1、一、有关化学式的计算分类突破类型一 标签型(2016；2013；2012；2010)1. (2016 省卷) 某复合肥的部分说明书如图。请回答：第 1 题图(1)从肥效的角度看，共有_种有效元素。(2)该复合肥的有效成分之一是尿素 化学式为：CO(NH 2)2，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为_。(3)一袋该化肥至少含 P2O5_kg。(4)从“ 注意事项 ”看，该复合肥料的物理性质是_，化学性质是_(写一种)。2. (2016 广东模拟) 如图为某医用葡萄糖注射液标签的一部分。第 2 题图(1)葡萄糖属于_(填“无机化合物”或“有机化合物”) 。(2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量
2、比为_。(3)500 mL 葡萄糖注射液含有葡萄的质量为 _ g，碳元素质量为_g。3. (2016 潮阳区模拟)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过 40%，如图是两种氮肥标签的一部分，请根据如图所示的信息回答下列问题。第 3 题图(1)尿素是由_种元素组成的，它属于_肥。(2)碳酸氢铵的相对分子质量为_。(3)尿素中氮元素的质量分数为_，这种尿素肥料的纯度至少为_。(计算结果精确到 0.1%)(4)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_(填字母序号)。A. 易溶于水 B. 受热易分解 C. 有挥发性4. (2016 东莞模拟)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补
3、锌口服液说明书的一部分，请回答：第 4 题图(1)葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的原子个数比为_。(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_(精确到 0.1%)。(3)从组成上可知葡萄糖酸锌属于_(填“有机化合物”或“无机化合物”)。(4)现有一支该口服液，其中含有葡萄糖酸锌的质量是_ mg。若儿童 1 kg 体重每日需要 0.5 mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为 26 kg 的儿童每天还需服该口服液_支，才能满足身体的需要。类型二 纯文字型(2014；2011；2009；2008)5. (2016 揭阳) 酚酞(C 20H14O4)是经常用来检测溶液酸碱性的酸碱指示剂之一。请回答
4、下列问题：(1)酚酞属于_(填“有机物”或“无机物”) 。(2)酚酞中碳、氢元素的质量比为_，酚酞的相对分子质量为_。6. (2016 肇庆模拟 )“达菲 ”是目前世界上预防甲型 H1N1 流感的良药之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据莽草酸的化学式(C 7H10O5)计算：(1)1 个莽草酸分子含有_个碳原子；莽草酸的相对分子质量为_；莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为_。(2)174 g 莽草酸中含有_g 氧元素。7. (2016 广东模拟)2015 年 8 月 12 日，位于天津塘沽开发区的某危险品仓库发生爆炸，其中引人关注的除了伤亡的巨大，还有出事货场中存
5、放的至少 700 吨的氰化钠。氰化钠的化学式为 NaCN，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，请回答下面的问题：(1)氰化钠含有_种元素，含量最高的是_元素。(2)氰化钠中碳元素的质量分数为_(结果精确到 0.1%)。(3)147 kg 氰化钠与 _ kg 的氯化钠含有相同质量的钠元素。来源:学优高考网类型三 分子模型(2015)来源:学优高考网8. (2015 省卷) 如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：(1)这种分子的化学式为_；该物质是食醋的主要成分，化学名称为_。(2)该物质中碳、氢、氧原子的个数比为_。(3)该物质中碳元素的质量分数为_% 。第 8 题图 第 9 题图9
6、. (2016 朝阳)方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用，其有效成分的分子模型如图。请回答：(1)按 C、H 、O 的顺序写出该有机物的化学式 _。(2)该有机物的相对分子质量为_。(3)该有机物中氧元素的质量分数为_(结果精确到 0.1%)。二、有关溶液、化学方程式的计算(25 题，711 分)分类突破类型一 纯文字叙述型 (2010；2008)1. (2016 茂名)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl2H 2O2NaOHCl 2H 2。现取 117 g 质量分数为 10%的= = = = =通 电 氯化钠溶液进行电解，当
7、氯化钠反应完全时停止通电。请计算：(1)反应生成气体的总质量为_ g。(2)电解后所得溶液中溶质的质量分数。( 计算结果精确到 0.1%)2. (2016 云南) 为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10 g 该硫酸溶液，向其中加入 21.2 g BaCl2 溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为 28.87 g。请计算：(温馨提示：H 2SO4BaCl 2= BaSO42HCl )(1)反应后生成沉淀的质量是_g。(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。( 计算结果精确到 0.1%)3. (2016 宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取 5 g
