1、专题八 工艺流程题1(2016，德州)CO 2 是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用 CO2 来制备甲醇等物质。 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来并加以利用如可用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO 2。其过程如下图所示(部分条件及物质未标出) 。请根据有关信息回答问题：(1)用氢氧化钠溶液“捕捉”CO 2 的化学方程式是_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_ 过滤_。(3)此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是_置换反应 _。2(2016，钦州)氯化钙在生活中常用作于干燥剂、融雪剂。下图是某探究小
2、组用含有MgCO3、MgSO 4、Al 2O3 杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程( 所加入的试剂均为适量)。回答：(1)氯化钙中钙元素的化合价为_2_。(2)中共发生了_3_个化学反应。(3)中除去的杂质离子是_SO _。24(4)中一个反应的化学方程式为_MgCl 2Ca( OH)2=Mg(OH)2CaCl 2或2AlCl33Ca(OH) 2=2Al(OH)33CaCl 2_。(5)滤渣的成分有氢氧化镁、_氢氧化铝_和_硫酸钡_。3(2016，长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有 MgCl2、CaCl 2 等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤操作 a 中需要用到玻璃棒，玻璃棒
3、的作用是_引流_。(2)步骤中操作 b 的名称是_蒸发_。(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 _氯化钙_。4(2015，孝感)硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净 CaCl2 固体的流程如下：请按要求填空：(1)酸 A 是人体胃酸的主要成分，酸 A 的化学式是_HCl_。(2)步骤中生成沉淀的化学反应方程式是_MgCl 2Ca(OH )2=Mg(OH)2CaCl 2_。(3)步骤加酸 A 的作用是_ 除去过量的的氢氧化钙_。(4)步骤是利用_蒸发结晶( 或蒸发溶剂)_的方法得到氯化钙固体。5(2
4、016，咸宁)某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜 ，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：(1)操作 a 的名称是_过滤_。(2)在操作 b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_防止局部温度过高 ，液滴飞溅( 或使液体受热均匀)_。(3)写出流程中固体的成分_Fe、Cu_(写化学式) ，写出加入过量 A 时反应的化学方程式：_FeCuSO 4=FeSO4Cu_，写出加入适量 B 时反应的化学方程式_Fe H2SO4=FeSO4H 2_。6(2016，德阳)某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨， 其工艺流程如下：请你回答下列有关问题：(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为CO 2 CO2
5、 C2H 2O 2H2CO 2= = = = =点 燃 = = = = =高 温 其中反应所属的基本反应类型为_置换反应_。反应的主要作用是_AD_(填编号)A提供二氧化碳 B提供氧气C提供一氧化碳 D提供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵 ，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为_NH 3H 2OCO 2=NH4HCO3_。7(2016，湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO 4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：(1)固体 A 中含有 _Cu_和_Fe_，无色气体 X 为_H
6、 2_(均填化学式)。(2)步骤中反应的化学方程式为_FeCuSO 4=FeSO4Cu_，该反应属于四种基本类型中的_置换_反应。(3)操作 a 的名称为_过滤_，在该操作中用到了玻璃棒其作用为_引流_。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_( 填“” “”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。8(2016，安徽)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。(1)反应的化学方程式为_Zn2HCl =ZnCl2H 2_。(2)反应的基本反应类型是_复分解反应_。(3)反应后进行的分离操作名称是_过滤_，若得到的 NH4Cl 溶液有浑浊，原因可能是_滤纸破损_(写出一种即可 )。(
7、4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成 2 种常见气体 ，其化学式为_CO2_、_CO_。9(2016，来宾)某污水中除含有少量泥沙外，还含有 Ca2 、Mg 2 Na 、Cl 、SO等离子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：24(1)步骤均有一个相同的操作步骤，此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_漏斗_。(2)沉淀 B 的化学式为_BaSO 4_。(3)加入过量稀盐酸可除去的物质有_碳酸钠和氢氧化钠_ 。(4)步骤中反应的方程式为_MgCl 22NaOH= =Mg(OH)22NaCl_。10(2016，咸宁)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化
8、学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体，其设计方案如图 1 所示。查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu2H 2SO4O 2 2CuSO42H 2O。= = = = = (1)步骤 1 中分离得到固体 A 和蓝色溶液 B 的操作名称是 _过滤_。(2)蓝色溶液 B 中的溶质是_CuSO 4、H 2SO4_(填化学式) 。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式_FeH 2SO4=FeSO4H 2_。(4)硫酸亚铁可用作治疗_贫血症_( 填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。(5)铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的_H 2O、CO 2_(填化学式)。若要探究 “铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图 2 所示实验中，只需完成_BD_(填字母)两个实验即可达到实验目的。
