1、第四五单元测试卷(满分：100 分 时间：60 分钟)相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 S32一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)1(2016，来宾)下列各组物质的化学式书写都正确的是( A )A银 Ag、水银 Hg B苏打 NaCO3、小苏打 NaHCO3C生石灰 CaO、熟石灰 CaOH D氧化铁 FeO、四氧化三铁 Fe3O42(2016，南充)下列关于水的说法错误的是( C )A用活性炭可除去水中的色素和异味 B可用肥皂水区分硬水和软水C电解水时，正极产生氢气 ，负极产生氧气 D生活污水需集中处理后再排放3(2016，衡阳)下
2、列物质中，属于氧化物的是( D )A镁 B空气 C硝酸钾 D二氧化锰4(2016，梧州)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾中碘元素的化合价是( C )A3 B4 C5 D65最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显9价，该离子符号的书写正确的是( C )AIrO BIrO CIrO DIrO2 3 4 56(2016，长沙)某市空气受到 SO2 的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒 X 粉末，快速降低空气中的 SO2 含量，该过程发生的化学反应是2X2SO 2O 2=2CaSO42CO 2，X 的化学式是( D )AH 2O BNa 2CO3 C. CaO
3、D. CaCO37下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是( D )叙述 化学反应方程式 反应类型A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2HgO 2= = = = = 分解反应 B 探究一氧化碳的还原性 COCuO Cu CO2= = = = = 置换反应C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2H 2O=HCO3 化合反应 D 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸 过多 Al(OH)33HCl= =AlCl33H 2O 复分解反应8.(2016，北海)苹果酸是常用食品添加剂，苹果酸的化学式是 C4H6O5，下列说法正确的是( A )A苹果酸由 C、H、O 三种元素组成 B苹果酸由 15 个原子构
4、成C苹果酸属于氧化物 D苹果酸中 C、O 原子个数比为 549(2016，咸宁)下列实验设计能达到实验目的是( A )A图 1 探究可燃物燃烧的条件 B图 2 探究分子运动现象C图 3 验证甲烷燃烧生成 CO2 和 H2O D图 4 探究质量守恒定律10质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aAbB =cCdD 中，下列说法正确的是 ( D )A化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和B若 A 和 C 都是盐 ，则该反应一定是复分解反应C反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D若取 x g A 和 x g B 反应，生成 C 和
5、 D 的质量总和不一定是 2x g11(2016，白银)逻辑推理是化学学习常用的思维方法， 下列推理不正确的是( C )A碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应C氧化物中一定含氧元素， 含氧元素的化合物一定是氧化物D单质中只含有一种元素， 则只含有一种元素的纯净物一定是单质12(2016，东营)科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( A )A参加反应的两种分子的个数比是 14B无机物在一定条件下可转化为有机物C反应前后原子种类、数目均不变D乙烯的化
6、学式为 C2H413(2016，北海)在一密闭容器中，a、b、c 、d 四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是( D )A该反应是分解反应Bb 可能是催化剂C反应前后物质的总质量保持不变D反应生成的 c 和 d 质量相等14已知：2KClO 3 2KCl3O 2，如图表示一定质量的 KClO3 和 MnO2 固= = = = =MnO2 体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( A )A固体中氧元素的质量 B生成 O2 的质量C固体中 MnO2 的质量 D固体中钾元素的质量分数15(2016，柳州)往 800 g 溶质质量分数为
7、 10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示：Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3)( B )A44 g B61 g C66 g D72 g解析：通过计算来解答此题难度较大，我们可以采用特殊值法对各选项进行排除。首先要明确物质之间先后顺序，即二氧化碳先与氢氧化钠完全反应生成碳酸钠，碳酸钠再继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。根据反应的化学方程式有如下质量关系：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O80 44 10680 g 44 g 106 gNaCO3CO 2H 2O=2NaHCO3106 44 16853 g 22 g 8
8、4 g80010%80 g 氢氧化钠完全反应生成 106 g 碳酸钠需要消耗二氧化碳 44 g，假设生成的碳酸钠中有 53 g 与二氧化碳反应，消耗 22 g 二氧化碳生成 84 g 碳酸氢钠，此时溶液中剩余的碳酸钠是 106 g53 g53 g，生成的碳酸氢钠的质量为 84 g，要使两者的质量相等，就要减少生成的碳酸氢钠的质量，即减少消耗的二氧化碳的质量，因此，反应消耗的二氧化碳的质量应该小于 44 g22 g66 g；由第一反应可知，消耗 44 g 二氧化碳时只生成碳酸钠，没有生成碳酸氢钠，故要有碳酸氢钠生成，消耗的二氧化碳的质量应该大于 44 g。观察各选项可知，答案为 B。二、填空题(
