1、题型复习(三) 实验与探究题题型之一 物质组成成分的探究 1(2016黄石)钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na 2SO4 溶液”、“Na 2CO3 溶液” ，小华认为其原因是：Na 2CO3 溶液的试剂瓶混入了 Na2SO4 溶液，并加贴了新标签。该兴趣小组对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程。【提出问题】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？【提出猜想】猜想：溶质仅为 Na2SO4；猜想：溶质仅为 Na2CO3；猜想：溶质为 Na2SO4 和 Na2CO3；【实验探究】实验操作
2、 实验现象 实验结论1.取少量样品于一支洁净试管中，加入足量稀硫酸 有气泡产生 猜想 I 不成立2.取少量样品于另一支洁净试管中 ，向其中加入过量的BaCl2 溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸先产生白色沉淀；加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解猜想成立【问题讨论】试写出加入过量的 BaCl2 溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式BaCl2Na 2SO4=BaSO42NaCl。2(2016宜昌)有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：(1)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、
3、玻璃棒和漏斗。(2)小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 Ba(NO3)2。(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀 C 进行实验。实验操作 现象 结论取少量沉淀 C 于试管中，加入过量稀 HCl(或稀 HNO3) 有气泡产生，沉淀全部消失白色固体样品中一定含有Na2CO3(4)小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是( 用化学方程式表示)：BaCl22AgNO 3=2AgClBa(NO 3)2(或 BaCl2Na 2CO3=BaCO32NaCl)。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 Ba(NO3)2 溶液即可。【方法感悟】若其他物质的
4、存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。3(2015襄阳)某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】碱石灰是由 CaO 和 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。BaCl 2 溶液显中性。【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH) 2、CaCO 3 和Na2CO3(或碳酸钠 )。【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作 实验现象 结 论
5、取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象碱石灰样品中不含 CaO和 继续加足量水，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 CaCO3从步骤 的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 BaCl2溶液产生白色沉淀将步骤 所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，原因是 NaCO3Ca(OH) 2=Ca2CO32NaOH(用化学方程式表示)。【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 Na2CO3 和 Ca(OH)2；实验探究步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 NaCl、NaOH、BaCl 2
6、。4(2016新疆兵团)实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【初步分析】(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是氯化钠 溶液。(2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为 1(省略不写)。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作 实验现象取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2
7、溶液静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解【实验结论】(3)该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠( 填化学式)。生成白色沉淀的化学反应方程式是Na2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl。【实验反思】(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下( 将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：实验操作 实验现象来源:gkstk.Com取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)，该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)(5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提
8、出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用 pH 试纸测量溶液的 pH 值7(填“”“” 或“”)，则结论与以上同学一致。5(2016河北)蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。【实验验证】方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是蔗糖燃烧中有氧气参加反应。方案二：小刚用下图所示
9、装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。(1)观察到小烧杯(或玻璃导管 )中有水珠出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：实验过程 实验现象小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； 澄清石灰水变浑浊写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：CO 2 CO2或 CO2Ca(OH) 2CaCO 3H 2O。= = = = =点 燃 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种