8、 样品，加入 27 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH。当 pH7 时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g。试计算：(1)将 100 g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为_g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。类型二 坐标曲线型(2011)4. (2016 深圳) 请回答下列问题：(1)除掉含有少量 CuCl2 的 FeCl2 溶液中的 CuCl2，需要加入过量的_粉。(填字母)A. Fe B. Cu C . Ag(2)过滤 (1)中反应后的溶液，得到了 28.0 g 金属混合物，为检验混合物中 Cu
9、的质量分数，向其中加入足量稀盐酸，产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示，计算金属混合物中 Cu 的质量分数。第 4 题图(3)某同学认为该实验还可通过其他方式检测金属混合物中 Cu 的质量分数，那么在以上实验中还需要的实验数据是_ _ _。5. (2016 达州 )取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5 g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：第 5 题图(1)混合物中 CaCO3 的质量为_。(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_。(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确
10、到 0.1%)来源:学优高考网 gkstk6. (2016 梅州)现有 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液 195.2 g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl 3Fe= = 3FeCl2，CuCl 2Fe= = FeCl2Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。(1)m(剩余固体)6.4 g 时，剩余固体的成分是_( 填化学式)，向此剩余固体中加入盐酸，发生反应的化学方程式为_。(2)原 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中 FeCl3 的质量为_ g。(3)求当加入 11.2 g 铁粉时，反应后所得溶液中 FeCl2 的质量分数。(写出计算过程)第 6
11、 题图类型三 表格数据分析型 (2013；2012)7. (2016 汕头模拟) 石灰石的主要成分是 CaCO3，某校化学兴趣小组同学通过实验测定某石灰石中碳酸钙的质量分数。取一定量的石灰石样品(研碎)和 100 g 稀盐酸(足量)，放入烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为 25 g)，记录数据如下表： 来源:学优高考网反应时间/s 0 30 60 90 120 150烧杯和药品质量 /g 一定量 137.8 135.6 m 134.5 134.5不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据计算：(1)反应时间 3
12、0 s60 s 生成二氧化碳的质量_ g，表中的“m”为_ g。(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。( 写出计算过程，计算结果精确至0.1%)(3)假设石灰石和稀盐酸恰好完全反应，试求反应后所得溶液中溶质质量分数_(计算结果精确至 0.1%)。8. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料燃烧会产生二氧化碳气体，二氧化碳会导致温室效应的加剧。甲烷是化石燃料中相对比较清洁的燃料，其完全燃烧的化学方程式为 CH42O 2CO22H 2O。= = = = =点 燃 (1)1.6 g 甲烷完全燃烧会产生多少克二氧化碳气体？(2)在一定条件下，把一定质量的甲烷和氧气放入一密闭容器中充分反应，反应前后
13、各物质质量如下：物质 甲烷 氧气 X 二氧化碳 水反应前物质质量/g 2.4 8 0 0 0反应后物质质量/g 0 0 待测来源:gkstk.Com2.2 5.4其中待测值为_。若 X 为一氧化碳，则该反应的化学方程式为_。由于一氧化碳是有毒气体，所以在反应过程中应该尽量减少它的产生。在该反应中，若要不产生一氧化碳，则需要预先在容器里提高反应物中_(填化学式) 的量。9. (2016 遂宁)某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品 10 g 加入烧杯中，再把 80 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表。(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸
14、反应)实验次数 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20剩余固体的质量 /g 7 4 2.6 m分析表中数据，完成下列问题：(1) 表中 m 的数值为_ 。(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。(3) 计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)类型四 综合型(2016；2015；2014；2009)10. 在一堂化学实验课上，老师为同学们提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用 1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。在老师指导下，小组同学取了 5 g 氢氧化钠溶液进行了数字化实验，用计算机描绘出了整个实验过程中溶液 pH