9、共 33 分)16(12 分) (2016，扬州)化学用语是学习化学的重要工具。(1)写出下列微粒的化学符号：镁离子_Mg 2 _ 二氧化氮分子_NO 2_ 5 个硅原子_5Si_ 硝酸分子_HNO3_(2)用下列字母序号填空：a硫酸铜 b氯化钠 c氮气 d石墨_b_用作调味品和防腐剂 _c_用作粮食保护气_a_用于配制波尔多液 _d_用于生产铅笔芯(3)写出下列反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应_NaOH HCl =NaClH 2O_铝与氧气反应_4Al3O 2=2Al2O3_一氧化碳与氧化铁反应_Fe 2O33CO 2Fe3CO 2_= = = = =高 温 用高锰酸钾制取氧气_2K
10、MnO 4 K2MnO4 MnO2O 2_= = = = = 17(6 分) 在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。右边是某化学反应的微观示意图：请回答以下问题：(1)该反应前后涉及的化合物共有_3_种，A 物质的化学式为_CH 4_。(2)分析微观示意图，你能获得的信息还有( 各写一条)：宏观方面：_反应前后元素种类不变_；微观方面：_反应前后原子种类不变_。18(9 分) 水是人类生活中不可缺少的物质。(1)目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用_肥皂水 _检验地下水是硬水还是软水，常用_煮沸_方法降低水的硬度。(2)净水时，通常用_过滤_的方法，除去水中难溶性杂质
11、 ，常用_活性炭_做吸附剂除去水中的色素和异味。(3)龚辉同学设计了电解水简易装置，其中 A、B 电极由金属曲别针制成。通电后的现象如图所示。与 A 电极相连的试管中收集到的气体是 _氧气 (或 O2)_；电解水的化学方程式为：_2H 2O 2H2O 2_。= = = = =通 电 (4)自来水中含有少量 Ca(HCO3)2 等可溶性化合物，烧水时 Ca(HCO3)2 发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO 3)2 受热分解的化学方程式为_Ca(HCO 3)2 CaCO3CO 2H 2O_。= = = = = 19(6 分) (2016，贺州
12、)A、B、C 、D、E 是初中常见的五种物质，其中 D 是黑色固体，且与 C 在一定条件下反应有红色物质生成 ，E 的固体俗称干冰。、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“”表示两端物质间能发生反应， “ ”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D_ CuO_；E_CO 2_。(2)写出下列反应的化学方程式：_Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2(或其他碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应生成二氧化碳的正确方程式均得分) _；_C2CuO 2CuCO 2_。= = = = =高 温 三、实验探究题(
13、共 10 分)20(10 分) (2016，梧州)梧州市某中学化学学习小组的同学，在进行电解水实验时发现他们的装置只有一端有气体产生，且溶液颜色逐渐加深。对此异常现象，小吴同学认为是电源正负极接反了的原因。要讲明小吴的猜想，应该进行的操作是_将连接正负极的导线对调，观察现象_。经过修正，大家完成了电解水的实验。体验到“电解”这种新实验手段的威力后，大家意犹未尽，决定继续深入探究。【探究活动一】小吴将水换成食盐水进行电解，A 、B 两个试管都收集到气体。试管 A 收集到的是无色可燃性气体，则该气体是_氢_气。【问题与猜想】试管 B 收集到的气体可能是什么呢？请你根据质量守恒定律进行大胆猜测，并将
14、所有可能的属于单质气体的化学式填写在横线上_O 2、Cl 2_。【实验与结论】若小周用 pH 试纸测出电解后溶液的 pH 为 12，说明该溶液呈 _碱_性，则电解食盐水的化学方程式为_2NaCl 2H2O Cl2H 22NaOH_。= = = = =通 电 【探究活动二】小周将原装置的电极都改为铜片进行食盐水的电解，结果发现溶液颜色变蓝。【问题与猜想】为什么溶液会变蓝色？小施认为可能是铜片变成铜离子进入溶液中的原因。【实验与结论】小施取少量蓝色溶液放入试管中，滴入氢氧化钠溶液后，观察到_产生蓝色沉淀_的现象，证明了自己的猜想正确。你还有其他证明溶液中含 Cu2 的方法吗？请写出你的方法和结论_
15、取样，向其中加入铁丝，如果铁丝表面出现一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，则说明溶液中含有铜离子，如果没有明显变化，说明溶液中不含铜离子_。【回顾与反思】经过上述拓展探究实验，同学们学会了用身边的物质进行探究的方法，体验到了开拓思路大胆探究的乐趣，感受到了化学的神奇魅力。根据上述所进行的实验，请写出你还想探究的一个问题_生成蓝色溶液的同时还生成了哪些物质( 合理即可) _。四、计算题(共 12 分)21(4 分) (2016，天津)尿素CO(NH 2)2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：(1)CO(NH2)2 中共含有_4_(写数字)
16、种元素。(2)CO(NH2)2 的相对分子质量是_60_。(3)若 CO(NH2)2 中含有 3 g 氮元素，则该 CO(NH2)2 的质量为 _6.4_g。( 计算结果精确到 0.1)解析：(1) CO(NH2)2 中共含有 C、O、N 、H 四种元素。(2)CO(NH2)2 的相对分子质量1216(142)260(3)设 CO(NH2)2 的质量为 xx 3 g x6.4 g1426022(8 分) (2016，兰州)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为 16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为 30.
17、2 g，之后，将一枚质量为 11.8 g 的铁钉( 已用砂纸打磨去铁锈) 放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后 ，再次称量，总质量为 41.9 g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式_。(2)反应后产生的气体的质量是_g。(3)计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。( 写出计算过程，结果精确到 0.1%)解：(1)FeH 2SO4=FeSO4H 2 (2)30.2 g11.8 g41.9 g0.1 g(3)设与铁反应的硫酸的质量为 x，小烧杯中硫酸溶液的质量为 30.2 g16.4 g13.8 gFe H2SO4=FeSO4H 298 2x 0.1 g x4.9 g98x 20.1 g该硫酸溶液的溶质的质量分数为： 100%35.5%4.9 g13.8 g答：该硫酸溶液的溶质的质量分数为 35.5%。
