1、第 23 讲 酸和碱1. (2016，潍坊)一些食物的近似 pH 如图所示，其中显碱性的食物是( D )A葡萄汁 B苹果 C牛奶 D鸡蛋清2(2016，株洲)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀 ，所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的 pH( A )A7 B7C7 D比洗发剂的 pH 大3. (2016，成都)某同学用 pH 计测得生活中一些物质的 pH 如表。下列说法错误的是( C )物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋pH10.2来源:学优高考网8.5 5.82.4来源:gkstk.ComA.牙膏显碱性B西瓜汁显酸性C肥皂水中滴入紫色石蕊
2、试液显红色D胃酸过多的人不宜食用过多的食醋4. (2016，昆明)消除铁制品表面的锈可用( B )A水 B稀盐酸C洗涤剂 D食盐水5. (2016，吉林)下列有关 NaOH 的实验方案中，正确的是( C )A用 NaOH 固体干燥 CO2 气体B用酚酞溶液检验 NaOH 溶液是否变质C用熟石灰和纯碱为原料制取 NaOHD用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中的少量 Na2CO36. (2016，沈阳)农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的 ( D )A硫酸 B盐酸来源:gkstk.ComC氢氧化钠 D熟石灰7. (2016，德阳)醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时 ，醋还具有较强的杀灭
3、细菌、抑制病毒的作用，另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药，醋中的主要成分是醋酸，其化学式为 CH3COOH。下列有关叙述中错误的是( A )A醋酸的水溶液呈酸性，其 pH 大于 7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D醋酸是由三种元素组成的化合物 ，一个醋酸分子由 8 个原子构成8. (2016，邵阳)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时 ，某溶液的 pH 随时间的变化如图所示 ，则 a 点所示溶液中的溶质是 ( C )来源:gks
4、tk.ComAHCl NaOH BNaClCNaCl NaOH DNaCl HCl9. (2016，常德 )某植物的花瓣汁液(以下简称：X 汁液)呈紫色 ，X 汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称 白醋稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X 汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 (1)据上表推测，X 汁液_能_(填“能”或“不能”) 做酸碱指示剂。(2)将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显_碱_(填“酸” “碱”或“中”)性，pH_ _(填“” “ ”或“”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_pH 试纸_。10. (2016，衡阳)某同学用盐酸
5、与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。来源:学优高考网 gkstk(1)反应的化学方程式为_HClNaOH= =NaClH 2O_；(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_溶液由红色变为无色_。来源:学优高考网来源:学优高考网 gkstk(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_ BD_(填字母代号)。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D加入金属 Zn 片，产生气泡11. (2016，长春)如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。(
6、1)A 实验最终能观察到的现象是_溶液变蓝_；(2)B 实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_能与金属氧化物和金属反应_；(3)C 实验中发生反应的化学方程式为_H 2SO4BaCl 2=BaSO42HCl_；(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀 ，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明 C 实验中所加 BaCl2 溶液过量，实验的操作及现象是_取少量沉淀于试管中向其中加足量稀盐酸或稀硝酸，沉淀仍然存在_。12. 学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣。(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发
7、烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是_氢氧化钠固体溶于水放热_。(2)乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_放热_(填“放热”或“吸热”) 反应，B 点表示的含义_二者恰好完全反应 _。从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液 pH 逐渐_变小_。B 到 C 的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有( 填离子符号)_Na 、H _。来源:学优高考网(3)为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取 50g 这种稀硫酸，加入40g、20% 的氢氧化钠溶液， 两者恰好完全反应。试计算： 所用稀硫酸中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设需要硫酸的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y，H2SO42NaOH= =2H2ONa 2SO498 80 142x 40 g20% y ，x9.8 g，y14.2 g来源:gkstk.Com98x 8040 g20%142y所用稀硫酸中溶质的质量分数为 100%19.6%9.8 g50 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100%15.8%14.2 g50 g 40 g