10、元素组成的。【拓展交流】(1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因排净硬质玻璃管中的空气 (或防止氧气参加反应)。(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为 C12H22O11。小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的 2 倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的 8 倍。导致出现这种情况的原因氧的相对原子质量比氢大。题型之二 反应后物质成分的探究1(2015随州)实验中学九(2)班化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小颖同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致实验中未观察到明显现象。部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质有哪些？请你和他们一起探究。【提出猜想】一、小
11、洁认为溶质只有 CaCl2；二、小冰认为溶质只有 CaCl2 和 Ca(OH)2；三、小进认为溶质只有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2；四、你认为溶质还可能有 CaCl2 和 HCl(或氯化钙和氯化氢 )。【讨论交流】小冰认为小进的猜想不合理，你认为她的理由是 Ca(OH)2 和 HCl 能发生反应或 Ca(OH)2 和 HCl 不能共存。【实验探究】(1)取烧杯中的溶液 12 mL 于试管中，滴加几滴 Cu(NO3)2 溶液，无明显变化，则小冰的猜想不成立。(2)为了验证你的猜想，请设计实验进行探究，并完成实验报告。( 实验所用仪器、试剂自选)实验操作 实验现象 结论方法一 取烧杯中
12、的溶液 1-2mL（或少许）于试管中，滴加几滴 Cu(NO3)2溶液（或 K2CO3溶液或 CaCO3等）有气泡冒出 你的猜想成立方法二 取烧杯中的溶液 1-2mL（或少许）于试管中，加入（活泼金属）Zn（或 Mg、Al 等）有气泡冒出 你的猜想成立方法三 取烧杯中的溶液 1-2mL（或少许）于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液溶液变成红色 你的猜想成立【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。【拓展应用】事实证明你的猜想是正确的。为了使反应后溶液中的溶质只有 CaCl2，你应该向烧杯中的溶液加入过量的CaCO3(或过量的碳酸钙)，充分反应后再过滤。2(201
13、5黄石)小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有 KCl 溶液、KOH 溶液、K2SO4 溶液的滴瓶。小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有 KCl 溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究。【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：来源:学优高考网猜想：溶质成分只有 KCl；猜想：溶质成分为 KCl 和 KOH；猜想：溶质成分为 KCl、K 2SO4；猜想：溶质成分为 KCl、KOH 和 K2SO4。【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成
14、下列实验报告。实验操作 实验现象 结论或解释(1)取该滴瓶内溶液少量于试管中，向试管中加入适量BaCl2 溶液产生白色沉淀该反应的化学方程式为BaCl2K 2SO4=BaSO42KCl(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液酚酞试液变红色 证明猜想成立【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想、是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？否(填“是 ”或“否 ”)。3(2016娄底)某化学兴趣小组的同学在学习九年级 化学下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3CO 2
15、H 2O=Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙： Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O，对长时间向碱溶液中通入 CO2 反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。【提出问题】一定量 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成是什么？【查阅资料】(1)通入少量 CO2 反应的化学方程式为：CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O。(2)通入过量 CO2，反应的化学方程式为： Na2CO3CO 2 H2O=2NaHCO3。(3)碳酸氢盐都是可溶于水的。BaCO 3 难溶于水。(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。【提出猜想】(1)溶质为 NaOH 和 Na2CO3；(
16、2)溶质为 Na2CO3；(3)溶质为 NaOH 和 Na2CO3(填化学式) ；(4)溶质为 NaHCO3。【设计实验】实验步骤 实验现象 实验结论(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在 pH 试纸上 pH9 该溶液显碱性(2)取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的 BaCl2溶液有白色沉淀 猜想(4)不成立(3)取步骤(2)中的上层清液， 有气泡冒出 猜想(1)和(2)不成立滴入稀盐酸【得出结论】猜想(3)成立。【讨论交流】(1)有同学提出，实验步骤(1)是多余的。你认为该实验设计是否需要？不需要(填“需要”或“不需要”)。来源 :学优高考网(2)同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压
17、强变小时：Ca(HCO 3)2=CaCO3CO 2H 2O，纷纷提出，干粉灭火器中用 NaHCO3 灭火的反应原理与之相似，试写出 NaHCO3 受热分解的化学方程式：2NaHCO 3Na2CO3CO 2 H2O。= = = = = 【反思应用】(1)同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：石灰水先变浑浊，后又变回澄清。(2)老师投影图片新化县的梅山龙宫，冷水江市的波月洞，涟源市的藏经阁，双峰县的药王洞 宛如人间仙境的美丽溶洞，竟然是文中两个简单的化学反应创造！同学们不禁对大自然的鬼斧神工赞不决口，纷纷表示“娄底那么大，
