1、 氯酸钾制氧计算变式根据化学方程式进行的计算，是化学计算的重要内容之一。 下面由一道例题谈谈根据化学方程式的简单计算，并对该题变形和拓展，以帮助同学们更好地掌握该部分内容。例题 把氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 g 放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为 10.7 g。剩余固体中存在哪些物质？各为多少？解析 二氧化锰催化氯酸钾制取氧气，是我们非常熟悉的一个反应。根据题给信息可知，该反应为“充分反应”，故剩余的固体里没有氯酸钾，只有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰。二氧化锰是催化剂，其质量在化学反应前后不变。因此，根据质量守恒定律，反应前氯酸钾与反应后氯化钾的质量之差就是氧气的质
2、量。根据氧气的质量，结合反应的化学方程式可计算出氯化钾的质量，最后求二氧化锰的质量。答案 根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g。设：剩余固体中含氯化钾质量为 x。来源:学优高考网 gkstk二氧化锰的质量为：10.7 g -7.45 g =3.25 g答：剩余固体中含氯化钾的质量为 7.45 g，含二氧化锰的质量为 3.25 g。点拨 本题是对教材练习题的一个变式，利用的原理和所求的问题是相同的，但给出的反应进行程度不同，本题中明确指出“充分反应”，计算较为简单。因此，同学们在学习时，要特别重视教材习题的练习和掌握。根据化学方程式进行计算，关键是找准相
3、关纯净物质量代入计算，当题目中未给出纯净物质量时，我们就应换种思维思考：根据质量守恒定律看物质的总质量是否发生变化，从而进一步分析解题。来源:gkstk.Com变式题 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取 2.5 g 该样品与 0.8 g 二氧化锰混合。加热该混合物 t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热 t1、 t2、 t3、 t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示：加热时间 t1 t2 t3 t4剩余固体质量/g 2.48 2.41来源:学优高考网 gkstk2.34 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在_
4、时间，该样品中氯酸钾已反应完全。（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。解析 （1）从题给记录的数据可知， t1、 t2时间后剩余固体的质量都在减少，说明氯酸钾还没有反应完全， t3时间后，剩余固体的质量没有再改变，说明到 t3时刻该样品中氯酸钾已完全反应。（2）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：2.5 g+0.8 g-2.34 g=0.96 g来源:学优高考网设生成 0.96g 氧气需氯酸钾的质量为 x。2332KClOMnl245 96x 0.96 g245 x=96 0.96 g x=2.45 g则样品中氯酸钾的质量分数为：24510%98.点拨 该试题通过陈述实验操作及所得实验数据呈现真实的实验情境，将解题所需要的某些数据隐藏于实验数据之中，要求同学们分析、使用这些数据，突出对数据分析和解决化学际问题能力的考查，是在更高水平上考查我们的计算能力。