15、 的变化图像(简单表示为图 2)，请回答：第 10 题图(1)图中 a 点表示的含义是_；b 点溶液中含有的阳离子有_(填离子符号)。(2)该小组同学所用稀盐酸的密度为 1 g/mL，请根据图中给出的数据，求这瓶氧氧化钠溶液的质量分数。(写出求解过程)11. (2016 省卷) 过氧化钙(CaO 2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO 22H 2O= 2Ca(OH)2O 2。(1)若用 150 g 某过氧化钙工业样品可制得氧气 32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中 CaO2 的质量分数)是多少。(
16、2)往 150 g 上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为 Na2O2，化学性质与 CaO2 类似)样品的一些数据：物质 相对分子质 量 纯度 价格(元/kg)Na2O2 78 98% 25CaO2 72 94% 24第 11 题图用 3 000 元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的 O2？(已知用 3 000 元购买过氧化钙样品可制得 26.1 kg O2)12. 实验室制取氧气时，某同学取质量为 x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图 1，请回答下列问题：第 12 题图(
17、1)t0t 1 段固体质量不变，为什么？(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量 x 为多少？(写出计算过程)(3)请在图 2 坐标中画出固体中锰元素质量在 t0t 1 时段变化的示意图。13. (2016 广东模拟)现有 H2SO4 与 CuSO4 的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4 与 CuSO4 的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各 100 g，分别缓慢加入到 50 g、100 g、150 g、200 g 某NaOH 溶液中，测得四组实验数据如下表：第 1组第 2组第 3组 第 4 组NaOH 溶液的质量/g50 100 150 200生成沉淀的质量/g 0 2.45 7
18、.35 9.8(1)100 g 混合溶液与 NaOH 溶液完全反应生成沉淀的质量为_ g。(2)试求出混合溶液中 CuSO4 的溶质质量分数是多少。(写出计算过程)(3)若在 100 g 混合溶液中不断加入上述 NaOH 的溶液，请画出加入NaOH 溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。第 13 题图14. 现有 H2SO4 和 MgSO4 的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4和 MgSO4 的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据，请回答下列问题。第 14 题图(1)图乙的图像中，ab 段表示的是混合溶液中的_( 写化学式)与 NaOH 发生反应。(2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠
19、溶液的质量为_g；请计算该混合溶液中 MgSO4 的溶质质量分数。(写出计算过程 )(3)在 c 点，混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质是_(写化学式) 。(4)在向 100 g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。(在图丙的坐标图中作图)答案一、有关化学式的计算1. (1)3 (2)112 4 (3)2.5 (4)易潮解 高温易分解【解析】(1)从说明书可知该复合肥的组成为 NP 2O5K 2O，有N、P、K 三种有效元素。(2)从尿素的化学式 CO(NH2)2 可知，尿素中C、 O、N 、H 的原子个数比为 11
20、24。(3)一袋化肥质量至少为50 kg，而 P2O5 的含量为 5%，因此化肥中 P2O5 的质量至少为 50 kg5%2.5 kg。(4)从“注意事项”可知，该化肥“怕湿” ，故其易潮解(物理性质) ， “怕热” ，故其高温易分解(化学性质)2. (1)有机化合物 (2)618 (3)25 103. (1)4 氮 (2)79 (3)46.7% 90.6% (4)B【解析】(1)尿素是由 C、O、N、H 四种元素组成的，它含有化肥的有效成分中的氮元素，属于氮肥。(2)碳酸氢铵(NH 4HCO3)的相对分子质量为 1411512116379。(3)尿素中氮元素的质量分数为 46.7%；这种尿素
21、肥料的纯度14212 16 （14 12）2至少是 100%90.6%。(4) 根据标签可以看出，这两种物质保42.3%46.7%存时都需要防潮，因此都易溶于水，碳酸氢铵要避免高温施用，说明碳酸氢铵受热易分解。4. (1)611 (2)14.3% (3)有机化合物 (4)45.5 1【解析】(1)葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的原子个数比为1222611。(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为：100%14.3% 。(3)葡萄糖酸锌651212 122 1614 65含有碳元素，属于有机化合物。(4)该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是 45.5 mg。儿童 1 kg 体重每日需要 0.5 mg 锌