18、我想去看看”。4(2016乐山)化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；SO2 有刺激性气味，易溶于水，能使品红 (一种红色色素)溶液褪色。【提出猜想】甲：气体是 H2；乙：气体是 SO2；丙：气体是 SO2 和 H2。【实验探究】为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究：(1)实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有 SO2。(2)B 装置的作
19、用是除去混合气体中的水蒸气 。(3)C 装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排出玻璃管中的空气；加热一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明气体中含有 H2。(4)写出 D 瓶中发生的反应的化学方程式 SO22NaOH= =Na2SO3H 2O。5(2016呼和浩特)某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH 试纸、Zn 片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【假设猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸。【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方
20、案进行如下实验，请根据现象或结论填空。实验方案 A B C D实验操作实验现象 无气泡产生试纸变色，对照比色卡，pH7 有气泡产生产生白色沉淀实验结论 猜想二错误 猜想三正确 猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在两处明显错误。分别是：方案 B 中 pH 试纸浸入溶液中；方案 D 中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在。【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，
21、溶液变蓝，则猜想三正确。题型之三 物质变质的探究 1(2016恩施)在学习常见的碱 课题时，某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质。课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。【提出猜想】甲同学认为：石灰水完全变质；乙同学认为：石灰水部分变质；丙同学认为：石灰水没有变质。【实验方案】实验 现象 结论甲的探究 从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中通入 CO2 气体石灰水没有变浑浊 甲的猜想正确实验一：从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中滴加酚酞溶液酚酞试液变红色来源:学优高考网乙的探究实验二：取少量白色固体，滴加稀盐酸 有气泡产生乙的猜想正确来源:学优高考网【分析
22、与讨论】大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是 CaCO3(填化学式) ，其产生的原因是 Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O。2(2016随州)某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的 NaOH 固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究。【提出问题】这瓶 NaOH 固体样品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想 1：只含 NaOH；猜想 2：只含 Na2CO3；猜想 3：含有 NaOH 和 Na2CO3。【讨论交流】NaOH 可能变质的原因是 CO22NaOH =Na2CO3H 2O(用化学方程式表示)。
23、【实验探究】(1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 1 不成立。(2)进一步探究过程如下：根据上述探究过程回答：加入过量 BaCl2 溶液的作用是 除尽溶液中的 Na2CO3，防止对 NaOH 检验的干扰；不能用适量 Ba(OH)2 溶液代替过量 BaCl2 溶液的原因是加入 Ba(OH)2 会生成 NaOH或 Ba(OH)2 与 Na2CO3 反应会生成 NaOH 或 Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO32NaOH ；下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想 3 成立的是 AD(填字母序号)。ACuCl 2 溶液 BKNO 3 溶液CCaCl 2 溶液 DNH 4Cl
24、溶液【实验反思】实验室里，NaOH 固体的保存方法是密封保存。3(2015咸宁)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【做出猜想】可能是 CaCO3：原因是石灰水与空气中的 CO2 反应。可能是 Ca(OH)2：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。还可能是 Ca(OH)2 和 CaCO3。【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是 CaCO3 的结论，乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是 C
25、a(OH)2 微溶于水。为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：实验步骤 实验现象 实验结论取上述试管中的上层清液，滴加 12 滴无色酚酞试液 溶液呈红色 白色粉末中含有 Ca(OH)2往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸 有气泡产生 白色粉末中含有 CaCO3由上述实验可知，白色粉末成分的猜想是正确的。【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab。a密封保存 b使用前临时配制c禁止使用该试剂4(2014黄石)征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的 Na2SO3 的样品成分开展了探究：【查阅资料】2Na 2SO
