1、原子的结构(30分钟 50 分)一、选择题(本题包括 7小题,每小题 4分,共 28分)1.下列粒子不显电性的是 ( )A.质子 B.电子 C.原子核 D.分子【解析】选 D。每一个质子带一个单位的正电荷;每一个电子带一个单位的负电荷;原子核是由中子和质子构成的,质子带正电,中子不带电,所以原子核带正电;由于原子不显电性,分子是由原子构成的,所以整个分子也不显电性。2.卢瑟福的 粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1904年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。右图线条中,可能是 粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )A.abcd B.abcC.bcd D.ad【解析】选 C。由
2、于原子中原子核体积很小,质量却很大,所以 粒子遇到原子核就会发生偏向,例如 c和 d;因为原子的核外电子质量很小,但所占的体积却很大,所以 粒子可以直接穿过去,例如 b。由于原子核外的电子质量很小, 粒子是直接穿过,且原子核带正电荷, 粒子也带正电荷,同性相斥,所以 是不可能向原子核靠近的,应该远离原子核。3.下列对原子结构的认识中,错误的是 ( )A.原子核体积比原子小 B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体【解析】选 D。原子核居于原子的中心,体积比原子小,原子核带正电,电子在原子核外很大空间作高速运动,因此原子内部有很大的空间。原子是空心球体,故选 D。4.科学家
3、发现月球土壤中含有较丰富的氦 He),其原子核内质子数为 2,中子数为 1,则氦原子的核外电子数为 ( )A.1 B.2 C.3 D.4【解析】选 B。氦原子的核外电子数=核内质子数=2。5.下列有关原子的说法正确的是 ( )A.原子中的质子数与中子数一定相等B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子是不能再分的最小粒子D.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子【解析】选 B。普通氢原子的原子核里只有一个质子而没有中子,因此 A错误;原子的质量主要集中在原子核上,B 正确;在化学变化中原子是不能再分的最小粒子,C 项中没有提到前提条件“化学变化”,故说法错误;原子是由带正电的原子核和核外带
4、负电的电子构成的,原子核与电子所带的电量相等,电性相反,故原子不显电性,D 错误。故选 B。6.下列有关原子的叙述错误的是 ( )A.原子能直接构成物质B.任何原子的原子核内都含质子C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子总在不停地运动【解析】选 C。原子可以直接构成物质,如金属汞由原子直接构成;任何原子的原子核内都含有质子但不一定含中子;决定原子质量大小的主要是原子核,或者说决定原子质量大小的主要是构成原子核的质子和中子,电子质量太小,一个电子的质量仅为一个质子质量的 1/1 836;原子总在不停地运动。7.2013年 2月 12日,朝鲜进行了第三次核实验,朝核问题引发了国际关注。核问
5、题的关键是核能的利用。已知某种核燃料的原子核中含有 1个质子和 2个中子,那么 ( )A.该原子是一种氢原子B.该原子核不带电C.该原子核外有 3个电子D.该原子带 2个单位的正电荷【解析】选 A。原子核中的质子带正电,中子不带电,所以原子核带正电;原子中核内质子数等于核外电子数;原子本身不显电性。二、非选择题(本题包括 3小题,共 22分)8.(4分)按下列要求各举一个例子填在空白处:(1)由分子构成的纯净物 ;(2)由原子构成的纯净物 ;(3)由两种分子构成的混合物 ;(4)由两种原子直接构成的混合物 。【解析】由分子构成的物质很多,如氢气、氧气、二氧化碳等,金、金刚石、锌等由原子直接构成
6、。答案:(1)氢气 (2)金 (3)氧气和二氧化碳(4)金和锌(答案合理即可)【方法归纳】从分子、原子角度区分纯净物和混合物(1)纯净物:对于由分子构成的物质,若该物质是由同种分子构成,则属于纯净物;同理,对于由原子构成的物质,若该物质由同种原子构成,则该物质属于纯净物。(2)混合物:对于由分子构成的物质,若该物质是由不同种分子构成,则属于混合物;同理,对于由原子构成的物质,若该物质由不同种原子构成,则该物质属于混合物。9.(8分)已知 1个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成,每个氢原子的核电荷数为 1,每个氧原子的原子核内有 8个质子,则 1个水分子里有 个质子,个原子核, 个电子,整个
7、水分子(填“显”或“不显”)电性。【解析】每个氢原子中含有 1个质子,每个氧原子中含有 8个质子,故 1个水分子中含有 10个质子;根据质子数=电子数,可知 1个水分子中含有电子的数目也为 10;由于质子和电子所带电量相等,电性相反,相互抵消,因而整个水分子不显电性;每个原子只含有 1个原子核,故 1个水分子中含有 3个原子核。答案:10 3 10 不显10.(10分)【情景提供】19 世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到 1897年,汤姆森发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布
8、的呢?【进行实验】1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子轰击金箔实验。实验做法如图:【收集证据】通过显微镜 360度转动,观察闪光可观察到绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数 粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数 粒子的偏转超过 90,有的几乎达到 180,像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】 粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数 粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福
9、所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。(2)1m 金箔包含了 3 000层金原子,绝大多数 粒子穿过后方向不变,说明 _。A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过 粒子散射实验,你认为原子结构为以下的 _。【解析】(1)极少数 粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力,这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的;由原子的结构可知,原子核集中了原子的大部分质量,且体积很小。(2)绝大多数 粒子穿过后方向不变,这是由于它们穿过了原子内部的空间,这也说明原子内部绝大部分空间是空的。(3)由 粒子散射实验可推断,原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,与 C模型最相符。答案:(1)不会 原子核 (2)B (3)C
