1、专题七 常见的计算题类型一 有关化学式的计算1. (2013，甘肃)H7N9 型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧。治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对 H7N9 型的禽流感病毒有明确疗效。帕拉米韦的化学式为 CxH28N4O4，其相对分子质量为 328。请计算：JP(1)帕拉米韦的化学式(C xH28N4O4)中 x_15_；(2)帕拉米韦中氧元素的质量分数为_19.5% _(精确到 0.1%)。2. (2013，兰州)帕拉米韦氯化钠注射液是治疗 H7N9 亚型禽流感的有效药物之一，帕拉韦的化学式为 C15H28NxO4。试计算：(1)帕拉米韦中氢元素与氧
2、元素的质量比为_716_；(2)帕拉米韦的相对分子质量为 328，则 x 的数值为_4_；(3)32.8 g 的帕拉米韦中氧元素的质量为_6.4_g。3(2013，庆阳)地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素 B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素 B2 的相对分子质量为_314_；(2)黄曲霉素 B2 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_17146_；(3)15.7 g 的黄曲霉素 B2 中含有_4.8_g 氧元素。4(2014， ，兰州) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算：(1)丁香油酚(C 10H12O2)的相对分子质量为_164_；(
3、2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比_3038_；(3)丁香油酚中碳元素的质量分数_73.2% _(结果精确到 0.1%)；(4)16.4 g 丁香油酚中含_3.2_g 氧元素( 结果精确到 0.1 g)。5(2012，天水)用 CO 还原某铁的氧化物 23.2 g，反应生成的的气体用 NaOH 溶液吸收，发现溶液增重 17.6 g。请通过计算确定铁的氧化物的化学式。解：设铁的氧化物的化学式为 FexOyFexOyCO =xFeyCO 256x16y 44y232 g 17.6 gxy34铁的氧化物的化学式为 Fe3O4类型二 有关化学方程式的计算6. (2014，黄冈)有一含纯碱的食盐样
4、品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取 30 g 样品放入烧杯中，向烧杯中加入 100 g 足量的稀盐酸， 充分反应后烧杯中剩余物的总质量为 123.4 g(假设产生的气体全部逸出 )(1)反应生成的气体的质量为_6.6_g；(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？解：(1)根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为： 30 g100 g123.4 g6.6 g (2)设 30 g 样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 6.6 g10644 x6.6 gx15.9 g样品中碳酸钠的质量分数是 100%53%15.9 g30 g7(2014
5、，淮安)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品 12.5 g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为 8.1 g(假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为 CaCO3 CaOCO 2 )，试计算：= = = = =高 温 (1)生成二氧化碳质量是_4.4_g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？( 写出计算过程)解：(1)生成二氧化碳质量为：12.5 g8.1 g4.4 g(2)设碳酸钙的质量为 x。CaCO3 CaOCO 2= = = = =高 温 100 44x 4.4 g100x 444.4 gx10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 100%80
6、%10 g12.5 g8(2014，张家界)钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛( 化学式 TiCl4)金属镁在一定条件下反应而制得，其化学反应方程式：TiCl42Mg Ti2MgCl 2。若需要得到 720 kg 钛( 化学式为 Ti)，则理论上= = = = =一 定 条 件 需要四氯化钛的质量是多少？解：设理论上需要四氯化钛的质量是 xTiCl42Mg Ti 2MgCl2= = = = =一 定 条 件 190 48x 720 kg19048 x720 kgx2850 kg类型三 有关溶液的计算9(2014，泸州)回答下列问题：(1)阅读如图包装说明，这袋化肥中
7、碳酸氢铵的质量为_47.4 _kg。(2)欲将 50 kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成 1%的溶液，用于农作物的催肥，需加_450_kg 水。解：(1)这袋化肥净重 50 kg，含氮量为 16.8%，则含氮元素的质量为 50 kg16.8%，则这袋化肥中碳酸氢铵的质量为 50 kg16.8%( 100%)1414 14 1 12 16347.4 kg。 (2)欲将 50 kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成 1%的溶液，设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 50 kg10%(50 kgx)1%x450 kg10(2013，西宁)硫酸常用于金属表面除锈。(原理：Fe 2O33H
8、2SO4=Fe2(SO4)33H 2O)(1)把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸 ，稀释成 10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？(2)要使 16 g Fe2O3 恰好完全反应 ，需消耗上述 10%的稀硫酸的质量是多少？解：(1)溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为 x，则有 50 g98%(50 gx)10%， 解得 x440 g(2)设需 10%的稀硫酸的质量是 yFe2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O160 29416 g y10%16016 g 294y10%y294 g类型四 综合计算11(2012，甘肃)在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥 (见右图)样
9、品，让同学通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数 )是否符合标准。小红同学称取 8.0 g 样品，加入适量的水溶解后，与足量的 BaCl2 溶液充分反应，生成 BaSO4 沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为 9.32 g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明 (假设杂质不与 BaCl2 溶液反应，计算结果精确到 0.1%)。解：设 8.0 g 样品中所含 K2SO4 的质量为 xK2SO4 BaCl2=BaSO42KCl174 233x 9.32 g x6.96 g174x 2339.32 g样品中所含 K2SO4 的质量分数为： 100% 87.0% 6.96 g8.0
10、 g因为 87.0%小于 95.0% ，该化肥的纯度不符合包装袋袋上的说明。12(2013，甘肃)将 50 g 氯化钙溶液与 77 g 碳酸钠溶液混合后 ，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到 10 g 白色沉淀。请计算(写出计算过程 )。(1)该 50 g 氯化钙溶液中溶质的质量；(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。解：设氯化钙的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl111 100 117x 10 g y(1) x11.1 g (2) y 11.7 g，溶液中溶质质量分数为111x 10010 g 117y 10010 g100%10%11.
11、7 g50 g 77 g 10 g13(2013，兰州)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品 3 g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入 200 g 一定溶质的质量分数的 AgNO3 溶液(杂质不与 AgNO3 溶液反应) 。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入 AgNO3 溶液的质量如图所示。试计算：(提示：NaClAgNO 3=AgClNaNO 3)(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_5.74_g；(2)样品中氯化钠的质量是多少？( 结果精确到 0.01g)(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？( 结果精确到 0.1%)(2)解：设氯化钠样品中氯化钠的质量为 x，硝酸银溶液中硝酸银
12、的质量为 y。NaClAgNO 3=AgClNaNO 3585 170 143.5x y 5.74 g 58.5x 143.55.74 g 170y 143.55.74 gx2.34 g y6.8 g(3)硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为 100%6.8%6.8 g100 g14(2014，甘肃)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳 25 g，加入 200 g 稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为 216.2 g。(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水) 。请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量
13、分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数( 精确到 0.1%)。解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25 g 200 g216.2 g8.8 g。设 25 g 贝壳中所含 CaCO3 的质量为 x，反应生成 CaCl2 的质量为 y。CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O100 111 44x y 8.8 g(1) x20 g100x 448.8 g25 g 贝壳中所含 CaCO3 的质量分数为： 100% 80%20 g25 g(2) y22.2 g111y 448.8 g反应后溶液的质量为：20 g 200 g8.8 g211.2 g 或 216.2 g(25 g20
14、 g) 211.2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 100%10.5%22.2 g211.2 g15(2014，武威)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数 ，现称取该样品 11 g，加入到盛有 50 g 稀盐酸的烧杯中， 恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6g 。计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。解：(1)生成二氧化碳的质量为 11 g50 g56.6 g4.4 g设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠是 y。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 117 44x y 4.4 g(1) 10
15、644 x4.4 g 11744 y4.4 g解得：x10.6 g y 11.7 g碳酸钠的质量分数为： 100%96.4%10.6 g11 g(2)所得溶液中 NaCl 的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。氯化钠的质量为 11.7 g(11 g10.6 g)12.1 g，溶液的质量为 56.6 g，所得溶液的溶质质量分数为 100% 21.4%12.1 g56.6 g16(2014，遂宁)取 10.9 g 纯碱样品( 含少量氯化钠杂质)完全溶于 108.8 g 水中，再向其中逐滴加入 100 g 溶质质量分数为 20.8%的氯化钡溶液 ，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液，请
16、根据题意回答下列问题：(1)100 g 溶质质量分数为 20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为_20.8_g；(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？( 写出计算过程)。解：(1)氯化钡溶液中氯化钡的质量为：100 g20.8% 20.8 g；(2)设 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，生成碳酸钡沉淀质量为 z。Na2CO3 BaCl 2=BaCO32NaCl106 208 197 117x 20.8 g z y解得：x10.6 g；y 11.7 g；z19.7 g；反应后的氯化钠质量为：11.7 g(10.9 g10.6 g) 12 g反应后溶液的质量为：10.9 g108.8 g100 g19.7 g200 g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12 g/200 g100%6%
