNaHCO 3106 36.5x 73g10%106x 36.573g10%x21.2g22g 样品中 NaCl 的质量为：22g21.2g0.8g答案：(1)如图(2)22g 该样品中含 Na2CO3 21.2g，含 NaCl 0.8 g。