22、，体重为 26 6.5 mg14.3%kg 的儿童每日需要锌的质量为 0.5 mg2613 mg；其中一半由口服液提供，则每日需要通过该口服液补充锌 6.5 mg；根据标签可知，每支口服液含锌 6.5 mg，所以该儿童每天还需服该口服液 1 支。5. (1)有机物 (2)120 7 318【解析】(1)酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物。(2)酚酞中碳、氢元素的质量比为(1220)(1 14)1207，酚酞的相对分子质量为 1220114164318。6. (1)7 174 425 (2)807. (1)三 (或 3) 钠 (2)24.5% (3)175.5【解析】(1)氰化钠的化学式为
23、 NaCN，可知氰化钠由 Na、C 、N 三种元素组成；其中 Na、C、N 三种元素的质量比为 231214，所以含量最高的是钠元素。(2)氰化钠中碳元素的质量分数为100%24.5%。(3) 设需要氯化钠的质量为 x，则 147 1223 12 14kg 100%x 100%，解得 x175.5 kg 2323 12 14 2323 35.58. (1)C2H4O2 乙酸 (2)1 21 (3)40【解析】(1)根据分子结构模型及原子个数可知该分子的化学式为C2H4O2；食醋的主要成分是乙酸。(2)该物质的一个分子中含有 2 个C、 4 个 H、2 个 O，所以碳、氢、氧三种原子个数比为24
24、2121；该物质中碳元素的质量分数100%40%。122122 14 1629. (1)C8H8O3 (2)152 (3)31.6%【解析】(1)从图中可知该有机物的化学式为 C8H8O3。(2)该有机物的相对分子质量为 12818163152。(3)该有机物中氧元素的质量分数为 100%31.6%。163152二、有关溶液、化学方程式的计算1. (1)7.3(2)解： 设反应生成氢氧化钠的质量为 x，生成氯气的质量为 y，生成氢气的质量为 z2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH= = = = =通 电 117 71 2 80117 g10% y z x x8 g80117 x117
25、g10% y7.1 g71117 y117 g10% z0.2 g2117 z117 g10%生成气体的总质量为 7.1 g0.2 g7.3 g根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为 117 g7.3 g109.7 g，溶液中溶质的质量分数为 100%7.3%8 g109.7 g答：电解后所得溶液中溶质的质量分数约为 7.3%。2. (1)2.33 (2)解： 设该硫酸溶液中溶质的质量为 xH2SO4BaCl 2= BaSO42HCl98 233x 2.33 g x0.98 g98233 x2.33 g该硫酸溶液中溶质的质量分数为 100%9.8%0.98 g10 g答：该硫酸溶液中溶质的质
26、量分数为 9.8%。【解析】(1)根据质量守恒定律分析，反应所得沉淀的质量为 10 g21.2 g28.87g2.33 g。3. (1)280(2)解： 设样品中参加反应的 NaOH 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为yNaOHHCl = H2ONaCl40 36.5 58.5x 36.5 g10% y x4 g4036.5 x36.5 g10% y5.85 g58.536.5 y36.5 g10%样品中氢氧化钠的质量分数为 10%80%4 g5 g(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100%10%5.85 g 5 g 4 g5 g 27 g 36.5 g答：(2) 样品中氢氧化钠的质
27、量分数为 80%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。【解析】(1)溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为 a，则 100 g38%(100 ga) 10%，解得 a280 g。4. (1)A(2)解： 设 28.0 g 金属混合物中 Fe 的质量为 xFe2HCl = FeCl2H 256 2x 0.1 g x2.8 g562 x0.1 g混合物中 Cu 的质量为 28.0 g2.8 g25.2 g混合物中 Cu 的质量分数为 100%90.0%25.2 g28.0 g答：该混合物中 Cu 的质量分数为 90.0%。(3)充分反应后剩余固体的质量5. (1)10 g (2)
28、7.3%(3)解： 根据图像中的数据分析知，混合物中的碳酸钙和稀 100 g 盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳 4.4 g，设混合物中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 yCaCO32HCl = = CaCl2H 2OCO 2100 111 44x y 4.4 g x10 g10044 x4.4 g y11.1 g11144 y4.4 g混合物中碳酸钙的质量为 10 g，则氯化钙的质量为 12.5 g10 g2.5 g恰好完全反应时，所得溶液的质量为 12.5 g100 g4.4 g108.1 g故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为100%12.6%11.1 g 2.5 g108.
