1、第 1 课时 溶液的形成及溶解度一、选择题1(2014,重庆)某初三年级的同学正在筹备毕业晚会, 预定有以下饮料,其中不属于溶液的是( B )A啤酒 B酸奶 C矿泉水 D 可口可乐2(2013,佛山)以下说法正确的是( D )A溶液一定是均一、无色、稳定的B均一、稳定的液体一定是溶液C溶液的溶质一定是固体D溶液一定是混合物3(2014,佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出 ,下列说法正确的是( C )A原溶液可能是饱和溶液B剩余的溶液一定是不饱和溶液C剩余的溶液可能是饱和溶液D剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等4(2013,宜昌)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时
2、,水与固体碎块混和,杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( D )A硝酸铵 B食盐C蔗糖 D生石灰5(2014,成都)最易洗净沾有油污的餐具的是( D )A冷水B热水C加了餐具洗洁精的冷水D加了餐具洗洁精的热水6(2014,雅安)衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示:溶质 碘溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( C )A水 B酒精 C汽油 D苯7(2013,威海)下列关于溶解度的说法,不正确的是( B )A溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程
3、度C在 100 g 水中,20 时最多能溶解氯化钠 36 g,则 20 氯化钠溶解度为 36 gD在相同温度、相同溶剂的条件下 ,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数8(2014,黄冈)右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是( C )At 2时,a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcBt 2时,将 50 g a 物质放入 100 g 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液(a 物质不含结晶水)C将 t2时, a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1时,所得溶液溶质质量分数关系是 bacD将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液 ,可采用降温的
4、方法9(2013,湖州)配制硝酸钾溶液时得到下表数据,根据表中数据分析 ,不正确的是( D )序号 温度 / 水的质 量/克 所加硝酸钾 的质量/克 所得溶液的 质量/克 28 10 4 14 28 10 6 14 60 10 8 18A.28 时 10 克水中最多能溶解硝酸钾 4 克B60 时等质量水中能溶解的硝酸钾比 28时多C所得溶液溶质的质量分数相等D所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液10(2014,连云港)右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( B )At 1时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙乙甲Bt 2时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C若甲物质中混有少
5、量的乙物质 ,可用降温结晶的方法提纯甲D若要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法11(2013,河北)20 时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g,分别加入到四个各盛有 50 g 水的烧杯中 ,充分溶解,其溶解情况如下表:物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是( C )A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20 时四种物质溶解度的关系为:丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为:丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液二、填空题12(2014,甘肃)右图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。(1)t1时 ,A
6、、 B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_CBA _。(2)要使 A 的不饱和溶液变为饱和溶液,其方法是_增加溶质、降低温度、蒸发溶剂(任写两种) _(至少写两种)。(3)图中 P 点的含义是_ 在 t2时,A 与 C 的溶解度相等, 都是 20_g_。13(2014,佛山)如图是三种固体物质的溶解度曲线。请你根据曲线回答下列问题:(1)氯化钠和硫酸锂在 0时的溶解度是_36_g;(2)在 20时,P 点表示硝酸钾的_不饱和_ 溶液(填“饱和 ”或“不饱和”),若要将硝酸钾从溶液中结晶析出,可采用_蒸发溶剂法( 或降温结晶法) _。(3)将硝酸钾和硫酸钾的饱和溶液 ,从 20降温到 10,
7、 有晶体析出的是_硝酸钾饱和溶液_。14(2014,衡阳)如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。(1)P 点表示的含义是_ t1时 a、c 的溶解度相等_。(2)将相同质量 t2时的 a、b、c 饱和溶液的温度降低到 t1时,析出晶体最多的是_a_。(3)将 t1时的 a、b、c 饱和溶液的温度升高到 t2时,溶质质量分数最大的是_b_ 。三、简答题15(2014,山西)根据表中的数据,回答下列问题。温度 / 0 20 40 60 80 100溶解度/gNaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8KNO3 13.3 31.6 63.9 110
8、169 246(1)40时,NaCl 的溶解度是_36.6_g_。(2)20时,称取 31.6 g KNO3 固体加入盛有 100 g 水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是_饱和_( 填“ 饱和”或“不饱和”) 溶液;称取 31.6 g KNO3 固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是_继续加 KNO3 固体至天平平衡_ 。(3)当 KNO3 中混有少量 NaCl 时,提纯 KNO3 所采用的方法为_降温结晶( 或冷却热饱和溶液) _。(4)将等质量 KNO3 的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液从 60降温到 20,对所得溶液的叙述正确的是_ A、C_ 。(填序号)A都是饱和溶液B溶剂质量:KNO 3NaClC溶液质量:KNO 3NaCl16(2013,兰州)NaCl、KNO 3、Ca(OH) 2 三种物质的溶解度曲线如图甲与图乙所示。请回答:(1)由图甲可知,20 时氯化钠的溶解度为 _36_g;50 时氯化钠的溶解度_(填“”或“”) 硝酸钾的溶解度;(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯 ,可以使用的结晶方法是 _蒸发结晶_;(3)如图丙所示,20 时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图乙分析其原因是_氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小,所以结晶析出_。