1、安徽考题训练(十二) 常见的酸和碱考点 1 酸碱指示剂12015桂林下列物质中能使紫色石蕊溶液变红的是 ( )A二氧化碳 B食盐水 C烧碱 D熟石灰考点 2 常见酸的性质与用途22015宣城小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如图K121 所示其变化过程的坐标曲线图 ，其中不正确的是 ( )图 K12132013绵阳为区别稀盐酸和稀硫酸 ，小强同学设计如图 K122 所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两 支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( ) 图 K122考点 3 常见碱的性质与用途42015湖州如图 K123 所示，装置气密性良好，
2、弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球 a 明显鼓起的是( )图 K123 试管内物质 胶头滴管内物质A 氢氧化钠固体 水B 氧化铁 稀盐酸C 氯化钡溶液 稀硫酸D 二氧化碳 氢氧化钠溶 液考点 4 氢氧化钠的变质52015盐城碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是( )选项 A B C D滤液中的溶质 NaOH、Ca(OH) 2 NaOH NaOH、Na 2CO3 Na2CO3滤渣 CaCO3、Ca(OH) 2 Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH) 2 CaCO312015
3、丹东下列物质敞口放置在空气中一段时间后 ，质量会减少的是( )A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 烧碱2. 2015株洲化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验问题的说法中正确的是( )A在做“粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验时，一定要用到过滤操作B碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生 CO2来源: 学科网 ZXXKC沉淀过程中一定伴随着化学变化D能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱32015德阳将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体 0.4 g，并得到残留固体 6.4 g。则原混合物粉末的质量是( )A8.0 g B11.2 g C16.0
4、g D24.8 g42015泰安下列是分析久置于空气中的 NaOH 固体的相关实验(不考 虑水分)，其中合理的是( )序号 实验目的来源:学科网 ZXXK实验方案 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 确定成分来源:学科网取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 测定纯度取 a g 样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m g 固体来源:学*科*网 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A. B. C D5按如图 K124 所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_、_的现象，同时
5、在 U 型管中_。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。图 K12462015 重庆 B 硫酸 厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊溶液，石蕊变_，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为_。方案二：用 BaCl2 处理废水，观察到废水中出现_。 经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 _。72015株洲生石灰常用作食品干燥
6、剂 ，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是 _。.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：提出问题 生 石灰干燥剂中含有哪些物质？查阅资料 工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。猜想与假设 猜想 1：含有氧化钙、氢氧化钙；猜想 2：含有氧化钙、碳酸钙；猜想 3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。活动与探究 甲、乙同学为
7、了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸， 有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。结论与反思 ( 1)猜想_(填“1”“2”或“3”)错误。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_ ，溶液呈红色的原因是_。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是_。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_。总结与提升 (1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是_。(2)
8、打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起 ，因为_ _会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式：_。安徽考题训练夯实基础练1A 解析 二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸属于酸，能使紫色石蕊溶液变红。2C 解析 反应开始前， 没有硫酸镁，随着反应的进行，硫酸镁越来越多，反应结束后，质量不再发生变化，则 A 正确；反应开始前 ，没有氢气，随着反应的进行，氢气越来越多，反应结束后，质量不再发生变化，则 B 正确；根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，可知硫酸有剩余，反应结束后，硫酸的质量分数不能为零，而镁条全部反应，则 C 错误，D 正确。3D4D5A 解析 氢氧化钠与二氧化碳
9、反应会变质生成碳酸钠和水，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与 水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则：当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有 NaOH，滤渣中只有 CaCO3；当碳酸钠过量，溶液中有NaOH 和 Na2CO3，滤渣中只有 CaCO3；当氢氧化钙过量，溶液中有 NaOH 和 Ca(OH)2，滤渣中只有 CaCO3或 CaCO3、Ca(OH) 2，因为 Ca(O H)2 微溶 。对接中考练1C 解析 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量增加；氯化 钠敞口放置质量不会改变； 浓盐酸有挥
10、发性，会挥发出氯化氢气体，使溶液的质量减少；氢氧化钠易潮解，且能够与空气中的二氧化碳反应，质量增加。2A 解析 粗盐的主要成分是氯化钠 ，去 除粗盐中难溶性杂质是通过溶解 (把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发( 食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程) ，在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作，则 A 正确；碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反应产生 CO2，如碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则 B 错误；沉淀过程中不一定有新物质生成，如饱和氢氧化钙溶液升温时有氢氧化钙析出，没有新物质生成，属于物理变化，则 C 错误；能使无色酚酞溶液变红的物质不一定
11、是碱，也可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，则 D 错误。3D 解析 由题意可知，发生的反应为：Fe2HCl = FeCl2 H2；CuO2HCl =CuCl2H 2O；FeCuCl 2=CuFeCl 2；只有金属铁与盐酸反应产生氢气，故生成 0.4 g 氢气，设需要的铁的质量为 x。Fe2HCl= =FeCl2H 256 2来源:Zxxk.Comx 0.4 g562 x0.4 gx11.2 g因为盐酸足量故残留的固体的质量为金属铜的质量 6.4 g；设生成金属铜需要铁的质量 y。FeCuCl 2=FeCl2Cu56 64y 6.4 g y5.6 g5664 y6.4 g需要氧化铜的质量为：
12、8 g，则原混合物粉末的质量是 11.2 g5.6 g8 6.4 g8064g24.8 g。故选 D。4B5水立刻沸腾 液滴四周飞溅 甲端液面低于乙端液面6第一步：红 第二步：方案一：Ca(OH) 2H 2SO4 = CaSO42H 2O 方案二：白色沉淀(或浑浊) 盐酸7.水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显 .结论与反思 (1)1 (2)CaOH 2O=Ca(OH)2 氢氧化钙使无色酚酞溶液变红(3)CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2 (4)在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙 总结与提升 (1)称量(2)生石灰吸收空气中的二氧化碳和水(3)CaCO3 CaOCO 2= = = = =高 温
