1、专题八:综合计算题同步练习1.将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体 0.4g,并得到残留固体 6.4g则原混合物粉末的质量是( )A8.0g B.11.2g C.16.0g D.24.8g2.现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应,其中( )A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D碳酸氢钠生成的二氧化碳多3.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g,使之与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为( )A44%
2、B46% C50% D55%4.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%,将 50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是( )A6g B8g C13.2g D20g5.非物质文化遗产“芜湖铁画” (镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计) 。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出 0.3gH2,剩余固体质量为 0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。6.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图 11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。 (计算结果精确到 0.1%)(反应的化学方程式:CaCl 2 + Na2CO3
3、 = CaCO3+ 2NaCl)7.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成 100g 溶液,将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是 195.6g,将溶液蒸干,得到 15.6g 硫酸钠。来源:学优高考网计算:(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数;来源:学优高考网 gkstk(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%) 。8.为测定某 AgNO3 溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液 50.0 g,滴定过程如图所示。(滴定反应为:AgNO 3HCl
4、AgClHNO 3,Ag 的相对原子质量为 108,计算结果均保留 1 位小数)(1)AgNO 3的相对分子质量为:_;(2)计算 AgNO3溶液的溶质质量分数;(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。9.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取 15g 该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为 23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。【反应的化学方程式为(NH 4) 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH 4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】10.某石灰水中含有氢氧化钙 2.96g,如果
5、该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少?11.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把 80g 稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如右表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应) 。根据实验数据计算:(1)表中 n 的数值为 。(2)样品中碳酸钙的质量分数是 。(3)求盐酸中溶质的质量分数。12.小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时,鱼就会死亡。过氧化钙(CaO 2)是一种化学增氧剂,其反应原理是 2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2请回答:
6、(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。来源:学优高考网(2)小明将 2.88g 过氧化钙放入盛有 200L 水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)13.某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如下装置进行实验(N 2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响) 。该实验需要测定的量:反应前后装置的质量和 的质量 充分反应后,装置的质量增加了 0.44 g,求参加反应的氢氧化钠的质量。 (请根据化学方程式列式计算)为达到实验目的,对反应前取用 10%的氢氧化钠溶液要求是
7、g。14.胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为 9.0g,为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂,发生反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001)15.在含氯化钠杂质的纯碱 13.6g 中逐渐加入质量分数为 7.3%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如右图所示:(1)100g 稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数? 参考答案1.D 2.
8、A 3.A 4.B 5.解:(1)设样品中铁的质量为 xFe+2HCl=FeCl2+H256 2X 0.3g= 56x 20.3g解得 x=8.4g(2)样品中金的质量分数= 100%1.2%答:略。0.1g8.4g+0.1g6.解:设该样品中碳酸钠的质为 xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl106 100x 5.0gx = 5.3g样品中碳酸钠的质量分数答:该样品中碳酸钠的质量分数为 70.7%7.生成二氧化碳的质量:100g + 100g - 195.6g = 4.4g解:设样品中 Na2CO3的质量为 x,反应的硫酸质量为 y,生成 Na2SO4的质量为 z Na
9、2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44x y z 4.4gx=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数:原样品的质量为:10.6g+(15.6g-14.2g)=12g原样品中碳酸钠的质量分数为:8.(1)170;(2)设 50.0 g 待测液中 AgNO3的质量为 x,质量分数为 ag4.106g4.98gz4.12%8.9108.9g3.81026.gAgNO3HClAgClHNO 3170 143.5x 2.87 g 143.5 x1702.87 gx1702.84353. 4 g (1 分)a3.4g5010
10、0%6.8% (3)设恰好完全反应时,所得溶液中溶质 HNO3的质量为 y,质量分数为 b。AgNO3HClAgClHNO 3143.5 632.87 g y143.5 y632.87 g y632.87g1451.26 g 恰好完全反应时溶液质量 50.0 g10.0 g2.8757.13 gb1.26g573100%2.2% 答:略9.解:设样品中(NH 4) 2SO4质量为 X(NH 4) 2SO4 + BaCl2 BaSO 4 + 2 NH 4Cl132 233来源:学优高考网 gkstkX 23.3gX13.2g(NH 4) 2SO4样品中(NH 4) 2SO4的纯度:13.2/15
11、x100%=88%88%96% 所以不属实答:标签中硫酸铵的纯度不属实。10.解设:吸收二氧化碳的质量为 x Ca(OH) 2+ CO2=CaCO3+H 2O 74 44296g x74:44=2.96g:x解得 x=1.76g 答:吸收二氧化碳的质量为 1.76g。 11.(1) 6.8 (2)66% (3)由试题分析 20稀盐酸恰好能与石灰石中的 5碳酸钙完全反应解:设盐酸溶液中溶质的质量分数为 x。CaCO3 + 2HCl CaCl 2+H2O+CO2 100 735g 20g x 10073 5g(20g x)x18.3% 答:盐酸溶液中溶质的质量分数为 18.3%12.(1)减小(2
12、)解:设 2.88gCaO2完全反应生成 O2的质量为 x.2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2144 322.88 g x3214= x8.x=0.64g则鱼缸中水的溶氧量为 0.64g200L=0.0032g/L因为 0.0032g/L0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求13.(1)放入中的样品 (2)解:设参加反应的氢氧化钠的质量为 xCO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 44 80 0.44 x 804.x=0.8g (3)8g 14.解:设可消耗胃液中盐酸溶质质量为 mMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O58 236.50.14523 m58/0.14523=236.5/m m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g,不能恢复到正常范围。15.(1)7.3g (2)解:设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为 X、Y、Z,则Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H 2O 来源:学优高考网 gkstk106 73 117 44X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g 附件 1:律师事务所反盗版维权声明附件 2:独家资源交换签约学校名录(放大查看)学校名录参见:http:/