1、第 20 讲 化学方程式1(2016，舟山)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术 ，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是( C )A元素的种类 B碳原子的数目C氢元素的化合价 D纳米镍粒子的化学性质2(2015，广州)从 2H2O 2 2H2O 中获取的信息错误的是 ( B )= = = = =点 燃 A在反应前后，元素的种类没有变化B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4 g 氢气与 32 g 氧气完全反应 ，可以生成 36 g 水来源:学优高考网 gkstkD在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有
2、改变3(2016，河南)偏二甲肼(C 2H8N2)与 N2O4 反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为 C2H8N22N 2O4=2X3N 24H 2O，下列说法正确的是( B )AX 的化学式为 COB偏二甲肼中碳的质量分数为 40%C该反应属于分解反应D生成 N2 和 H2O 的质量比为 1494(2016，大庆)下列化学方程式与事实相符且正确的是( B )A碳在氧气中完全燃烧：2CO 2 2CO= = = = =点 燃 B用足量澄清石灰水检验二氧化碳：CO 2Ca(OH)2=CaCO3H 2OC用稀盐酸除铁锈：2HClFeO =FeCl2H 2OD用足量 NaOH 溶液在加热条件
3、下检验 NH4HCO3 中 NH4 ：NaOHNH 4HCO3NH3NaHCO 3= = = = = 5(2016，哈尔滨)实验室有 98.5 g 碳酸钡样品(杂质既不溶于水 ，也不与酸反应) ，与100 g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为( D ) A12.5% B19.7% C 20% D25% 6(2016，黄冈)已知 M、N 在一定条件下，能发生反应：M2N= =P2Q，则下列说法中不正确的是( C )A若 M、N、P 、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变来源:gkstk.ComBM、N、P、Q 可能含有同一种元素C若
4、P、Q 都是化合物 ，则该反应一定是复分解反应D若 16 g M 和 64 g N 能恰好完全反应，则 M、N 的相对分子质量之比为 127(2016，厦门)三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是( C )A反应中 CaO 为催化剂 B该反应是复分解反应 C反应后容器中固体质量减少 D反应后容器中氧元素质量分数增大8(2016，常德)某有机物 6.0 g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6 g 二氧化碳和 10.8 g水，则该化合物的组成元素是( B )A一定只含有碳元素B一定只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢元素，可能
5、含有氧元素【解析】17.6 gCO 2 中含有碳元素的质量为 17.6 g 100%4.8 g，10.8 g 水中含1214有氢元素的质量为 10.8 g 100%1.2 g，1218生成物 17.6g 二氧化碳和 10.8g 水中所含碳、氢元素的质量和4.8g1.2g6.0g，有机物的质量 6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。故选 B9(2016，兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中 ，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是( B )物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量(g) 7.62.0来源:学优高考网gkstk
6、0.2 0反应后的质量(g)3.2来源:学优高考x 5.8 0.4网A.x0.4 B丁一定是单质 C甲和乙是反应物 D反应中的甲、丙发生改变的质量比是 1114【解析】x7.620.23.25.80.40.4，故 A 正确；甲、乙质量减少 ，是反应物，丙、丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，故 B 错误、C 正确；反应中的甲、丙发生改变的质量比为：(7.6 3.2)(5.80.2) 1114，故 D 正确。故选 B来源:学优高考网 gkstk10(2016，南通)物质 X 的化学式为 H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O cCO 2dY，取 90 g X，在 t 完全分解，
7、产物通过足量= = = = =t 浓硫酸，浓硫酸增重 18 g，另取 90 g X，在 t 完全分解，产物通过足量碱石灰(CaO 和NaOH 的固体混合物)，碱石灰增重 62 g，则下列说法不正确的是(已知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应)( C )来源: 学优高考网 gkstkACO 2 的质量为 44 gB气体 Y 的质量为 28 gC气体 Y 可能为甲烷D方程式中 b 和 c 的比为 11 来源:gkstk.Com来源: 学优高考网【解析】浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳，故完全反应分解 X 生成的二氧化碳的质量为： 62 g18 g44 g， 故 A 正确；
8、根据质量守恒定律，反应物 X 的质量等于生成的水、二氧化碳和 Y 的质量总和 ，故生成气体 Y 的质量为：90 g62 g28 g，故 B 正确；根据反应的方程式可知 ，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b44c18 g44 g，可得 bc 11，故 D 正确；X 中 H、C 原子个数比为 11，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为 11，其中氢、碳原子个数比为 21，则气体 Y分子中 C 原子的个数应大于 H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，故C 错误。故选 C11(2016，苏州)写出下列反应的化学方程式。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁：_2MgO 2 2MgO_；=
9、 = = = =点 燃 (2)锌和稀硫酸反应：_ZnH 2SO4=ZnSO4H 2_；(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：_HClNaOHNaClH 2O_；(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气：_2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2_； = = = = = (5)硫化氢(H 2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水： _2H2SSO 23S2H 2O_。12(2016，达州)2015 年 8 月 12 日天津港发生爆炸后， 消防专家确认，大约 40 种危险品中就有 700 吨剧毒氰化钠(NaCN)。 (1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理 ， 氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢
10、钠和氨气，其反应的化学方程为_NaCNH 2O2H 2O=NaHCO3NH 3_； (2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学式为： 2Na2X2NH 3=2NaCN3H 2 X 的化学式为_C_； NH 3 中 N 元素的化合价为_3_。13(2016，福州)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_C_(选填标号)。A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液来源:学优高考网 gkstk(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图 1 所示。从燃烧条件分析，固体质量在 t1
11、前没有发生变化的原因为_温度未达到红磷的着火点_。该反应的化学方程式为_4P5O 2 2P2O5_。= = = = =点 燃 参加反应的氧气质量为_8_g。(3)某反应的微观示意图如图 2 所示：该反应所属的基本类型为_置换反应_。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_12_。14(2016，葫芦岛)向 100 g BaCl2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液 ，至恰好完全反应，共用去Na2SO4 溶液 30 g。反应后过滤得到溶液 125.34 g，请计算：( 反应的化学方程式为BaCl2Na 2SO4=BaSO42NaCl) (1)生成 BaSO4 的质量。 (2)BaCl2 溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：(1)生成 BaSO4 沉淀的质量为：100 g30 g125.34 g4.66 g；(2)设参加反应的氯化钡的质量为 xBaCl2Na 2SO4=BaSO42NaCl208 233x 4.66 g ，x4.16 g208x 2334.66 g所以 BaCl2 溶液中溶质的质量分数为： 100%4.16%4.16 g100 g