26、3O 2=2Na2SO4；BaSO32HCl =BaCl2H 2OSO 2。【提出问题】Na 2SO3 是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？【猜想】猜想 1：样品未变质(即：样品中含有 Na2SO3)；猜想 2：样品全部变质(即：样品中只含 Na2SO4)；猜想 3：样品部分变质(即：样品含中 Na2SO3 和 Na2SO4)。【实验探究】实验操作 实验现象 结论用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量的盐酸，并不断振荡 现象 A 猜想 2 不成立取步骤中少量的液体于试管中，然后，操作 有白色沉淀 猜想 1 不成立回答下列问题：(1)猜想 2 中：样品中只含 Na2SO4(填
27、化学式)。(2)现象 A 为： 有刺激性气味的气味产生 。(3)操作滴加足量的氯化钡溶液。(4)写出操作的化学方程式：Na 2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl。【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存为了防止与空气中的二氧化碳反应变质，实验室必须密封保存的药品很多，试举一例：氢氧化钠(填药品名称 )。5(2016巴中)生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【猜想与假设】猜想：含有氧化钙CaO、氢
28、氧化钙Ca(OH) 2；猜想：含有氧化钙CaO、碳酸钙 CaCO3；猜想：含有含有氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH) 2、碳酸钙CaCO 3。【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想(填 “”“”或“”)错误。(2)甲同学实验中发生的反应的方程式：CaO H 2O=Ca(OH)2，溶液变红色的原因：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。(3)乙同学检验气体的
29、方程式：CO 2Ca(OH) 2=CaCO3 H2O。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为：在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙 。【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是：称量。题型之四 物质性质的探究 1(2015十堰)某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。方案 (1) (2) (3)实验操作现象 溶液变为蓝色 澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙溶液能与某些非金属氧
30、化物反应生成盐和水。二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是SO2Ca(OH)2=CaSO3H 2O氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应【提出问题】实验方案(3)褪色后溶液中的溶质是什么？【查阅资料】CaCl 2 溶液呈中性。【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：CaCl2； CaCl2 和 HCl； CaCl2 和 Ca(OH)2。【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙。探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案(3)褪色后溶液倒入
31、烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀。【得出结论】乙同学的猜想中，( 填序号)合理。【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 A(填序号)。A溶液质量逐渐增大B氯化钠质量逐渐增大，V 2 后不变C氯化钙的质量先增大后减小D溶液的 pH 一直在增大2(2016南宁)某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究(如下图所示)。回答下列问题：(1)从分液漏斗中
32、加入的药品是浓盐酸。(2)从反应物的状态和反应条件考虑，装置 A 属于固液加热型气体发生装置。(3)若进入装置 D 中的氯气是纯净干燥的，则装置 B 的作用是 除氯化氢，装置 C 中盛有的溶液是浓硫酸。(4)实验过程中，同学们看到装置 D 中“ 石蕊纸花”( 用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，下同)无明显变化，E 中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。对此，同学们产生了浓厚的兴趣，于是继续进行以下实验探究。【查阅资料】：氯气(Cl 2)是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水(溶解性不大) 并能与水反应：Cl2H 2O=HClHClO(次氯酸) 。：氯气溶于水所得的溶液称为氯水，氯水除了具有消毒作用，还具有漂白
33、作用。【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用？【提出猜想】猜想 1：氯水中的 H2O 具有漂白作用。猜想 2：氯水中的 HCl 具有漂白作用。猜想 3：氯水中的 HClO 具有漂白作用。猜想 4：氯水中的 Cl2 具有漂白作用。【实验探究】实验操作 实验现象 结论将石蕊纸花放入水中 石蕊纸花不变红 猜想 1 不成立将石蕊纸花入稀盐酸中 石蕊纸花变红但不褪色 猜想 2 不成立将石蕊纸花入次氯酸中 石蕊纸花先变红后褪色 猜想 3 成立【反思交流】同学们一致认为，不用再做实验对猜想 4 进行探究，理由是：进行氯气性质的实验探究时，装置 D(填装置序号)的现象已证明了 Cl2 不具有漂白作用。钱程同
34、学认为，由于氯气在水中的溶解性不大，用实验装置 F 中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置 F 中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，则最终反应所得溶液中含有的盐类物质是氯化钠和次氯酸钠。3(2016玉林)下列是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题。实验一 观察固体表面 实验二 振荡 3 个塑料瓶(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气 。(2)实验二中观察到 3 个塑料瓶变瘪的程度为 AB C，可证明 CO2 能与 NaOH、Ca(OH) 2 反应，其中 C 瓶在实验中起对比作用。(3)晓晓查阅资料了解到往 Ba(OH)2 溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现
