1、备战 2015 中考系列：化学 2年中考 1年模拟专题 04 生活中常见的化合物解读考点知 识 点 名师点晴酸的物理性质和用途 认识常见的酸的性质和用途；认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性理解运用酸的 5 条化学性质，知道分类法是化学学习的重要方法酸酸的化学性质及其运用会用 pH 试纸检验溶液的酸碱度。了解溶液的酸碱度在实际中的意义碱的物理性质和用途 认识常见的碱的性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性理解运用碱的 4 条化学性质，知道分类法是化学学习的重要方法碱碱的化学性质及其运用会用 pH 试纸检验溶液的酸碱度。了解溶
2、液的酸碱度在实际中的意义了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根离子的检验方法盐的物理性质和用途知道分类法是化学学习的重要方法理解运用盐的 4 条化学性质，能根据复分解反应的条件，判断酸碱盐之间的反应是否能发生盐盐的化学性质及其运用了解化肥的种类及重要性，同时了解使用化肥、农药对环境的影响2 年中考2014 年题组1【2014 年山东省聊城市】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素2 【2014 年广东省梅州市】物质 x 可发生下的两个反应，X+
3、碱盐+水、X+金属氧化物盐+水，解答本题可采用带入验证法，结合酸的化学列所示的两个反应，则 X可能是（ ）X+碱 盐+水 X+金属氧化物盐+水AHCl B CO C NaOH D CaO3【2014 年江苏省连云港市】如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z 六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z 之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是4 【2014 年内蒙古赤峰市】下列是几种液体的 pH，其中酸性最强的是（ ）A食醋 3.0 B酸雨 5.4 C酸奶4.5 D果汁6.05【2014 年广东省佛山市】下列各组物质中都有三种溶液，
4、只用 Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（ ）ACuSO 4、H 2SO4、NaNO 3 BNaCl、CaCl 2、Ba(NO 3)2CHNO 3、H 2SO4、NaHCO 3 DHNO 3、BaCl 2、Na 2SO46【2014 年山东省聊城市】只用一种试剂就可鉴别 NaCl、NH 4Cl、Na 2CO3三种溶液，该试剂是（ ）AKCl 溶液 BBa（OH） 2 溶液 CNaOH 溶液 DNaNO 3溶液7【2014 年山东省聊城市】下列化肥属于复合肥的是（ ）甲 乙 丙 X Y ZA HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4B HCl Ba(OH)2 Na2CO3
5、 H2O2 H2O O2C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3ZXY甲乙 丙A硫酸钾 B硝酸铵 C尿素 D硝酸钾8【2014 年四川省泸州市】掌握物质的分类是学习化学的基础，下列物质中属于盐的是（）ANaCl BKOH CMgO DCu9【2014 年山东省泰安市】现有 a、b、c、d 四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现右图所示的现象，请确定a、b、c、d 分别是A硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C碳酸钾溶液
6、、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液10 【2014 年湖北省孝感市】（ 8 分 ） 有 一 种 标 签 破 损 的 片 状 胃 药 ， 某 校 化 学 兴 趣 小 组 欲 对该 胃 药 的 主 要 成 分 进 行 实 验 探 究 。 已 知 该 胃 药 可 以 治 疗 胃 酸 过 多 ， 其 主 要 成 分 是MgCO3、 Al(OH)3中 的 一 种 或 二 种 。 【查阅资料】MgCO 3受热能分解，且 MgCO3的化学性质与 CaCO3相似；Al(OH) 3受热分解生成 Al2O3和 H2O；药品中的其它成分不参与反应。【实验探究】（1）甲同学取少量该胃
7、药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中含有 。写出该反应的化学方程式 。 （2）乙和丙二位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从下图 B、C 中选择组装。（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）实验过程 实验现象 实验结论乙同学选用 B、C 装置，按 ABC 顺序连接，点燃酒精灯加热B 中 ，C 中 。该胃药中含有MgCO3、Al(OH) 3丙同学也选用 B、C 装置，按 ACB 顺序连接，点燃酒精灯加热C 中无明显现象，B 中澄清石灰水变浑浊。该胃药中不含有 【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存
8、在一处错误，请你指出该错误并说明理由： 。2013 年题组1【2013 年北京市】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠2【2013 年广东省广州市】下列物质加入水中，所得溶液 pH 可能为 10 的是A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐3【2013 年湖南省永州市】下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是ABaCl 2与 Na2SO4 BHCl 与 NaHCO3CKNO 3与 NaOH DNaOH 与 HCl4【2013 年广西省南宁市】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是A在 Ca（OH） 2溶
9、液中加入稀盐酸，无明显变化B在 NaOH 溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成来源:学优高考网C在 Ca（OH） 2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在 NaOH 溶液中加入 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成5【2013 年海南省】下列物质中属于盐的是A纯碱（Na 2CO3） B碳酸（H 2CO3） C氢氧化钠（NaOH） D生石灰（CaO）6【2013 年湖南省长沙市】下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是AKNO 3、NaCl、HCl BFeCl 3、Na 2SO4、KClCCuSO 4、H 2SO4、NaCl DFeCl 2、KCl、NaOH7【2013 年湖北省咸宁
10、市】向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是A B C D8【2013 年山东省烟台市】某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 。（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液 A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）请你回答下列问题：白色沉淀 E 是
11、 。小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由 。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 。考点归纳一：常见的酸及其性质：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸 浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是 1.84g/cm3气味 有刺激性气味 无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除
12、锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）：与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl 2+ H2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无
13、色变为蓝色。碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）二：溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法pH）1、PH 值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl 溶液 Na 2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱
14、性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）。注意：（1）用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的 PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变。4、酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶
15、有 CO2）；pH5.6 的雨水为酸雨。三：常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物1、常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 白色粉末，微溶于水俗 名 烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH CaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）2、碱的化学性质（具有相似性质的原因
16、：碱离解时所生成的阴离子全部是 OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶
17、，产物符合复分解条件）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH3+H 2O CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO 4四：中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱= 盐 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、实质：OH +H+ = H2O3、中和反应的应用：（1
18、）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。五 ：盐的概念及几种常见的盐1、概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。2、几种常见的盐 （食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）物质 俗称 物理性质 用途氯化钠（NaCl）食盐的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温
19、度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na + 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙(CaCO3)石灰石、大理石的主要成分白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂。备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO310H2O。碳酸钠晶体
20、 Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2Na H CO 3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO 3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2六：粗盐的提纯粗盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器： 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅七：复分解反应：1、概念：
21、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。3、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水碱 + 酸 = 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一种盐 + CO 2+ H 2O八：盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属 1 = 金属 2 + 新盐（条件：金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +
22、 2Ag 2、盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO 3 = HNO3 + AgCl 3、盐 +碱 = 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH) 2沉淀
23、：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH) 3沉淀：这三种复分解反应一定能发生红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4.盐 + 盐 = 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO 3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象：出现白色沉淀九：化学肥料（一）、农家肥料：含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。（二）、化学肥料
24、：（1）含营养元素种类少，但含量多，肥效较快，但成本较高，不合理使用会破坏土壤结构。（2）根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。（3）要合理使用化肥，并注意与农家肥配合使用。1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。2、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。3、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。4、复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种元素NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 等铵盐 不能与碱性物质
25、混合施用（三）、使用化肥、农药对环境的影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。（2）大气污染：NO 2、NH 3、H 2S、 SO 2 。（3）引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。2、合理使用化肥：（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 （2）农家肥和化肥合理配用。（四）、NH 4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH) 2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH 4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H 2O易错易混1、常见的酸的性质注意问题：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密
26、封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。常见的碱的性质及保存注意问题：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的
27、二氧化碳反应而变质。（变质属于化学变化）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。解题技能1、 酸的定义中注意是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。2、 碱是水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。3、 判断复分解反应时要根据反应物的要求，生成物的条件。1 年模拟1【2014 届江西省吉安市六校九年级下学期联考】下列药品中，不需要密封保存的是（ ）A浓盐酸 B浓硫酸 C烧碱 D食盐2【2014 届江苏省镇江市润州区九年级第二次适应性训练】下列四种溶液，不用其它任何试剂，就能加以鉴别的是（ ）AFeCl 3 NaOH KCl Ba(NO3)2 BNaCl Na
28、 2CO3 HNO3 HClCNa 2SO4 BaCl2 K2CO3 HCl DBaCl 2 CuSO4NaOH NaCl3【2014 届江苏省镇江市润州区九年级第二次适应性训练】除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） 序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法A O2 H2O 通过浓 H2SO4，洗气B Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤C NaOH 溶液 Na2CO3溶液 加入适量的 CaCl2溶液，过滤D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量 BaCl2溶液，过滤4【2014 届海南省保亭县中考模拟（6 月）】某铁制品表面有铁锈（主要成分是 Fe2
29、O3），下列可用于除去铁锈的是 A蒸馏水 B食盐水 C稀硫酸 D氢氧化钠5【2014 江苏省太仓市九年级 5 月学科教学质量调研】以下操作可以达到实验目的是A加水溶解并过滤除去 CaO 中的 CaCO3B用适量盐酸除去 KCl 溶液中混有的少量 K2CO3C用灼烧的方法除去铜粉中混有的少量木炭粉D通入适量的氧气后点燃除去二氧化碳中少量一氧化碳气体6【2014 山东省日照市市直学校九年级中考模拟（一）】 某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的 NaCl 晶体： 加过量的NaOH 溶液；加水溶解；加过量的 BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量
30、的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）A BC D7【2014 山东省日照市市直学校九年级中考模拟（一）】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 （ ）A酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应8【2014 山东省济南市天桥区中考三模】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是ACO 2（HCl）：混合气体通过澄清石灰水后干燥BCuO（炭粉）：混合物中滴加稀盐酸后过滤、烘干CNaCl 溶液（CaCl 2）：混合物中滴加适量碳酸钠溶液后过滤DNaOH 溶液（Na 2CO3）：混合物中滴加适量氯化钙溶液后过滤9【2014 湖北省黄冈市中考模拟试题化学 C】（5 分）下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液 X 是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂 A 的名称是 。（2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的化学式为 。（3）若 X 是稀盐酸，C 是盐，则 C 的名称是 。（4）若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为 。