29、1 g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 12.6%。【解析】(2)设参加反应的氯化氢的质量为 zCaCO32HCl= = CaCl2H 2OCO 273 44z 4.4 g z7.3 g7344 z4.4 g稀盐酸中溶质的质量分数为 100%7.3% 。7.3 g100 g6. (1)Fe 和 Cu Fe 2HCl= = FeCl2 H2 (2)32.5(3)解： 设铁与氯化铁反应生成氯化亚铁的质量为 x，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为 y，则Fe2FeCl 3= 3FeCl2 FeCuCl 2= FeCl2Cu56 381 56 1275.6 g x 5.6 g y 381
30、56 x5.6 g 12756 y5.6 gx38.1 g y12.7 g反应后所得溶液中氯化亚铁的质量分数为100%25.4%38.1 g 12.7 g195.2 g 11.2 g 6.4 g答：反应后所得溶液中 FeCl2 的质量分数为 25.4%。【解析】(1)由图像可知，当加入铁的质量从 11.2 g 增至 16.8 g，即加入铁的质量为 16.8 g11.2 g5.6 g 时，剩余固体的质量增加了 12 g6.4 g5.6 g，说明当加入 11.2 g 铁时，铁与氯化铜恰好完全反应，因此当 m6.4 g 时，剩余固体的成分是 Fe 和 Cu；加入盐酸发生反应的化学方程式为 Fe 2H
31、Cl = FeCl2 H2。(2)因为与氯化铁反应的铁的质量为 5.6 g ，根据化学方程式计算可知氯化铁的质量为32.5 g。7. (1)2.2 134.5(2)解： 通过分析表中的数据可知，石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为(137.8 g135.6 g)2 (135.6 g134.5 g) 5.5 g石灰石样品质量为 134.5 g 5.5 g 100 g 25 g 15 g设参加反应的碳酸钙的质量为 x，完全反应后生成的氯化钙的质量为yCaCO3 2HCl= CaCl2 H2O CO2100 111 44x y 5.5 g x12.5 g10044 x5.5 g y13.875 g
32、11144 y5.5 g故碳酸钙的质量分数为 100%83.3% 12.515答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 83.3% 。(3)12.7%【解析】(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%12.7%。13.875 g134.5 g 25 g8. (1)解： 设 1.6 g 甲烷完全燃烧产生的二氧化碳气体的质量为 xCH4 2O2 CO22H 2O= = = = =点 燃 16 441.6 g x x4.4 g4416 x1.6 g答：1.6 g 甲烷完全燃烧会产生 4.4 g 二氧化碳气体。(2)2.8 3CH45O 2 2COCO 26H 2O O 2= = = = =点 燃 【解析
33、】(2)设待测值为 y, 根据质量守恒定律可知， 2.4 g8 gy2.2 g5.4 g，y2.8 g; 若 X 为 CO，反应中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水的分子个数比为 35216，则反应的化学2.4 g16 8 g32 2.8 g28 2.2 g44 5.4 g18方程式为 3CH45O 2 2COCO 26H 2O；在该反应= = = = =点 燃 中若要不产生一氧化碳，则必须使甲烷充分燃烧，需要预先在容器里提高反应物中氧气的量。9. (1)2.6 (2)74%(3)解： 设第一次加入稀盐酸充分反应后生成氯化钙的质量为 x，生成二氧化碳的质量为 yCaCO32HCl = = Ca
34、Cl2H 2OCO 2100 111 44 10 g7 g x y x3.33 g111100 x10 g 7 g y1.32 g44100 y10 g 7 g第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为100%15.4%3.33 g20 g 3 g 1.32 g答：第一次实验反应结束后溶液中溶质的质量分数约为 15.4%。【解析】(1)根据第一次实验数据可知，加入 20 g 稀盐酸，固体质量减少 10 g7 g3 g，第二次加入 20 g 稀盐酸后，固体质量又减少 3 g，说明第一次实验中盐酸不足，碳酸钙过量，且每 20 g 稀盐酸恰好与 3 g 碳酸钙完全反应，第 3 次加入 20 g