35、象： A 中溶液显红色，B 、C、D中均产生白色沉淀。写出 D 试管中反应的化学方程式 Ba(OH)2SO 2=BaSO3H 2O。不同的碱溶液中都含有 OH ，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于 Ba(OH)2 性质的实验不能体现碱的相似性质的是 C(填字母序号) 。(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。 氢氧 化 钠含 量 96%净 重 500 g【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质？【提出猜想】猜想 I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有 NaCl。猜想：工业用氢氧化钠可能含有 Na2CO3，原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 (用
36、简洁的文字表述) 。【进行实验】实验步骤 实验现象 解释或结论取适量固体样品于试管中，加水溶解 固体全部溶解向所得溶液中滴加过量的稀硝酸一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有 Na2CO3向所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀样品中还含有 NaCl。反应的化学方程式为NaClAgNO 3=AgClNaNO3题型之五 其他探究1(2016威海)探究影响化学反应速率的因素。(1)发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是反应物本身的性质(或反应物组成 /结构/组成和结构)。蜡烛
37、在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是反应物的浓度(或氧气的浓度) ；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢？(2)猜想与假设温度越高，反应速率越快。(3)收集证据实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20 、40 )。供选仪器：药匙、气体发生装置 2 套(气密性良好) 、量筒 2 支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管 2支。利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。观察或测 产生相同体积( 一试管)的气体所需时间量的量选用的仪器 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试
38、管、药匙、量筒实验步骤1.分别取相同数量(或质量)的锌粒于两套气体发生装置中2分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中；3记录收集一试管气体所需的时间实验现象 温度高的，收集一试管气体所需时间短实验结论 温度越高，反应速率越快。反应的化学方程式 ZnH2SO4=ZnSO4H 2该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有(写一条) ：相同时间内收集气体的体积(或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间)等。2(2016资阳)研究小组对氯气 (氯气的水溶液)进行探究。信息：氯气(Cl 2)是黄绿色气体，常温下密度比空气大，
39、1 体积水可溶解 2 体积氯气，且部分与水反应：Cl2H 2O=HClHClO 。(1)测定氯水的酸性。取少量氯水，向其中滴加( 选择指示剂字母)b，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水显红色。a无色酚酞试液 b紫色石蕊试液(2)氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的探究。【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？【猜想】猜想 1：氯水中的水使品红试纸褪色。猜想 2：氯水中的 Cl2 使品红试纸褪色。猜想 3：氯水中的 HCl 使品红试纸褪色。猜想 4：氯水中的 HClO(填化学式 )使品红试纸褪色。【实验探究】实验操作 实验现象 结论用水润湿品红试纸，观察 试纸不褪色 猜想 1 不成
40、立把品红试纸放入干燥的氯气中，观察 试纸不褪色 猜想 2 不成立把品红试纸放入盐酸中，观察 试纸不褪色 猜想 3 不成立【结论】通过探究，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。【思考】实验(1)向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是 溶液变为无色。3(2016武汉)已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B 中氢氧化钠溶液足量 )。实验过程中，先打开 K 通入一氧化碳再加热；装置 A 中固体质量不再减少后，停止加热，待装置 A 冷却到
41、室温后关闭 K，实验测得装置 A 中固体质量减少了 a g，装置 B 中液体质量增加了 b g。回答下列问题：(1)仪器的名称是酒精灯；(2)写出装置 A 中发生的一个反应的化学方程式 Fe2O33CO 2Fe3CO 2；= = = = =高 温 (3)能判断生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收的依据是：装置 B 的质量增加且 C 中澄清的石灰水不变浑浊；(4)若生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 ab(填“ ”“”或“”)；(5)D 处为收集尾气的装置，应选择乙(填“甲”“乙”或“ 丙”)装置。4(2015武汉)有些晶体按比例带有一定量的结晶水，
42、带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体(H 2C2O4xH2O)在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4xH2O (x1)H 2OCO 2CO= = = = = 某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。(图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置 A、B 中的试剂足量，注射器量程足够).测量装置 A、B 的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；.取质量为 m 的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；.测量并记录装置 A 增加的质量为 a，装置 B 增加的质量为 b，装置 C 读数为 V；.甲、乙、丙三位同学分别利用装置 ABC 所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放的液体是 浓硫酸 ；装置 B 的作用是吸收生成的二氧化碳气体 ；装置 C 的作用之一是测量一氧化碳的体积。(2)乙同学对利用装置 B 测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置 A 中残留的气体会使自己的计算结果偏大(填“ 偏小”或“ 偏大 ”)。(3)甲同学依据装置 A 测量结果计算结晶水的质量分数为 100%(用代数式表示)。5a m4m