35、稀盐酸后，固体质量只减少1.4 g，说明第三次实验中盐酸过量，碳酸钙已完全反应，所以第 4 次加入稀盐酸后，剩余固体的质量仍为 2.6 g，即 10 g 样品中杂质的质量为 2.6 g。(2) 由(1)可知，碳酸钙的质量为 10 g2.6 g7.4 g，所以碳酸钙的质量分数为 100%74%。7.4 g10 g10. (1)氢氧化钠和盐酸恰好中和 Na 、H (2)盐酸中溶质的质量为 7.3 mL1 g/mL1%0.073 g解：设氢氧化钠的质量为 xNaOH HCl= NaClH 2O40 36.5x 0.073 g x0.08 g4036.5 x0.073 g这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分
36、数为 100%1.6%0.08 g5 g【解析】(1)由溶液 pH 的变化图像可知，在 a 点时，溶液的 pH 等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好中和；在 b 点时，溶液呈酸性，说明还有剩余的盐酸，氢氧化钠全部与盐酸反应生成氯化钠，所以溶液中的阳离子是 Na 、H 。11. (1)解： 设 150 g 样品中 CaO2 的质量为 x2CaO22H 2O= 2Ca(OH)2O 2144 32x 32 g x144 g 14432 x32 g该过氧化钙样品中 CaO2 的质量分数为100%96%144 g150 g答：该过氧化钙样品的纯度是 96%。(2)(3)3000 元可购买 Na2O2 的质量为
37、98%117.6 kg3000元25元 /kg解：设 117.6 kg Na2O2 生成氧气的质量为 y2Na2O22H 2O= 4NaOHO 2156 32117.6 kg y y24.1 kg26.1 kg32156 y117.6 kg因此 3000 元购买过氧化钙样品可制得更多的氧气。【解析】(2)设参加反应的水的质量为 z2CaO22H 2O= 2Ca(OH)2O 236 32z 32 g 36 g3632 z32 g通过计算可知生成 32 g 氧气需要 36 g 水，据此可画出图像。12. (1)在此加热过程中反应还未进行( 合理即可) 。(2)解： 设高锰酸钾的质量是 x，由图像可
38、知，完全反应后生成氧气的质量是 3.2 g2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 316 32x 3.2 g31632 x3.2 gx31.6 g答：高锰酸钾的质量为 31.6 g(3)【解析】(1)根据图中信息可知，t 0t 1 段固体质量不变，是因为反应还未进行。(3)31.6 g 高锰酸钾中锰元素的质量是 31.6 g 100%11 g。由于 t0t 1 段反没有进行，因此固体中锰元素55158的质量不变，即为 11 g。13. (1)9.8(2)解： 设混合溶液中 CuSO4 的质量为 x，消耗氢氧化钠的质量为 yCuSO42NaOH= = Cu(OH)2Na 2
39、SO4160 80 98x y 9.8 g x16 g16098 x9.8 g y8 g8098 y9.8 g混合溶液中 CuSO4 的溶质质量分数为 100%16%16 g100 g答：混合溶液中 CuSO4 的溶质质量分数是 16%。(3)【解析】(3)抓住起点、折点及曲线走势。曲线起点：硫酸被完全反应后氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，此时所加入氢氧化钠溶液的质量为 75 g；曲线折点：溶液中硫酸铜完全反应后再加入氢氧化钠溶液，沉淀不再增加，此时所加入氢氧化钠溶液的质量为175 g；曲线走势：加入 175 g 氢氧化钠溶液后，硫酸铜完全反应，再加入的氢氧化钠溶液不再发生反应，氢氧化铜沉淀质量不变。14. (1)H2SO4 (2)40解：设：100 g 混合液中硫酸镁的质量为 x，生成沉淀的质量为 yMgSO42NaOH= = Mg(OH)2Na 2SO4120 80 58x 40 g20% y x12 g12080 x40 g20%
